按下图的装置进行电解,A极是铜锌含金,B极为纯铜。电解质溶液中含有足量的Cu2+。 通电一段时间后,若A极恰好全部溶解,此时B极质量增加7.68g,溶液质量增加
题型:不详难度:来源:
按下图的装置进行电解,A极是铜锌含金,B极为纯铜。电解质溶液中含有足量的Cu2+。 通电一段时间后,若A极恰好全部溶解,此时B极质量增加7.68g,溶液质量增加0.03g,则A极合金中Cu、Zn的原子个数比为
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答案
B |
解析
B是阴极,始终是铜离子放电析出铜。A是阳极,先是锌失去电子进入溶液,然后是铜失去电子,进入溶液。所以根据反应式Zn+Cu2++=Zn2++Cu可知每消耗1mol锌,溶液质量增加1g,所以合金中锌的物质的量是0.03mol,同时析出的铜也是0.03mol,质量是1.92g。所以合金中铜的质量是7.68g-1.92g=5.76g,物质的量是0.09mol,所以合金中Cu、Zn的原子个数比为3:1。答案选B。 |
举一反三
(共11分) 课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法,某研究性学习小组将下列装置如图连接,C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极。将电源接通后,向乙中滴入酚酞试液,在F极附近显红色。试回答下列问题:
(1)电源A 极的名称是___________ (2)乙装置中电解反应的总化学方程式是________________ (3)如果收集甲、乙装置中C、D、E、F产生的物质的物质的量之比是________ (4)欲用丙装置给铜镀银,G应该是_____(填名称),电镀液的主要成分是______(填化学式) (5)装置丁中Y极附近红褐色变深,说明氢氧化铁胶粒带_________电荷。 (6)从Cu2+、Na+、SO42-、Cl-四种离子中恰当地组成电解质,按下列要求进行电解, 写出所有符合要求的物质化学式。 ①、以石墨为电极进行电解,使电解质质量减少,水质量不变,采用的电解质是________ ②、以石墨为电极进行电解,使电解质质量不变,水质量减少,采用的电解质是________ ③、以碳棒为阳极,铁棒为阴极进行电解,使电解质和水的质量都减少,采用的电解质是___ |
如图,a、b、c、d均为石墨电极,下列说法正确的是:
A.甲烧杯中溶液的pH增大,乙烧杯中溶液的pH减小 | B.甲烧杯中a电极发生氧化反应,电极反应式为:4OH―+4e-=O2↑+2H2O | C.电解一段时间后,b极质量增加,d极附近滴加酚酞溶液变红 | D.C是阳极,电子从d电极通过溶液流向c电极 |
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下列关于电解法精炼粗铜的叙述中正确的是A.精铜板作阴极,粗铜作阳极,CuSO4溶液作电解液 | B.电解时,阴极发生氧化反应,则阴极发生的反应为:Cu2+ +2e— ==Cu | C.粗铜中所含Ni.Fe.Zn等金属杂质,电解后以单质形式沉积槽底,形成阳极泥 | D.两电极质量变化值相等 |
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如图所示装置中,a.b都是惰性电极,通电一段时间后, b极附近溶液呈红色,此时CuSO4溶液的体积为100mL,则下列说法正确的是
A.x是正极,y是负极,CuSO4溶液的pH 逐渐减小 | B.x是正极,y是负极,CuSO4溶液的pH保持不变 | C.x是负极,y是正极,CuSO4溶液的pH 逐渐减小 | D.x是负极,y是正极,CuSO4溶液的pH保持不变 |
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在水中加入等物质的量的AgNO3、Ba(NO3)2、NaCl、K2SO4混合均匀.取一定量溶液,用惰性电极电解,片刻后在两个极区析出的氧化产物与还原产物的质量之比为( )A.35.5∶108 | B.1∶2 | C.108∶35.5 | D.8∶1 |
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