以海水中常见物质NaCl为原料可以发展很多种工业,(1)写出电解饱和食盐水的化学方程式______________________。(2)以氯碱工业中的某些物质
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以海水中常见物质NaCl为原料可以发展很多种工业, (1)写出电解饱和食盐水的化学方程式______________________。 (2)以氯碱工业中的某些物质为原料制取漂白粉的化学方程式是_______________________ (3)从海水中获取的食盐中通常含有少量的MgCl2、Na2SO4等杂质,现采取下列方案将其提纯,其合理的操作顺序是________________________________ ①取一定量的食盐晶体溶于水 ②加入过量的NaOH溶液 ③加入过量的BaCl2溶液 ④过滤 ⑤蒸发溶液 ⑥加入过量的Na2CO3溶液 ⑦加入适量的盐酸,调节溶液的pH Ⅱ:2007年11月18日凌晨乌克兰一煤矿因瓦斯爆炸而发生矿难,死亡人数超过100人;2007年12月12日,河南省某煤矿因发生煤矿瓦斯突发事故而导致12名矿工遇难.瓦斯是CH4和CO混合而成的有毒气体,遇到明火极易发生爆炸 (4)等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧,转移的电子数之比 (5)已知在101kPa时,CO的燃烧热为283kJ/mol,相同条件下若2molCH4完全燃烧生成液态水,所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.3倍,写出CH4完全燃烧的热化学方程式 120℃,101kPa下,a ml由CO、CH4组成的混合气体在bmlO2中完全燃烧后,恢复到原温度和压强 (6)若混合气体和O2恰好完全反应,产生bmlCO2,则混合气体中CH4的体积分数为 (7)若燃烧后气体体积缩小了a/4ml,写出a与b必须满足的关系式 |
答案
Ⅱ:(4),转移的电子数之比1:4 (5)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H="-891.45kJ/mol" (6) CH4的体积分数为 33.3% (7) a与b必须满足的关系式 4b≥5a |
解析
(1)电解饱和食盐水: (2)制取漂白粉的原理是利用:氯气与碱反应生成盐、次氯酸盐、水。生成的次氯酸盐具有强氧化性,可用于漂白。其方程式: (3)除去食盐中含有少量的MgCl2、Na2SO4等杂质所需试剂:NaOH、BaCL2、Na2CO3、HCL,加入试剂必须符合:BaCL2放在Na2CO3之前,HCL一定放在最后的原则。
(4)等体积的CO和CH4在相同条件下的物质的量之比为1:1,可令其物质的量分别为1mol,CO中C元素化合价将由+2价升高到+4价,转移电子数为2mol;CH4中C元素化合价将由-4价升高到+4价,转移电子数为8mol; (5)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-891.45kJ/mol (6)设CO有(a-x)mL,CH4有x mL;则 根据C守恒得:a="b" ①;;解得 (7)对于反应2CO+O2====2CO2为气体体积减小的反应,对于反应CH4+2O2====CO2+2H2O120℃,101kPa下,为等体积反应;由方程式 2CO+O2====2CO2气体体积减小△V 2 1 2 1 CH4+2O2====CO2+2H2O a a 即,得4b≥5a |
举一反三
在一盛有22.4L(标准状况下)CO2和CO混合气体的密闭容器中投入1molNa2O2固体,用间断的电火花引发至充分反应,下列对反应完全后容器里剩余固体的叙述正确的是( )A.1mol Na2CO3 | B.0.5 mol Na2CO3,0.5mol Na2O2 | C.0.25 mol Na2CO3,0.75 mol Na2O2 | D.0.75 mol Na2CO3,0.25 mol Na2O2 |
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把2.3 g钠放入水中,要使每100个水分子中含有1个Na+离子,所需水的质量是( )。A.184 g | B.181.8 g | C.180 g | D.183.6 g |
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下列关于钠及其化合物的说法正确的是( )A.钠的化学性质活泼,可用于制取一些贵重金属 | B.由于钠比较活泼,所以它能从盐溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属 | C.氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气 | D.Na2CO3溶液能跟酸溶液反应,但不能跟碱溶液反应 |
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把一小块钠投入到硫酸铜溶液中,生成物不可能有的是( ) |
(13分)(1)过氧化钠可用作于制氧剂,写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式 (2)工业上制取漂白粉的化学方程式为______________ ______。 (3)在标准状况下,33.6 L氯气的质量是________g,将红热的铁丝与其完全反应,反应的化学方程式为 ,最多可消耗铁的物质的量为 mol。 |
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