下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是（　　）A．保持表面干燥B．表面镀锌C．表面镶嵌铜块D．与电源负极相连

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下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是（　　）

A．保持表面干燥	B．表面镀锌
C．表面镶嵌铜块	D．与电源负极相连

答案

解析

试题分析：A、保持钢铁制品表面干燥，使金属不和水接触，能防止或减缓钢铁腐蚀，错误；B、在钢铁制品表面镀锌，采用的是牺牲阳极保护法，能防止或减缓钢铁腐蚀，错误；C、在钢铁制品表面镶嵌铜块，形成的原电池中，金属铁做负极，可以加快腐蚀速率，不能防止或减缓钢铁腐蚀，正确；D、将钢铁制品与电源负极相连，采用的是阴极电保护法，能防止或减缓钢铁腐蚀，错误。

举一反三

铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。

下列说法不正确的是

A．因铁的金属性比铜强，所以铁铆钉被氧化而腐蚀

B．若水膜中溶解了SO₂，则铁铆钉腐蚀的速率变小

C．铜极上的反应是2H⁺+ 2e^-="=" H₂↑，O₂+ 4e^-+ 4H⁺="=" 2H₂O

D．在金属表面涂一层油脂，能防止铁铆钉被腐蚀

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对如图所示的实验装置的判断中错误的是

A．若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀

B．若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀

C．若X为锌棒，开关K置于B处时，为牺牲阳极的阴极保护法

D．若X为碳棒，开关K置于B处时，

碳棒上发生的反应为2H⁺＋2e^－＝H₂↑

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铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni₂O₃＋3H₂O=Fe(OH)₂＋2Ni(OH)₂。下列有关该电池的说法不正确的是（）

A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni₂O₃、负极为Fe

B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH^－－2e^－===Fe(OH)₂

C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)₂＋2OH^－－2e－=Ni₂O₃＋3H₂O

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关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

　　　①　　　　　　 ②　　　　　　　　 ③　　　　　　　 ④

A．用装置①在铁件上镀铜，则a极为铜，电解质为CuSO₄溶液

B．装置②的总反应是：Fe +2Fe³⁺=3Fe²⁺

C．装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连

D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

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如图甲、乙是电化学实验装置。

（1）若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液，则：
①甲中石墨棒上的电极反应式为       ；
②乙中总反应的离子方程式为        ；
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl₂氧化了生成的I₂。若反应中Cl₂和I₂的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为        。
（2）若甲乙两烧杯中均盛有足量CuSO₄溶液，则：
①甲中铁棒上的电极反应式为       ；
②如果起始时乙中盛有200mLpH=5的CuSO₄溶液(25℃)，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入的物质是    (写化学式)，其质量为          g。

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下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是（ ）A．保持表面干燥B．表面镀锌C．表面镶嵌铜块D．与电源负极相连