下列气体:①NH3 ②NO2 ③NO ④O2 ⑤SO2中,适于用下图装置制取和收集的气体是A.①②B.②③C.③④D.②⑤
题型:不详难度:来源:
下列气体:①NH3 ②NO2 ③NO ④O2 ⑤SO2中,适于用下图装置制取和收集的气体是
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答案
D |
解析
NH3不能用浓硫酸干燥,NO不能用排空气法收集,O2不需要尾气处理装置。 |
举一反三
已知X为一种常见酸的浓溶液,能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示,其中反应条件及部分产物均已略去,则下列有关说法正确的是
A.X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性 | B.若A为铁,则足量A与X在室温下即可完全反应 | C.若A为碳单质,则将C通入少量的澄清石灰水中,一定可以观察到白色沉淀产生 | D.工业上,B转化为D的反应条件为高温、高压、使用催化剂 |
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下列与实验相关的叙述正确的是A.稀释浓硫酸时,应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 | B.将SO2和Cl2按等物质的量比通入品红溶液中,品红很快褪色 | C.NO2与H2O反应的过程中,被氧化的氮原子与被还原的氮原子的个数比为2∶1 | D.检验某溶液是否含有时,应取少量该溶液,依次加入BaCl2溶液和稀盐酸 |
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下列说法正确的是A.SO2和Cl2都能使品红溶液褪色,且加热后均恢复原色 | B.SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应 | C.紫色石蕊试液滴入SO2水溶液中,先变红后褪色 | D.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,则该溶液中一定含有 |
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下图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验,a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中。
关于此实验的“现象”、“解释或结论”以及对应关系均正确的是
选项
| 现象
| 解释或结论
| A
| a处黄色褪去
| 非金属性:Br>S
| B
| b处变为红色
| 二氧化硫与水反应生成酸性物质
| C
| c处变为蓝色
| 二氧化硫具有一定的氧化性
| D
| d处红色先褪去后恢复
| 二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定
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实验室用铜制备CuSO4溶液有多种方案,某实验小组给出了以下三种方案:
请回答有关问题: (1)甲方案: ①写出该反应的离子方程式 ; ②为了节约原料,硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为,n(H2SO4):n(HNO3)= 。 (2)乙方案:将6.4g铜丝放到90mL 1.5mol·L-1的稀硫酸中,控温在50℃。加入40mL 10%的H2O2,反应0.5小时,升温到60℃,持续反应1小时后,经一系列操作,得CuSO4·5H2O 20.0g【已知有关摩尔质 量:M(Cu)=64g/mol, M(CuSO4·5H2O) =250g/mol】。 ①反应时温度控制在50℃~60℃,不宜过高的原因是 ; ②本实验CuSO4·5H2O的产率为 。 (3)丙方案:将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中,发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4,即发生反应,生成硫酸铜。反应完全后,加物质A调节pH至4 ,然后过滤、浓缩、结晶。 ①物质A可选用以下的 (填序号);A.CaO | B.NaOH | C.CuCO3 | D.Cu2(OH)2CO3 E.Fe2(SO4)3 | ②反应中加入少量FeSO4可加速铜的氧化,FeSO4的作用是 ; (4)对比甲、乙、丙三种实验方案,丙方案的优点有(写两条): 、 。 |
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