甲、乙两同学在实验室分别取用不同试剂来制取Al(OH)3【可选试剂有:AlCl3溶液、A12(SO4)3溶液、NaOH溶液、氨水】。(1)请完成下表: 甲同学乙

甲、乙两同学在实验室分别取用不同试剂来制取Al(OH)3【可选试剂有:AlCl3溶液、A12(SO4)3溶液、NaOH溶液、氨水】。(1)请完成下表: 甲同学乙

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甲、乙两同学在实验室分别取用不同试剂来制取Al(OH)3【可选试剂有:AlCl3溶液、A12(SO4)3溶液、NaOH溶液、氨水】。
(1)请完成下表:
 
甲同学
乙同学
选用试剂
A1C13溶液、NaOH溶液
A12(SO4)3溶液、氨水
操作
向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量
向A12(SO4)3溶液中逐滴加入氨水至过量
实验现象
 
 
化学方程式
 
A12(SO4)3+6NH3·H2O=2A1(OH)3 ↓+3(NH4)2SO4
离子方程式
 
 
 
(2)若是你来制取Al(OH)3,试剂组合还可以是                      
(3)由甲、乙两同学的实验现象你能得出的结论有(用简要文字说明)            
答案
(1)实验现象:甲 先产生白色沉淀,然后沉淀逐渐消失。乙 产生白色沉淀,沉淀不溶解。化学方程式: 甲 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl  Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 离子方程式:甲 Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 乙 Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
(2)氯化铝溶液和氨水或硝酸铝溶液和氨水。(3)a实验室制取氢氧化铝最好选用可溶性铝盐和氨水。B氢氧化铝可以和氢氧化钠溶液发生反应。
解析

试题分析:氢氧化铝是两性氢氧化物,白色絮状物质。既能与强酸反应生成盐和水,也能与强碱反应生成盐和水。所以在实验室制取氢氧化铝时一般用可溶性铝盐与弱碱如一水合氨发生反应制取。制取方法及反应的相应的化学方程式见答案。
举一反三
A—J是中学化学中常见的物质,它们之间的转化关系如下框图所示(部分产物已略去)。已知A是一种高熔点物质,J是一种红褐色沉淀。

请回答下列问题:
(1)A的化学式为       ,在水中的溶解性     (选填“易溶”、“可溶”、“难溶”)。
(2)H溶液中通入过量的CO2,其反应的离子方程式是                    
G→J的化学方程式为                                           
反应的现象是                                              
(3)D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后,用合适的化学用语表示所得溶液显酸性的原因                                           
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Mg、Al两种金属分别跟同体积、同浓度的稀H2SO4反应,同温同压下生成氢气的体积相同,则Mg、Al两种金属之间的量的关系一定正确的是
A.两个反应电子转移的数目相等B.加入镁、铝质量比为4∶3
C.金属溶解的物质的量相等D.加入的两种金属质量不等

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称取两份铝粉,第一份加入足量的盐酸,第二份加入足量的烧碱。若同温同压下放出相同体积的气体,则两份铝粉的质量比为(  )
A.1:1B.2:3C.3:2D.1:6

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将5.1g镁铝合金,投入到500mL2.0mol/L的盐酸中,金属完全溶解,再加入4.0mol/L的NaOH溶液,若要生成的沉淀最多,则NaOH溶液的体积是:  ( )
A.200mLB.250mlC.425mLD.560mL

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在AlCl3和MgCl2的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至过量,经测定,加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示(b处NaOH溶液的体积为1L),则下列判断不正确的是(  )
A.NaOH的浓度为0.6mol/L
B.在a点处溶液中的溶质为NaCl
C.在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2
D.图中线段oa:ab=5:1

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