某化学兴趣研究小组设想将反应Zn+Br2=ZnBr2组成原电池。现在有下列四个电极反应:①Br2+2e-→2Br-;②2Br-→Br2+2e-;③Zn→Zn2+
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某化学兴趣研究小组设想将反应Zn+Br2=ZnBr2组成原电池。现在有下列四个电极反应:①Br2+2e-→2Br-;②2Br-→Br2+2e-;③Zn→Zn2++2e-;④Zn2++2e-→Zn,负极和正极的反应式分别为( ) |
答案
C |
解析
依据原电池的原理可知,负极是失电子的一极,且为电池总反应式中的反应物,故应为③Zn→Zn2++2e-;正极是得电子的一极,且也为电池总反应式中的反应物,故应为①Br2+2e-→2Br-。 |
举一反三
.以下现象与电化学腐蚀无关的是( )A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 | B.银制奖章久置后表面变暗 | C.生铁比软铁心(几乎是纯铁)容易生锈 | D.铝制的导线与铜制的导线不易连接在一起 |
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如图所示,试管内放一铁钉,溶液为氯化钠溶液,数天后观察到的现象有 。说明铁钉发生了 腐蚀,其中正极的电极反应式为 ,溶液中发生的化学方程式为 。 |
(08广州综合测试,13)下列关于钢铁腐蚀的叙述正确的是( )A.钢铁插入水中,水下部分比空气与水交界处更容易腐蚀 | B.钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀,主要是由于海水中有大量电解质 | C.钢铁设备上连接铜块可以防止钢铁腐蚀 | D.钢铁设备与外加直流电源的负极相连可以防止钢铁腐蚀 |
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A.4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3↓ | B.2Fe+2H2O+O2===2Fe(OH)2↓ | C.2H2O+O2+4e-===4OH- | D.Fe-3e-===Fe3+ |
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A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡 | B.用锌片做阳极,铁片做阴极,电解氯化锌溶液,铁片表面出现一层锌 | C.把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁 | D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快 |
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