已知空气-锌电池的电极反应为锌片：Zn+2OH--2e-==ZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e-＝4OH-，据此判断，锌片是 [ ]A．正极，被
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锌片：Zn+2OH--2e-==ZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e-＝4OH-，
据此判断，锌片是
B．正极，被氧化
C．负极，被还原
D．负极，被氧化
答案
举一反三
①画出装置图：____________________
②电极材料和电解质溶液各是什么？_____________________
③写出电极反应式：正极：______________________；负极：______________________。
（2）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气___________L（标准状况下）。导线中通过____________mol电子。
下列有关说法中错误的是
B．放电过程中电解质溶液的碱性减弱
C．此电池属于环境友好电池
D．此电池中化学能100%转化为电能
B．电子由Zn片经过导线流向铜片
C．Zn为负极发生还原反应
D．Cu为正极，在Cu片上有气泡产生
铜片上：__________________锌片上：__________________。
此时原电池的电极反应式是：
正极：__________________负极：__________________。
（2）但在实际实验中，锌片上也有_______________、表面变黑等现象，其原因是_________________。在相同温度下，同样大小的混有碳粒等杂质的锌比纯锌与同浓度同体积的稀硫酸反应的速率_______（选填“要快”、“要慢”、 “相等”、“无法确定”），其微观解释是__________________。
B．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
C．CaO+H2O=Ca(OH)2
D．CH4+2O2=CO2+2H2O
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