小明家里收藏了一件清代的铝制佛像,该佛像至今仍保存十分完好。该佛像未锈蚀的主要原因是A.铝不易发生化学反应B.铝的氧化物容易发生还原反应C.铝被氧化生成的氧化膜
题型:不详难度:来源:
小明家里收藏了一件清代的铝制佛像,该佛像至今仍保存十分完好。该佛像未锈蚀的主要原因是A.铝不易发生化学反应 | B.铝的氧化物容易发生还原反应 | C.铝被氧化生成的氧化膜稳定且致密,保护着里面的铝 | D.铝的氧化物熔点很高 |
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答案
C |
解析
试题分析:铝是活泼的金属,极易被氧化,且生成的氧化膜稳定、致密,保护着里面的铝不易被继续腐蚀,所以铝制容器都是耐腐蚀的,答案选C。 点评:该题是基础性试题的考查,也是高考中的常见考点。试题基础性强,难度不大,有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。 |
举一反三
关于Al2O3的说法正确的是A.只能与盐酸反应 | B.能与氢氧化钠溶液反应 | C.既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应 | D.既不能与盐酸反应又不能与氢氧化钠溶液反应 |
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某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。查阅资料得知,铝土矿的主要成分是 Al2O3,杂质是Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下:
(1)第①步,向铝土矿中加入足量烧碱溶液后,发生反应的离子方程式是 ; ; 第③步中,生成氢氧化铝的离子方程式是 。 (2)将实验过程中所得固体精确称量,课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等,则该铝土矿中Al2O3的质量分数是________。(保留一位小数) (3)工业上制取AlCl3用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应,每消耗0.5 mol 碳单质,转移1mol电子,反应的化学方程式是 。 |
向含Al2(SO4)3和 AlCl3的混合溶液中逐滴加入1 mol/L Ba(OH)2溶液至过量,加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图,下列说法不正确的是( )
A.图中C点铝元素存在形式是AlO2- | B.向D点溶液中通入CO2气体,立即产生白色沉淀 | C.原混合液中c[Al2(SO4)3]:c(AlCl3)=1:2 | D.OA段反应的离子方程式为:Ba3++2Al3++8OH-+3SO4 = BaSO4↓+2AlO2-+4H2O |
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胃酸过多可服用Al(OH)3胶囊或NaHCO3粉剂等进行治疗,试写出它们分别和胃酸的主要成分HCl反应的离子方程式: 、 ,但如果胃部已出现溃疡,则不可服用上述两种制剂中的 (填写物质的化学式) 。 |
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