(1)某课外活动小组同学用下图所示装置进行实验，试回答下列问题。 ①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的___________ 腐蚀。 ②若开始时开关

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(1)某课外活动小组同学用下图所示装置进行实验，试回答下列问题。

①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的___________ 腐蚀。
②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为____________。 (2)芒硝化学式Na₂SO₄·10H₂O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物。该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如下图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念。

①该电解槽的阳极反应式为___________ 。此时通过阴离子交换膜的离子数_________ （填“大于”“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。
②制得的氢氧化钠溶液从出口(填“A""B""C"或 “D")____________导出。
③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因_________。
④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为 ___________。已知H₂的燃烧热为 285.8 kJ/mol，则该燃料电池工作产生36g H₂O时，理论上有___________kJ的能量转化为电能。

答案

(1)①吸氧；②2Cl^-+2H₂O

2OH^-+ H₂↑+Cl₂↑
(2)①4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；小于
②D
③H⁺放电促进水的电离，使OH^-的浓度增大
④H₂-2e^- +2OH^-=2H₂O ；571.6

举一反三

下表为元素周期表的一部分，表中阿拉伯数字(1，2…)是原周期表中行或列的序号。请参照元素A～I在表中的位置，回答下列问题：

(1)B、C两元素中非金属性较强的是____________（写出元素名称），请设计一个简单的实验证明这一结论：_______________。
(2)表中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式______________
(3)表中某元素的单质在常温下为气态，该元素能与A～I中的一种元素构成原子个数比为1:1和1：2的两种共价化合物X和Y，该元素还能与A～I中的另一种元素构成离子个数比为1:1和1:2的两种离子化合物Z和M。写出Z与 Y反应的化学方程式：_______________。
(4)I元素在周期表里的位置是在第____周期、第____族。实验室中采用下图所示装置模拟工业上同时制取元素A 和I的单质的过程：

①写出电极C1上发生反应的电极反应式_____________
②当电极上产生112 mL(标准状况)元素I单质气体时（假设气体完全逸出，溶液体积不变），烧杯中溶液的pH=___。（Kw =1.00×10^-14）

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近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾（KIO₃），碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为： KI+3H₂O

KIO₃+3H₂↑。下列有关说法正确的是

[ ]

A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极
B．电解后溶液的pH变小（溶液体积视为不变）
C．电解时，阴极区域溶液酸性增加
D．电解时，阳极反应是：I^--6e^-+3H₂O = IO₃^-+6H⁺

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已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuCl₂溶液、Fe₂(SO₄)₃溶液、盐酸。按要求回答下列问题：
(1)电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因_____________。
(2)若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？____________，若能，请写出电极反应式，负极____________，正极____________ （若不能，后面两空不填）。
(3)若电池反应为：Cu+2H⁺=Cu²⁺ +H₂↑，该池属于原电池还是电解池？______________，请写出各电极的电极材料和电解质溶液______________。

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早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH（熔）

4Na +O₂↑+2H₂O; 后来吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为3Fe +4NaOH

Fe₃O₄+2H₂↑+4Na↑。下列有关说法正确的是 [ ]
A．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则反应中前者转移电子总数小于后者
B．工业上还可以用石墨作阳极，铁作阴极电解氯化钠溶液制钠
C．戴维法制钠，阳极发生电极反应为2OH^-+2e^-=H₂↑+O₂↑
D．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠的强

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2008年5月12日四川汶川发生特大地震后为防止灾后疫病使用了大量的各种消毒液，如NaClO溶液，某学习小组对消毒液次氯酸钠(NaClO)的制备与性质进行研究。
（一）甲同学用石墨和饱和食盐水设计如图制备消毒液( NaClO 溶液）的发生器，通电时，电解饱和食盐水的化学方程式为___ ；为使生成的Cl₂完全被吸收，则电源的a极应为___极（填“正”或“负”），溶液中生成NaClO的离子方程式为____。

（二）乙同学从某超市查询到某品牌消毒液包装说明的部分内容：主要有效成分为次氯酸钠，有效氯含量8 000～ 10 000 mg/L。可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用。本品须密封，置阴凉暗处保存。
(1)室温时，他测得该消毒液(NaClO)的pH>7，其原因为（用离子方程式表示）___。
(2)该消毒液还具有的化学性质有____（填序号）。
A．强氧化性
B．强还原性
C．不稳定性
D．漂白性
(3)从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的主要原因是（用化学方程式表示）___。

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