(10分)化学研究性学习小组拟通过实验探究“新制的还原性铁粉和过量盐酸反应生成FeCl2还是FeCl3”。请你参与探究并回答有关问题:(1)一位同学用向反应后的
题型:不详难度:来源:
(10分)化学研究性学习小组拟通过实验探究“新制的还原性铁粉和过量盐酸反应生成FeCl2还是FeCl3”。请你参与探究并回答有关问题: (1)一位同学用向反应后的溶液中滴加NaOH溶液的方法来验证溶液中含有Fe2+。①可观察到的实现现象是___________,②反应过程中发生反应的化学方程式是______________。 (2)另一位同学向反应后的溶液中先滴加KSCN溶液,再向其中滴加新制氯水,溶液呈现红色,但当滴加过量新制氯水时,却发现红色褪去。为了弄清溶液红色褪去的原因,同学们查到如下资料: Ⅰ.铁有一种化合物称为铁酸盐(含有FeO42-)。 Ⅱ.SCN-的电子式为 Ⅲ.氯水具有很强的氧化性。 于是同学们提出两种假设: ①第一种假设是:Cl2可将Fe3+氧化为FeO42-,请写出该离子反应方程式__________。 ②第二种假设是:____________,提出该假设的理论依据是 |
答案
(1)①产生白色沉淀,迅速变为灰绿色,最终变成红褐色 ②FeCl2+2NaOH===Fe(OH)2↓+2NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 (2)①2Fe3++3Cl2+8H2O===2FeO+6Cl-+16H+ ②SCN-被Cl2氧化 从电子式分析,SCN-中S为负二价,N为负三价,均为最低价有被氧化的可能 |
解析
略 |
举一反三
向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后,无明显变化,当滴加几滴氯水后,混合液出现血红色。那么,由此得出下列的结论正确的是 A.该晶体中没有SCN- | B.Fe3+的氧化性比Cl2的氧化性强 | C.Fe2+被Cl2氧化为Fe3+ | D.Fe2+与SCN-形成血红色的化合物 |
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铁及铁的化合物应用广泛,如可用作印刷电路铜板腐蚀剂。 (1)写出溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 。 腐蚀铜板后的混合溶液中,若、的浓度均为,不考虑溶液体积的变化,则原溶液的浓度为 。 (2)某化学小组在实验室按照下列操作分离腐蚀铜板后的混合液并制取有关物质,图示如下:
请回答下列问题: ①试剂X为 ;试剂Y为 ;操作M为 。 ②固体c的化学式为 。 ③检验混合溶液B中是否存的操作是 。 |
(6分)铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识,完成下列问题。 (1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是 ________(用字母代号填)。A.Fe | B.FeCl3 | C.FeSO4 | D.Fe2O3 | (2)向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液,至液体呈透明的红褐色,该分散系中粒子直径的范围是 ________nm。 (3)电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板,请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式:______________________________。 |
(10分) 根据下列框图回答问题(答题时,方程式中的M、E用所对应的元素符号表示):
⑴写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式: 。 ⑵某同学取X的溶液,酸化后加入KI、淀粉溶液,变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式: 、 。 ⑶写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式: 。 ⑷由E制备的E(C2H5)2的结构如右图,其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为:。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中,正确的结构有 种峰,错误的结构有 种峰。 |
(14分)已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色,易溶于水、不溶于乙醇,在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小;能水解;具有还原性,但比硫酸亚铁稳定。以下是将绿矾(FeSO4•7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体的流程图。 (已知: (NH4)2SO4+FeSO4+ 6H2O(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O↓)根据下图回答:
(1)步骤1中Na2CO3的主要作用是 。 (2)步骤2中铁屑过量的目的是(用离子方程式表示): 。步骤2中溶液趁热过滤的原因是 。 (3)步骤3中,加入(NH4)2SO4固体后,应加热到溶液表面出现晶膜时,停止加热。为什么不能蒸干? 。需经过的实验操作包括: 、 、减压过滤(或抽滤)等得到较为干燥 的晶体。步骤3中制得的晶体要用无水乙醇洗涤的目的是 。 (4)摩尔盐产品中离子的检验: 甲同学提出可以用湿润的 试纸、稀盐酸和 溶液检验出这三种离子。 乙同学提出检验产品中的Fe2+,可以用KSCN溶液和另一种试剂 来检验,试简述乙同学操作和现象: 。 (5)产品中Fe2+的定量分析: 制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量,一般采用在酸性下用KMnO4标准液滴定的方法。 称取4.0 g的摩尔盐样品,溶于水,并加入适量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定,当溶液中Fe2+全部被氧化时,消耗KMnO4溶液体积10.00 mL。 ①本实验的指示剂 。②KMnO4溶液置于 (酸式、碱式)滴定管中 ③产品中Fe2+的质量分数为 。 |
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