用惰性电极电解下列各稀溶液,经一段时间后,溶液的pH值保持不变的是 A.AgNO3溶液B.NaCl溶液C.H2SO4溶液D.K2SO4溶液
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用惰性电极电解下列各稀溶液,经一段时间后,溶液的pH值保持不变的是 A.AgNO3溶液 | B.NaCl溶液 | C.H2SO4溶液 | D.K2SO4溶液 |
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答案
D |
解析
试题分析:A、电解硝酸银,溶液中银离子和氢氧根离子放电,所以溶液中氢氧根离子浓度逐渐减小,pH值逐渐变小,故A错误。 B、电解NaCl溶液,溶液中氢离子、氯根离子放电,相当于电解水,导致溶液中NaCl的浓度增大,溶液的pH值增大,故B错误。 C、电解H2SO4溶液,溶液中氢离子、氢氧根离子放电,所以溶液中氢离子浓度逐渐减小,pH值逐渐变大,故C错误。 D、电解K2SO4溶液,溶液中氢离子、氢氧根离子放电,相当于电解水,导致溶液中K2SO4的浓度增大,但溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度不变,所以溶液的pH值保持不变,故D正确。 故选D。 点评:本题以电解原理为载体考查了电解质溶液中离子的放电顺序,电解电解质溶液时,有电解水型,如电解硫酸钠溶液;有电解电解质型,如电解氯化铜溶液;有电解电解质和水型,如电解氯化钠溶液。 |
举一反三
用铂作电极电解1L含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl的水溶液,一段时间后在一个电极上得到了19.2 g Cu,在另一极上析出的气体在标况下的体积是A.4.48 L | B.5.6 L | C.6.72 L | D.13.44 L |
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一种由甲醇和氧气以及强碱作为电解质溶液的新型手机电池,其电池反应为: 2CH3OH + 3O2 + 4OH-2 CO32— + 6H2O,则下列说法错误的是A.充电时电解质溶液的pH逐渐增大 | B.放电时CH3OH参与反应的电极为正极 | C.充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子 | D.放电时负极的电极反应为:CH3OH-6e- +8OH- =CO32—+ 6H2O |
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上海自主研发了一种氢燃料汽车。它是以30%KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池,下列有关说法中,不正确的是A.正极反应:O2 + 2H2O + 4e- ="==" 4OH- | B.发生氧化反应的是负极 | C.当正极消耗22.4 L H2时,负极11.2 L O2消耗(相同条件) | D.氢氧燃料电池不仅能量转化率高,而且产物是水,属于环境友好电池 |
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据报道,氢氧燃料电池公交汽车已经驶上北京街头,下列说法中,正确的是A.电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法 | B.发展氢氧燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术 | C.氢氧燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染 | D.氢氧燃料电池是把氢气和氧气内部的热能转化为电能 |
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下列关于铜锌原电池(稀硫酸作电解质溶液)的叙述错误的是 A.电子由正极通过导线流向负极 | B.负极反应式为:Zn-2e-=Zn2+ | C.正极产生1molH2电池转移2mol电子 | D.可以用碳棒代替铜片作为正极 |
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