下列是探究氯气某性质的实验装置图:请填写下列空白(1)该实验的目的是探究氯气还是氯水具有漂白性.(2)该实验的现象是:A装置中红纸条______,B装置中红纸条

下列是探究氯气某性质的实验装置图:请填写下列空白(1)该实验的目的是探究氯气还是氯水具有漂白性.(2)该实验的现象是:A装置中红纸条______,B装置中红纸条

题型:不详难度:来源:
下列是探究氯气某性质的实验装置图:
请填写下列空白
(1)该实验的目的是探究氯气还是氯水具有漂白性.
(2)该实验的现象是:A装置中红纸条______,B装置中红纸条______(填“褪色”或“不褪色”)
实验结论是:______.
(3)实验后氯气尾气通入______ 中处理,反应方程式为______.魔方格
答案
(2)氯气不具有漂白性,可与水反应:Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO,生成的HClO具有漂白性,可使湿润的有色布条褪色,
故答案为:不褪色;褪色;干燥的氯气不具有漂白性,湿润的氯气具有漂白性;
(3)氯气有毒,不能直接排放到空气中,可用NaOH溶液吸收,发生:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,
故答案为:NaOH;Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O.
举一反三
在实验室里可用右图所示装置制取氯酸钾和探究氯水的性质. 图中:①为氯气发生装置;②的试管里盛有15mL 30%KOH溶液,并置于水浴中;③的试管里加有紫色石蕊试液;④为尾气吸收装置.请填写下列空白:
(1)制取氯气时,先在烧瓶里加入一定量的二氧化锰,再通过______(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸.实验时为了除去氯气中的HCl气体,可在①与②之间安装盛有______(填写下列编号字母)的净化装置.A.碱石灰B.饱和食盐水C.浓硫酸
(2)如果将过量二氧化锰与20mL 12mol•L-1的盐酸混合加热,充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol.其主要原因有:①______,②______.
(3)反应完毕经冷却后,②的试管中有大量晶体析出.
魔方格
图中符合该晶体溶解度曲线的是______(填写编
号字母);从②的试管中分离出该晶体的方法是______(填写实验操作名称).
(4)实验中可观察到③的试管里溶液的颜色发生了如下变化,请填写下表中的空白.
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实验现象原因
溶液最初从紫色逐渐变为______色氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色______
然后溶液从无色逐渐变为______色______
实验一、定性探究:
①在试管中加入过量的块状碳酸钙,再加入约20mL饱和氯水,充分反应,有少量气泡产生,溶液浅黄绿色褪去;
②过滤,将滤液滴在有色布条上,发现其比氯水的漂白性更强;
③为了确定反应产物,将滤液分为三份,分别进行以下实验:
第一份与石灰水混合,立即产生大量白色沉淀;
第二份与稀盐酸混合,立即产生大量无色气体;
将第三份加热,看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生.
经检测,上述实验中产生的无色气体均为CO2.请回答:
(1)试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因______.
(2)写出步骤③中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式:
第一份:______.
第二份:______.
(3)试根据所学知识推测,在②的滤液中含 有的溶质,除了溶解的极少量氯气外,还含有的其它溶质为(写化学式)______.
实验二、定量探究:
魔方格

在圆底烧瓶底部,有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水,按如右图所示装置(部分夹持、支撑仪器没有画出)实验,待不再产生气泡后,将塑料网中剩余的石灰石提出液面,密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体,直到量筒中的气体不再增加.请回答:
(4)为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造成的损失,水槽中的水应换为______.
A.饱和碳酸钠溶液  B.饱和碳酸氢钠溶液  C.饱和食盐水
(5)用改进后的装置进行上述实验,测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag,总共收集到标准状况下的CO2气体BL,发现
BL
22.4L/mol
明显小于
Ag
100g/mol
.若不考虑实验操作和CO2的溶解等因素造成的误差,从化学反应原理来看,导致这一大小关系的原因是______.魔方格
新制的氯水含有的分子和离子,现分别做如下实验:将紫色石蕊试液滴入,溶液显红色,起作用的粒子是______.上述溶液逐渐褪去,起作用的粒子是______.加入AgNO3溶液,有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成,起作用的粒子是______.
(1)氯气可溶于水,常温下,1体积水中溶解2体积的氯气,溶于水的氯气一部分与水反应,该化学方程式是______.
(2)某同学欲验证氯水中起漂白作用的是HClO,而非其他成分,现有①干燥氯气 ②稀盐酸  ③新制氯水  ④有色布条  ⑤稀硫酸  ⑥食盐水.他选用合适试剂,至少要做的三个实验是(用简要文字说明,不必验证水是否具有漂白作用)
①______;
②______;
③______.
(3)多余氯气常用NaOH溶液吸收,写出化学方程式______.
为了探究HClO的漂白性,某同学设计了如下实验:
(1)通入Cl2后,从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是______;从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是______,其中发生的反应是______.
(2)氯水中加入K2CO3产生气体,起作用的微粒是______.
(3)C的作用是______,烧杯中发生反应的化学方程式是______.
(4)为保证实验安全,当氯气以每分钟1.12L(标准状况)的流速通入时,若实验需耗时4分钟,小烧杯中盛2mol•L-1的NaOH溶液的体积至少应为______ mL.
魔方格