一般测定样品中成分含量的实验应重复2~3次。为了测定某氢氧化钠固体中混有的碳酸钠的质量分数,甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案:Ⅰ.甲同学的方案如图所示:
题型:不详难度:来源:
一般测定样品中成分含量的实验应重复2~3次。为了测定某氢氧化钠固体中混有的碳 酸钠的质量分数,甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案:
Ⅰ.甲同学的方案如图所示: (1)如何检验A装置的气密性?___________________________________。 (2)甲同学重复进行了三次实验,得到碳酸钠的质量分数的数据存在较大的偏差,你认为可能引起测量结果偏低的原因是________(填序号)。 A.装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收 B.装置外空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收 C.反应完成后,装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收 D.加入稀硫酸的量不足、反应不充分 (3)为了让甲的实验测量结果更准确,在其他实验步骤都正确的条件下,你认为图中的实验装置应该如何改进:___________________________________________。 Ⅱ.乙同学的方案是:从图中所提供的装置中选择实验装置,代替甲同学实验装置中的B、C,通过测定放出的二氧化碳的体积(不考虑二氧化碳溶于水)来计算。
选择最简装置的连接顺序为________。 Ⅲ.丙同学的方案是:称取样品m g,并溶解,加入过量氯化钡溶液,过滤、洗涤、烘干、称量,得固体n g。 (1)配制100 mL 0.10 mol/L BaCl2溶液的实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外还有______(填仪器名称)。 (2)混合物中碳酸钠的质量分数为(用m、n表示)________。 (3)Ca2+、Ba2+都可以使CO32—沉淀完全,能否使用氯化钙溶液代替氯化钡溶液?________(填“能”或“否”),原因是:______________________________________。 |
答案
Ⅰ.(1)用止水夹夹紧A装置导气管末端的橡皮管,打开分液漏斗上部的塞子,向其中注入适量蒸馏水,打开活塞,开始有少量水滴下,过一会儿,水不能滴入圆底烧瓶,证明装置气密性良好(2)C、D(3)在装碱石灰的干燥管右边再装一个盛有碱石灰的干燥管,防止空气中水分和二氧化碳被C装置中的碱石灰吸收 Ⅱ.⑤⑥⑦ Ⅲ.(1)100 mL容量瓶 (2)106n/197m (3)否 过量的Ca2+能与OH-生成微溶于水的氢氧化钙沉淀而影响结果 |
解析
Ⅰ.(1)检验A装置气密性的方法:用止水夹夹紧A装置导气管末端的橡皮管,打开分液漏斗上部的塞子,向其中注入适量蒸馏水,打开活塞,开始有少量水滴下,过一会儿,水不能滴入圆底烧瓶,证明装置气密性良好。(2)当装置内原有空气中的CO2气体被碱石灰吸收时,测得CO2的质量增大,导致测量结果偏高;当装置外空气中的水蒸气和CO2被碱石灰吸收时,测得CO2的质量增大,导致测量结果偏高;当装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收时,测得CO2的质量减少,导致测量结果偏低;当加入稀硫酸的量不足,反应不充分时,产生的CO2量少,测得CO2的质量减少,导致测量结果偏低。(3)为了让甲的实验测量结果更准确,应在装碱石灰的干燥管右边再装一个盛有碱石灰的干燥管,防止空气中水分和二氧化碳被C装置中的碱石灰吸收。 Ⅱ.由所给的装置知,测定CO2气体的体积应用“排水量气法”,所以选用装置⑤、⑥、⑦,气体从d口进气,c口出水,水沿装置⑦进入装置⑥。Ⅲ.(1)配制一定物质的量浓度的溶液,用到的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管、量筒。(2)n(Na2CO3)=n(BaCO3)==mol,则Na2CO3的质量分数为:mol×106 g/mol÷m g=106n/197m。 (3)由于过量的Ca2+能与OH-生成微溶于水的氢氧化钙沉淀而影响测量结果,所以不能使用氯化钙溶液代替氯化钡溶液。 |
举一反三
下面是有关物质的转化关系图(有些物质已省略)。 若A为单质,E在常温下为液体,C的相对分子质量为78。请回答下列问题:
(1)画出A的原子结构示意图________,F的电子式是________。 (2)下面对C物质结构、性质的推断中,不正确的是________。A.久置于空气中会变成白色 | B.具有强氧化性 | C.晶体中存在离子键和共价键 | D.遇湿润的紫色石蕊试纸只能使其变蓝色 | (3)若C是含氧化合物且氧为18O时,则C与D反应所得产物的摩尔质量分别为__________________。 |
已知:①把水加入盛有过氧化钠固体的试管中,收集产生的气体 ②把红热的铁丝伸入①中产生的气体中,有黑色固体生成 ③把②中产生的固体放入盐酸中,滴加KSCN溶液,溶液变血红 下列判断正确的是( )A.①中反应,过氧化钠作氧化剂,水作还原剂 | B.②中反应既是化合反应又是放热反应 | C.③中的实验现象证明溶液中不含有Fe2+ | D.将①中所得溶液加入到③的溶液中,静置,溶液颜色加深 |
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1862年,比利时化学家索尔维发明了氨碱法制碱,1926年,我国化学家侯德榜创立了 更为进侯德榜制碱法,也叫联合制碱法,两种制碱的生产流程可简要表示如下图: 氨碱法生产流程 联合制碱法生产流程 (1)向沉淀池中通入CO2和氨气时,应先通入氨气的原因是 。 (2)沉淀池中发生反应的化学反应方程式是 从沉淀池中分离沉淀的操作是 。 (3)氨碱法生产流程示意图中的Y是 ,从原料到产品,氨碱法总反应过程用化学方程式表示,可写为 。 (4)联合制碱法中从滤液中提取氯化铵晶体的过程推测,所得结论正确是 (选填编号)。 a.常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小 b.通入氨气能增大NH4+的浓度,使氯化铵更多析出 c.加入食盐细粉能提高Na+的浓度, 使NaHCO3结晶析出 d.通入氨气能使NaHCO3转化为Na2CO3,提高析出的NH4Cl纯度 (5)联合制碱法相比于氨碱法,氯化钠利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了循环Ⅰ,联合制碱法的另一项优点是 。 (6)产品纯碱中含有碳酸氢钠,可以用加热分解的方法测定产品中纯碱的质量分数,已知样品质量为ag,加热至质量不再改变时称重为bg,则纯碱的质量分数为 。 |
某课外小组欲测定过氧化钠与碳酸钠混合物中过氧化钠的质量分数,准确称量a克样品,下列后续实验方案中,不合理的是A.隔绝空气加热,冷却后,称量剩余固体质量m1g | B.与足量稀盐酸反应并蒸干,称量剩余固体质量m2g | C.与足量水反应并加热,收集到标准状况下V1L干燥气体 | D.与足量稀硫酸反应并加热,收集到标准状况下V2L干燥气体 |
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下列说法中正确的是A.二氧化硫的排放会造成温室效应 | B.绿色食品是不含任何化学物质的食品 | C.Cu和浓H2SO4反应,H2SO4即表现氧化性,又表现酸性 | D.用加热的方法不能鉴别NaHCO3和Na2CO3固体 |
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