用铁丝、铜丝和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池,如图所示则下列说法正确的是A.构成原电池时Cu极反应为:Cu—2e-=Cu2+B.构成电解池时Cu极质量可能
题型:不详难度:来源:
用铁丝、铜丝和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池,如图所示则下列说法正确的是
A.构成原电池时Cu极反应为:Cu—2e-=Cu2+ | B.构成电解池时Cu极质量可能减少也可能增加 | C.构成电解池时Fe极质量一定减少 | D.构成的原电池或电解池工作后就可能产生大量气体 |
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答案
B |
解析
试题分析:.构成原电池时Cu极反应为:Cu2++2e-=Cu,故A错误;构成电解池时Cu极如果作为阳极,则质量减少,如果作为阴极,则质量增加,故B正确;构成电解池时Fe极质量可能减少也可能增加,故C错误;构成的原电池时工作后不能产生气体,因为其电解质溶液为CuSO4溶液,故D不正确。 点评:本题考查了原电池、电解池的基础知识,这些知识点是高考考查的重点和热点,本题比较溶液。 |
举一反三
关于如图装置所示的两个实验,说法正确的是
A.两个装置中都发生了化学变化,都由化学能转变为电能 | B.装置②中电流方向是从Zn经导线流入Cu | C.反应开始阶段,两个装置中均有氢气产生 | D.电极反应式:阳极 2Cl—-2e-→Cl2↑正极 2H++2e-→H2↑ |
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下列关于金属腐蚀的说法中不正确的是( )A.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化 | B.金属腐蚀一般包括化学腐蚀和电化学腐蚀 | C.钢铁在酸性环境中会发生吸氢腐蚀 | D.纯的金属一般难以发生电化学腐蚀 |
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锂离子电池的应用很广,其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时,该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe- = LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。
回答下列问题: (1)LiCoO2中,Co元素的化合价为 。 (2)写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式 。 (3)“酸浸”一般在80℃下进行,写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式 ;可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液,但缺点是 。 (4)写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式 。 (5)充放电过程中,发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化,写出放电时电池反应方程式 。 (6)上述工艺中,“放电处理”有利于锂在正极的回收,其原因是 。在整个回收工艺中,可回收到的金属化合物有 (填化学式)。 |
如图所示:甲为稀硫酸,乙为氯化铜溶液,电极材料用元素符号表示,则下列说法中正确的是
A.甲装置将电能转变为化学能 | B.乙装置中左边的碳棒上有红色金属析出 | C.甲中Cu为阳极 | D.甲中Fe的质量少了0.56g,乙中右边的碳棒质量增加了0.64g |
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电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法:保持污水的pH在5.0~6.0之间,通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉积下来,具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层,除去浮渣层,即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水,设计装置示意图,如图所示。
(1)实验时若污水中离子浓度较小,导电能力较差,产生气泡速率缓慢,无法使悬浮物形成浮渣。此时,可向污水中加入适量的 。 a.Na2SO4 b.H2SO4 c.NaOH d.CH3COOH e.NaCl (2)除污过程中污水池中阳离子将移向 极(填:“正”或“负”或“阴”或“阳”)。 (3)电解池阳极发生了两个电极反应,电极反应式是 Ⅰ. Fe-2e-=Fe2+ Ⅱ. 。 (4)以上电解过程是以上图右侧的燃料电池为电源,该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质,CH4为燃料,空气为氧化剂,稀土金属材料做电极。 ①负极的电极反应是 ; ②为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定,电池工作时必须有部分A物质参加循环。A物质的电子式为 。 (5)实验过程中,若在阴极产生了44.8 L(标准状况)气体,则熔融盐燃料电池消耗CH4(标准状况) L。 |
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