下列叙述正确的是 [ ]A．钠在纯氧中燃烧生成Na2O2，在空气中燃烧生成Na2O B．过量的CO2通入CaCl2溶液中生成可溶的Ca(HCO3)2C．

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下列叙述正确的是 [ ]
A．钠在纯氧中燃烧生成Na₂O₂，在空气中燃烧生成Na₂O
B．过量的CO₂通入CaCl₂溶液中生成可溶的Ca(HCO₃)₂C．在沸水中滴入饱和FeCl₃溶液可制备Fe(OH)₃胶体
D．向乙酸钠溶液中通入CO₂可制备乙酸

答案

举一反三

某同学在观看电视广告时，对“朴雪”口服液中含有Fe²⁺或Fe³⁺产生了浓厚兴趣，他采取了下列做法，你认为不合理的是[ ]
A. 由于维生素C具有还原性，可以和朴雪口服液同时服用
B．在检验铁的价态时，该同学先滴入KSCN溶液后滴入氯水，能判断出铁元素的价态
C．在检验铁元素的价态时，该同学先滴入氯水，后滴入KSCN溶液
D．Cl₂能够将Fe²⁺氧化为Fe³⁺

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将铁粉、铜粉、FeCl₃溶液和CuCl₂溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。
(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有____________________；
(2)若氯化铜有剩余，则容器中可能有____________________；
(3)若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有____________，可能有 __________。

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把二氧化硫通入硝酸铁溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴加氯化钡溶液，则产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，氧化剂是 [ ]
A. SO₂
B. Fe³⁺C. H₂SO₄D. HNO₃

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高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，原理为
3NaClO+2Fe(NO₃)₃+ 10NaOH ==2Na₂FeO₄↓+3NaCl+6NaNO₃+5H₂O,
Na₂FeO₄+2KOH==K₂FeO₄+2NaOH. 主要的生产流程如下

(1)写出反应①的离子方程式：____。
(2)流程图中“转化”是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp(K₂FeO₄)____Ksp(Na₂ FeO₄)（填“>”、“<” 或“=”）。
(3)反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。图1为不同的温度下，不同质量浓度的
Fe( NO₃)₃对K₂FeO₄生成率的影响；图2为一定温度下，Fe(NO₃)₃质量浓度最佳时，NaClO浓度对K₂FeO₄的生成率的影响。

①工业生产中最佳温度为___℃，此时Fe(NO₃)₃与NaClO两种溶液的最佳质量浓度之比为____。
②若NaClO加入过量，氧化过程中会生成Fe(OH)₃，写出该反应的离子方程式：___________，若Fe(NO₃)₃加入过量，在碱性条件下，K₂FeO₄与Fe³⁺发生氧化还原反应生成K₃FeO₄，此反应的离子方程式为____。
(4) K₂FeO₄在水溶液中易水解：4FeO₄^2-+10H₂O

4Fe(OH)₃+8OH^-+3O₂↑。在“提纯”K₂FeO₄的过程中采用重结晶、洗涤、低温烘***方法，则洗涤剂最好选用__（填序号）。
A．水
B．CH₃COONa、异丙醇
C．NH₄Cl、异丙醇
D．Fe(NO₃)₃、异丙醇

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下列物质反应后一定没有Fe³⁺的是 [ ]
A．过量的铁丝在氯气中点燃
B．Fe( NO₃)₂溶液中加少量盐酸
C．过量的铁与稀硝酸反应
D．铁与氧化铁的混合物溶于盐酸中

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