若100 mL 0.1 mol·L-1硫酸铝溶液与氢氧化钠溶液反应，得到1.17g沉淀，则需0.5 mol·L-1NaOH溶液（）A．130mLB．100m

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若100 mL 0.1 mol·L^-1硫酸铝溶液与氢氧化钠溶液反应，得到1.17g沉淀，则需0.5 mol·L^-1NaOH溶液（）

A．130mL

B．100mL

C．90mL

D．50mL

答案

解析

设所需NaOH溶液的体积为V。
若Al³⁺过量：
Al³⁺+3OH^-

Al（OH）₃↓
3 mol 78 g

×0.5 mol·L^-11.17 g
解得V="90" mL。
若OH^-过量：
Al³⁺ + 3OH^-

Al（OH）₃↓
1mol 3 mol 78 g
0.02 mol 0.06 mol 1.56 g
Al（OH）₃+ OH^-

+2H₂O
78 g 1 mol
（1.56-1.17）g 0.005 mol
则：

V=130mL。

举一反三

某化学课外兴趣小组在做Al与稀HCl、H₂SO₄反应时发现一个反常现象：Al片与3mol·L^-1的稀HCl反应剧烈，而与1.5 mol·L^-1的H₂SO₄无明显现象。有学生对此现象提出如下看法：
假设一：Cl^-能促进金属铝与H⁺反应；假设二：________________；
假设三：________________________；假设四：________________。
问题：(1)请你对上述现象提出自己的看法，至少要写出两种假设。
(2)请你以“假设一”为实验课题，设计实验方案探究，要求写出主要实验步骤。

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在MgCl₂溶液中加入适量氨水，再加入NH₄Cl，出现的现象是…（）

A．产生沉淀

B．放出气体

C．先产生沉淀，后又消失

D．先产生沉淀，后又放出气体

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Al(OH)₃的电离方程式可表示为：H⁺+AlO₂^-+H₂OAl(OH)₃Al³⁺+3OH^-。试根据平衡移动原理，解释下列有关的问题。
(1)向Al(OH)₃沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是________________________，有关的离子方程式为________________________。
(2)向Al(OH)₃沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，其原因是________________________，有关的离子方程式为________________________。

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（1）用Al₂（SO₄）₃制取Al（OH）₃，常用氨水与Al₂（SO₄）₃反应，而不用NaOH（aq），是什么原因? ________________________________________________________________。
（2）AlCl₃与NaOH溶液反应，当Al³⁺与OH^-的物质的量之比为________时沉淀最多，________时沉淀全部溶解，________时沉淀为最多时的一半。
（3）现代科学实验证明，溶液中不存在，应为［Al（OH）^-₄］，是沿用旧的书写习惯。请写出Al₂（SO₄）₃溶液与过量NaOH溶液反应的化学方程式（不能用偏铝酸盐表示）：______________________。

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锌酸（H₂ZnO₂）盐不同于铝酸（H₃AlO₃）盐，锌酸盐稳定存在，如锌酸钠（Na₂ZnO₂）铝酸盐则不稳定，极易转化为偏铝酸盐，如铝酸对应的盐是偏铝酸钠（NaAlO₂），而非铝酸钠（Na₃AlO₃）。
（1）ZnO类似于Al₂O₃，也是两性氧化物，试完成：
①Al₂O₃与NaOH（aq）的反应：____________________；
②ZnO与NaOH（aq）的反应：____________________。
（2）Zn（OH）₂类似Al（OH）₃，也是两性氢氧化物，试完成：
①Al（OH）₃与NaOH（aq）的反应：____________________；
②Zn（OH）₂与NaOH（aq）的反应：____________________。
（3）以上4个反应中，有没有氧化还原反应?若有，指出氧化剂和还原剂；若没有，说明理由。
（4）以上4个反应是不是离子反应?若是，请写出反应的离子方程式；若不是，请说明理由。

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若100 mL 0.1 mol·L-1硫酸铝溶液与氢氧化钠溶液反应，得到1.17g沉淀，则需0.5 mol·L-1NaOH溶液（ ）A．130mLB．100m