下列反应的产物中,一定不含有+ 2价铁元素的是A.铁与盐酸B.铁与氯气C.铁与氯化铁溶液D.铁与稀硝酸
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下列反应的产物中,一定不含有+ 2价铁元素的是A.铁与盐酸 | B.铁与氯气 | C.铁与氯化铁溶液 | D.铁与稀硝酸 |
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答案
B |
解析
试题分析:A、无论谁过量,铁与盐酸反应均能生成FeCl2、H2,错误;B、无论谁过量,铁与氯气反应均生成FeCl3,正确;C、无论谁过量,铁与FeCl3溶液反应均能生成FeCl2,错误;D、铁过量时,铁与稀硝酸反应均能生成Fe(NO3)2、NO、H2O,错误。 |
举一反三
(1)向FeCl3溶液中加入a g的铜粉,搅拌使之全部溶解,溶液中一定有的阳离子是_________。可能有的阳离子是 。发生反应的离子方程式为 ;再向其中加入 b g铁粉,充分反应后过滤得滤渣c g,可能发生反应的离子方程式为 。若已知 a>b>c,则 c克滤渣是_________。 (2)鉴别Na2SO3溶液和稀H2SO4。请按要求完成下表:
步骤
| 操作
| 现象及结论
| 1
| 用甲、乙两支试管分别取两种溶液各少许。
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| 2
| 用胶头滴管向甲试管中逐滴滴加BaCl2溶液至过量。
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| 3
| 。
| ,则甲是 ,乙是 。 ,则甲是 ,乙是 。
| 说明:第3步不能使用其他任何仪器(包括胶头滴管)和试剂。 |
向一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4mol·L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出1.344L NO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现。 若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物,能得到铁的物质的量为A.0.14mol | B.0.16mol | C.0.21mol | D.0.24m |
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黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一。其中炉渣的主要成分 是FeO、Fe2O3、SiO2、Al2O3。各物质有如下转化关系,请回答:
(1)写出能证明SO2具有氧化性且现象明显的化学方程式________________。 (2)用NaOH溶液吸收SO2所得NaHSO3溶液pH<7,则该溶液中存在离子的物质的量浓度由大到小的顺序是________。 (3)写出Cu2S熔炼制取粗铜的化学方程式________________________ (4)废电解液中常含有Pb2+、Zn2+,向废电解液中加入Na2S溶液,当有PbS和ZnS沉淀时,C(Zn2+): C(Pb2+)=________。[已知:Ksp(PbS)=3.4×10-28mol2·L-2、Ksp(ZnS)=1.6×10-24mol2·L-2)] (5)写出证明溶液I中含有Fe2+的实验过程________________。 (6)Na2FeO4能***菌净水的原因是________________。 (7)Na2FeO4和Zn可以组成碱性电池,其反应式为:3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)+4OH-。请写出放电时正极电极反应式________________。 |
绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法:
查询资料,得有关物质的数据如下表:
25℃时
| pH值
| 饱和H2S溶液
| 3.9
| SnS沉淀完全
| 1.6
| FeS开始沉淀
| 3.0
| FeS沉淀完全
| 5.5
| (1)检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+,最好选用的试剂为 。 A.KSCN溶液 B.NaOH溶液 C.KMnO4溶液 D.苯酚溶液 (2)操作II中,通入硫化氢至饱和的目的是 ;在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是 。 (3)操作IV的顺序依次为 、冷却结晶、 。 (4)操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤,其目的是:①除去晶体表面附着的硫酸等杂质;② 。 (5)测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是:a.称取2.850g绿矾产品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。 ①滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为 (填仪器名称)。 ②判断此滴定实验达到终点的方法是 。 ③计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为 。 |
某实验小组用工业废弃固体(主要成分为Cu2S和Fe2O3)制备有关物质,整个流程如下图所示。请回答:
(1)气体a的化学式为 。 (2)溶液B加入硫酸酸化后再加入适宜氧化剂X得到溶液C,写出该反应的离子方程式 。 (3)制备硫酸铜溶液。常温下,O2、铜粉和稀硫酸三者在一起,几乎不反应,当加入溶液D后,随即生成硫酸铜。经理阅资料发现FeSO4对铜的氧化起催化作用。 A.第一步反应的离子方程式为:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,则第二步反应的郭子方程式为 。 B.⑦操作中,配制Fe2(SO4)3溶液时应注意 。 (4)操作⑧的目的是得到较纯的硫酸铜溶液。加入适宜试剂Y调节pH至铁元素全部沉淀(离子浓度小于10-5mol/L),然后再过滤,浓缩、结晶等,则pH至少调节为_____。 已知:Ksp[Cu(OH)2]≈1×10-22,Ksp[Fe(OH)2] ≈1×10-16,Ksp[Fe(OH)3] ≈1×10-38 (5)科学家发现纳米级的Cu2O在太阳光照射下可以催化分解水。 A.一定温度下,在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O,通入2mol水蒸气,发生如下反应: 2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H=+484kJ/mol 20min末测得n(O2)=0.16mol,则这段时间的反应速率υ(H2)=_________;该温度下,此反应的平衡常数表达式K=___________________。 B.已知:2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s) △H=-292kJ/mol 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol 请写出炭粉还原CuO(s)制备Cu2O(s)的热化学方程式_________________。 |
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