下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是(  )A.保持表面干燥B.表面镀锌C.表面镶嵌铜块D.与电源负极相连

下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是(  )A.保持表面干燥B.表面镀锌C.表面镶嵌铜块D.与电源负极相连

题型:不详难度:来源:
下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是(  )
A.保持表面干燥B.表面镀锌
C.表面镶嵌铜块D.与电源负极相连

答案
C
解析

试题分析:A、保持钢铁制品表面干燥,使金属不和水接触,能防止或减缓钢铁腐蚀,错误;B、在钢铁制品表面镀锌,采用的是牺牲阳极保护法,能防止或减缓钢铁腐蚀,错误;C、在钢铁制品表面镶嵌铜块,形成的原电池中,金属铁做负极,可以加快腐蚀速率,不能防止或减缓钢铁腐蚀,正确;D、将钢铁制品与电源负极相连,采用的是阴极电保护法,能防止或减缓钢铁腐蚀,错误。
举一反三
铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中,形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀,示意图如下。

下列说法不正确的是
A.因铁的金属性比铜强,所以铁铆钉被氧化而腐蚀
B.若水膜中溶解了SO2,则铁铆钉腐蚀的速率变小
C.铜极上的反应是2H+ + 2e- ="=" H2↑,O2 + 4e- + 4H+ ="=" 2H2O
D.在金属表面涂一层油脂,能防止铁铆钉被腐蚀

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对如图所示的实验装置的判断中错误的是    
A.若X为碳棒,开关K置于A处可减缓铁的腐蚀
B.若X为锌棒,开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀
C.若X为锌棒,开关K置于B处时,为牺牲阳极的阴极保护法
D.若X为碳棒,开关K置于B处时,
碳棒上发生的反应为2H++2e=H2↑ 
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铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为:Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2。下列有关该电池的说法不正确的是(  )
A.电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni2O3、负极为Fe
B.电池放电时,负极反应为Fe+2OH-2e===Fe(OH)2
C.电池充电过程中,阴极附近溶液的pH降低
D.电池充电时,阳极反应为2Ni(OH)2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O

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关于下列各装置图的叙述中,不正确的是

   ①       ②          ③          ④
A.用装置①在铁件上镀铜,则a极为铜,电解质为CuSO4溶液
B.装置②的总反应是:Fe +2Fe3+=3Fe2+
C.装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连
D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

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如图甲、乙是电化学实验装置。

(1)若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液,则:
①甲中石墨棒上的电极反应式为       
②乙中总反应的离子方程式为        
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方,发现试纸先变蓝后褪色,这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2 。若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5∶1,且 生成两种酸,该反应的化学方程式为        
(2)若甲乙两烧杯中均盛有足量CuSO4溶液,则:
①甲中铁棒上的电极反应式为       
②如果起始时乙中盛有200mLpH=5的CuSO4溶液(25℃),一段时间后溶液的pH变为1,若要使溶液恢复到电解前的状态,可向溶液中加入的物质是    (写化学式),其质量为          g。    
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