如图所示,将铁棒和石墨棒插入l L l mol·L-1食盐水中。下列说法正确的是A.若电键K与N连接,铁被保护不会腐蚀B.若电键K与N连接,正极反应式是4OH-
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如图所示,将铁棒和石墨棒插入l L l mol·L-1食盐水中。下列说法正确的是
A.若电键K与N连接,铁被保护不会腐蚀 | B.若电键K与N连接,正极反应式是4OH-—4e-=2H2O+O2↑ | C.若电键K与M连接,若在溶液中滴入酚酞试液,则在石墨棒附近先出现红色 | D.若电键K与M连接,当两极共产生28 L(标准状况)气体时,生成了1 mol NaOH |
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答案
D |
解析
A 错误,若电键K与N连接,铁、碳形成原电池,铁做负极,容易腐蚀 B 错误,正极反应为吸氧腐蚀,O2+4e-+2H2O=4OH- C 错误,若电键K与M连接,铁做阴极,若在溶液中滴入酚酞试液,则在铁棒附近先出现红色 D 正确。 |
举一反三
镁铝合金在碱性溶液中开始反应缓慢,后反应加速。经分析是氧化膜及微小原电池作用的结果。下列叙述正确的是A.原电池的负极是镁 | B.负极的电极反应式是Mg-2e = Mg2+ | C.原电池的负极是铝 | D.正极的电极反应式是2H++2e = H2↑ |
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(8分) 某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理(Cu元素的相对原子质量为64)。
按照实验步骤依次回答下列问题: (1)写出装置中锌电极上的电极反应式: ; (2)若装置中铜电极的质量增加0.64g,则导线中转移的电子数目为 ; (用“NA”表示) (3)装置中盐桥中除添加琼脂外,还要添加KCl的饱和溶液,电池工作时,对盐桥中的 K+、Cl-的移动方向表述正确的是 。 A. 盐桥中的K+向左侧烧杯移动、Cl-向右侧烧杯移动 B. 盐桥中的K+向右侧烧杯移动、Cl-向左侧烧杯移动 C. 盐桥中的K+、Cl-都向右侧烧杯移动 D.盐桥中的K+、Cl-几乎都不移动 (4)若ZnSO4溶液中含有杂质Cu2+,会加速Zn电极的腐蚀、还可能导致电流在较短时间内衰减。欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的 (填代号)。 A. NaOH B. Zn C. Fe D. H2SO4 |
(5分) 请观察下图装置,回答下列问题:
(1) 负极是________,发生_______反应(填氧化或还原) (2) 正极是________,发生_______反应(填氧化或还原) (3) 正极的电极反应式:__________________________. |
下列烧杯中盛放的都是稀硫酸,不能构成原电池的是 A B C D |
最早使用的化学电源是锌锰电池,即大家所熟悉的干电池(dry cell),其结构如下图所示:尽管这种电池的历史悠久,但对它的电化学过程尚未完全了解。一般认为,放电时,电池中的反应如下: E极:2MnO2+2H2O+2e-="==" 2MnO(OH)+2OH- F极:Zn+2NH4Cl -2e-=== Zn(NH3)2Cl2+2H+ 总反应式:2MnO2+Zn+2NH4Cl ="==" 2MnO(OH)+Zn(NH3)2Cl2
下列说法正确的是A.E极是电池的正极,发生的是氧化反应 | B.F极是电池的负极,发生的是氧化反应 | C.从结构上分析,锌锰电池应属于可充电电池 | D.锌锰电池内部发生的氧化还原反应是可逆的 |
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