下列叙述正确的是 [     ]A.钠在纯氧中燃烧生成Na2O2,在空气中燃烧生成Na2O B.过量的CO2通入CaCl2溶液中生成可溶的Ca(HCO3)2C.

下列叙述正确的是 [     ]A.钠在纯氧中燃烧生成Na2O2,在空气中燃烧生成Na2O B.过量的CO2通入CaCl2溶液中生成可溶的Ca(HCO3)2C.

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下列叙述正确的是 [     ]
A.钠在纯氧中燃烧生成Na2O2,在空气中燃烧生成Na2O
B.过量的CO2通入CaCl2溶液中生成可溶的Ca(HCO3)2
C.在沸水中滴入饱和FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体
D.向乙酸钠溶液中通入CO2可制备乙酸
答案
C
举一反三
某同学在观看电视广告时,对“朴雪”口服液中含有Fe2+或Fe3+产生了浓厚兴趣,他采取了下列做法,你认为不合理的是[     ]
A.  由于维生素C具有还原性,可以和朴雪口服液同时服用
B.在检验铁的价态时,该同学先滴入KSCN溶液后滴入氯水,能判断出铁元素的价态
C.在检验铁元素的价态时,该同学先滴入氯水,后滴入KSCN溶液
D.Cl2能够将Fe2+氧化为Fe3+
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将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)。试判断下列情况下,溶液中存在的金属离子和金属单质。
(1)若铁粉有剩余,则容器中不可能有____________________;
(2)若氯化铜有剩余,则容器中可能有____________________;
(3)若氯化铁和氯化铜都有剩余,则容器中不可能有____________,可能有 __________。
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把二氧化硫通入硝酸铁溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色,这时若滴加氯化钡溶液,则产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中,氧化剂是 [     ]
A. SO2
B. Fe3+
C. H2SO4
D. HNO3
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高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产,原理为
3NaClO+2Fe(NO3)3+ 10NaOH ==2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O,
Na2FeO4+2KOH==K2FeO4+2NaOH. 主要的生产流程如下
(1)写出反应①的离子方程式:____。
(2)流程图中“转化”是在某低温下进行的,说明此温度下Ksp(K2FeO4)____Ksp(Na2 FeO4)(填“>”、“<” 或“=”)。
(3)反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。 图1为不同的温度下,不同质量浓度的
Fe( NO3)3对K2 FeO4生成率的影响; 图2为一定温度下,Fe(NO3)3质量浓度最佳时,NaClO浓度对K2FeO4的生成率的影响。
①工业生产中最佳温度为___℃,此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液的最佳质量浓度之比为____。
②若NaClO加入过量,氧化过程中会生成Fe(OH)3,写出该反应的离子方程式:___________,若Fe(NO3)3加入过量,在碱性条件下,K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4,此反应的离子方程式为____。
(4) K2FeO4在水溶液中易水解:4FeO42-+10H2O 4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑。在“提纯”K2FeO4的过程中采用重结晶、洗涤、低温烘***方法,则洗涤剂最好选用__(填序号)。
A.水
B.CH3COONa、异丙醇
C.NH4Cl、异丙醇
D.Fe(NO3)3、异丙醇
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下列物质反应后一定没有Fe3+的是 [     ]
A.过量的铁丝在氯气中点燃
B.Fe( NO3)2溶液中加少量盐酸
C.过量的铁与稀硝酸反应
D.铁与氧化铁的混合物溶于盐酸中
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