实验一、定性探究:①在试管中加入过量的块状碳酸钙,再加入约20mL饱和氯水,充分反应,有少量气泡产生,溶液浅黄绿色褪去;②过滤,将滤液滴在有色布条上,发现其比氯

实验一、定性探究:①在试管中加入过量的块状碳酸钙,再加入约20mL饱和氯水,充分反应,有少量气泡产生,溶液浅黄绿色褪去;②过滤,将滤液滴在有色布条上,发现其比氯

题型:不详难度:来源:
实验一、定性探究:
①在试管中加入过量的块状碳酸钙,再加入约20mL饱和氯水,充分反应,有少量气泡产生,溶液浅黄绿色褪去;
②过滤,将滤液滴在有色布条上,发现其比氯水的漂白性更强;
③为了确定反应产物,将滤液分为三份,分别进行以下实验:
第一份与石灰水混合,立即产生大量白色沉淀;
第二份与稀盐酸混合,立即产生大量无色气体;
将第三份加热,看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生.
经检测,上述实验中产生的无色气体均为CO2.请回答:
(1)试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因______.
(2)写出步骤③中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式:
第一份:______.
第二份:______.
(3)试根据所学知识推测,在②的滤液中含 有的溶质,除了溶解的极少量氯气外,还含有的其它溶质为(写化学式)______.
实验二、定量探究:
魔方格

在圆底烧瓶底部,有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水,按如右图所示装置(部分夹持、支撑仪器没有画出)实验,待不再产生气泡后,将塑料网中剩余的石灰石提出液面,密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体,直到量筒中的气体不再增加.请回答:
(4)为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造成的损失,水槽中的水应换为______.
A.饱和碳酸钠溶液  B.饱和碳酸氢钠溶液  C.饱和食盐水
(5)用改进后的装置进行上述实验,测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag,总共收集到标准状况下的CO2气体BL,发现
BL
22.4L/mol
明显小于
Ag
100g/mol
.若不考虑实验操作和CO2的溶解等因素造成的误差,从化学反应原理来看,导致这一大小关系的原因是______.魔方格
答案
(1)在饱和氯水中存在如下平衡:Cl2+H2O

魔方格

 HClO+HCl,盐酸的酸性比碳酸强,而HClO的酸性比碳酸弱,加入过量的CaCO3与溶液中的HCl发生反应,使盐酸的浓度减小,平衡向正反应方向移动,最终生成HClO,
故答案为:在饱和氯水中存在如下平衡:Cl2+H2O

魔方格

 HClO+HCl,加入过量的CaCO3与溶液中的HCl发生反应,使盐酸的浓度减小,平衡向正反应方向移动,最终生成HClO;
(2)加入过量的块状碳酸钙,过量的CaCO3与溶液中的HCl发生反应,最终生成HClO,同时生成Ca(HCO32和CaCl2
所以与石灰水混合,立即产生大量白色沉淀,反应的离子方程式为Ca2++HCO3-+OH-=CaC03↓+H2O,溶液中存在大量的HCO3-离子,加入盐酸,发生HCO3-+H+=CO2↑+H2O,会有大量气体生成,
故答案为:Ca2++HCO3-+OH-=CaC03↓+H2O;HCO3-+H+=CO2↑+H2O;
(3)由实验③可知,除HClO外,还生成Ca(HCO32和CaCl2,故答案为:HClO、Ca(HCO32、CaCl2
(4)二氧化碳难溶于饱和碳酸氢钠溶液,可用排饱和碳酸氢钠溶液的方法收集二氧化碳气体,故答案为:B;
(5)碳酸氢钙不稳定,加热生成碳酸钙和二氧化碳,导致生成的二氧化碳的物质的量小于原碳酸钙的物质的量,
故答案为:碳酸钙与氯水反应生成的 Ca(HC032 再受热时,除生成 CO2 外,还生成了 CaC03
举一反三
新制的氯水含有的分子和离子,现分别做如下实验:将紫色石蕊试液滴入,溶液显红色,起作用的粒子是______.上述溶液逐渐褪去,起作用的粒子是______.加入AgNO3溶液,有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成,起作用的粒子是______.
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(1)氯气可溶于水,常温下,1体积水中溶解2体积的氯气,溶于水的氯气一部分与水反应,该化学方程式是______.
(2)某同学欲验证氯水中起漂白作用的是HClO,而非其他成分,现有①干燥氯气 ②稀盐酸  ③新制氯水  ④有色布条  ⑤稀硫酸  ⑥食盐水.他选用合适试剂,至少要做的三个实验是(用简要文字说明,不必验证水是否具有漂白作用)
①______;
②______;
③______.
(3)多余氯气常用NaOH溶液吸收,写出化学方程式______.
题型:不详难度:| 查看答案
为了探究HClO的漂白性,某同学设计了如下实验:
(1)通入Cl2后,从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是______;从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是______,其中发生的反应是______.
(2)氯水中加入K2CO3产生气体,起作用的微粒是______.
(3)C的作用是______,烧杯中发生反应的化学方程式是______.
(4)为保证实验安全,当氯气以每分钟1.12L(标准状况)的流速通入时,若实验需耗时4分钟,小烧杯中盛2mol•L-1的NaOH溶液的体积至少应为______ mL.
魔方格
题型:不详难度:| 查看答案
某化学兴趣小组的同学用下图所示实验装置进行实验研究(图中a、b、c表示止水夹).请对其方案进行完善或评价;

魔方格
 
(1)实验室将B、C、E相连后,以______、______、(填写名称)为原料可制取Cl2,为接下来研究氯气的化学性质做准备.
(2)利用实验室常用方法制取氯气,将A、C、E相连,在丙中加入适量水,即可制得氯水.将所得氯水分为两份,进行Ⅰ、Ⅱ两个实验,实验操作、现象、结论如下:
题型:长宁区模拟难度:| 查看答案
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实验
序号
实验操作现象结论
将氯水滴入品红溶液品红溶液褪色氯气与水反应的产物有漂白性
氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气
泡产生
氯气与水反应的产物具有酸性
某学生应用下图所示的装置来研究物质的性质,其中气体X是含有空气和水蒸气的氯气.请回答下列问题:

魔方格

(1)该项研究(实验)的主要目的是______.
(2)与研究目的直接相关的实验现象是______.
(3)该实验装置设计上存在的缺陷为______,合理的设计方案应在方框中添加盛有______溶液的烧杯;
(4)要达到同样的实验目的,A、B、C的连接顺序还可以改变为______,若将X气体通到湿润的蓝色石蕊试纸上,能观察到的现象是______.