A、B、C、D均为中学化学常见物质,且含有一种相同的元素,它们之间有如下转化关系,其中A是单质。(1)若A是一种淡黄色固体,B是气态氢化物,C、D为气态氧化物,

A、B、C、D均为中学化学常见物质,且含有一种相同的元素,它们之间有如下转化关系,其中A是单质。(1)若A是一种淡黄色固体,B是气态氢化物,C、D为气态氧化物,

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A、B、C、D均为中学化学常见物质,且含有一种相同的元素,它们之间有如下转化关系,其中A是单质。

(1)若A是一种淡黄色固体,B是气态氢化物,C、D为气态氧化物,且C是形成酸雨的主要物质。请写出C与B反应的化学方程式_________________________________。
(2)若B是气态氢化物,C、D为气态氧化物,且C、D是形成光化学烟雾的一个重要原因。请写出反应③的化学方程式____________________________________。实验室中检验气体B存在用的试剂或用品为________________。
(3)若B、D既能溶于强酸溶液,又能溶于强碱溶液,反应②③均需要强碱性溶液,反应④可以通过滴加少量稀盐酸实现。据此判断A元素在周期表中的位置是_________________。请写出②的离子方程式_____________________________________________________________________________。
(4)若C是一种淡黄色固体,常用于吸吸面具中的供氧剂,D是一种强碱。写出反应④的离子方程式
_____________________________________________________________________________________。
答案
(1)2H2S+SO2=3S+2H2O(2分)
(2)4NH3+5O24NO+6H2O(2分) 湿润的红色石蕊试纸(2分)
(3)第三周期第ⅢA族(2分)2Al+2OH+6H2O=[Al(OH)4]+3H2
(4)2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2↑(2分)
解析

试题分析:(1)若A是一种淡黄色固体,B是气态氢化物,C、D为气态氧化物,且C是形成酸雨的主要物质,则符合条件的应该是A是S,B是H2S,C是SO2,D是SO3。H2S具有还原性,SO2具有氧化性,二者可以发生氧化还原反应生成单质硫和水,反应的化学方程式为2H2S+SO2=3S+2H2O。
(2)若B是气态氢化物,C、D为气态氧化物,且C、D是形成光化学烟雾的一个重要原因,这说明是氮元素及其化合物的转化,因此A是氮气,B是氨气,C是NO,D是NO2。氨气发生催化氧化生成NO和水,所以反应③的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。氨气是碱性气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色,所以可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气。
(3)若B、D既能溶于强酸溶液,又能溶于强碱溶液,反应②③均需要强碱性溶液,反应④可以通过滴加少量稀盐酸实现,这说明该转化是铝及其化合物的转化,因此符合条件的是A是Al,B是氧化铝,C是偏铝酸钠,D是氢氧化铝。Al元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族。金属铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,因此②的离子方程式为2Al+2OH+6H2O=[Al(OH)4]+3H2↑。
(4)若C是一种淡黄色固体,常用于吸吸面具中的供氧剂,D是一种强碱,因此C是过氧化钠,D是氢氧化钠。过氧化钠溶于水即生成氢氧化钠和氧气,所以反应④的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2↑。
举一反三
将碱溶液A、盐溶液B按如下程序进行实验,根据下述现象判断:

(1)A的化学式                  B的化学式              。  
(2)完成下列转化的化学方程式,并用“单线桥法”标明电子转移的方向和数目:
D+H2=H+P:                                                    
(3) 写出下列反应的离子方程式:
A+B:                                                    
F+盐酸:                                                    
(4)盐溶液B中阴离子的检验方法是                                          
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在下列各变化中,E为无色无味的液体(常温下),F为淡黄色粉末,G为常见的无色气体(反应条件均已省略)。回答下列问题:

(1)在反应②中,每生成 2.24L 气体G(标准状况)时,该反应转移电子的物质的量是 mol。
(2)若反应①在加热条件下进行,单质A和化合物B按物质的量之比为1:2发生反应,且C、D是两种均能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体,则反应①的化学方程式是                            
(3)若反应①在溶液中进行,A是一元强碱,B是一种酸式盐,D是一 种使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,且B遇盐酸能生成使品红溶液褪色的气体。在加热条件下,当A过量时,反应①的离子方程式是                                 
( 4)由金红石(TiO2)制取单质Ti,涉及到的步骤为:TiO2→TiCl4Ti
①C(s) + O2(g) = CO2(g);                △H = -393.5 kJ•mol-1
②2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g);            △H = -566 kJ•mol-1
③TiO2(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(s) + O2(g);    △H =" +141" kJ•mol-1
则TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s)= TiCl4(s) + 2CO(g) 的△H = _________________。
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在下列物质转化中,A是一种正盐,D的相对分子质量比C的相对分子质量大16,E是酸;当X无论是强酸还是强碱时,都有如下的转化关系:

当X是强酸时A、B、C、D、E均含同一种元素;当X是强碱时,A、B、C、D、E均含另外同一种元素。(已知H2CO3、H2S、H2SiO3皆为二元弱酸)
请回答:
(1)A是________,Y是________,Z是________。 (填化学式,下同)
(2)当X是强酸时,E是________,写出B生成C的化学方程式:___________________
(3)当X是强碱时,E是________,写出B生成C的化学方程式:__________________
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根据下列框图回答问题(答题时,方程式中的M、E用所对应的元素符号表示):

(1)写出M溶于稀硫酸和H2O2混合液的化学方程式:          
(2)写出X→Y的离子方程式:            
(3)写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式:                        
②K2EO4是一种新型的自来水处理剂,它的性质和作用是                     
A.有强氧化性,可消毒***菌,还原产物能吸附水中杂质
B.有强还原性,可消毒***菌,氧化产物能吸附水中杂质
C.有强氧化性,能吸附水中杂质,还原产物能消毒***菌
D.有强还原性,能吸附水中杂质,氧化产物能消毒***菌

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下图各物质是中学化学中常见的物质,甲、乙均是离子化合物,且阴、阳离子个数比为1∶1。甲可作发酵粉,乙是一种常用的化肥。B、D常温下是气体。请回答下列问题:

(1)甲的俗名是____________。
(2)D的水溶液滴入酚酞试液后,溶液显红色,请用必要的文字加以解释并写出相关的离子方程式:___                                    _________。
(3)甲溶液中加入氯化铝溶液,可以观察到的现象为                      试写出反应的离子方程式:____                     
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