(13分)甲、乙、丙为短周期常见的单质,乙、丙两元素的原子序数相差8。X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物,其中A、G的焰色反应为黄色,A和X的摩尔质
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(13分)甲、乙、丙为短周期常见的单质,乙、丙两元素的原子序数相差8。X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物,其中A、G的焰色反应为黄色,A和X的摩尔质量相同。在一定条件下,各物质相互转化关系如下图。
请回答: (1) 写化学式:X ,C D 。 (2)写出反应④、⑤的化学反应方程式:④ ; ⑤ (3)写出反应⑧、⑨的离子方程式⑧ ⑨ 。 (4)在上图的反应中,不属于氧化还原反应的是(填序号) 。 |
答案
(共13分)(1) Na2S (1分) Na2SO4(1分) SO2(1分) (2) ④2Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O2↑(2分) ⑤2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 + O2(2分) (3)⑧ SO3+2OH- SO42-+ H2O (2分) ⑨ HCO3- + OH- CO32- + H2O (2分) (4) ⑧⑨(2分) |
解析
甲、乙均可和丙反应,条件为点燃,可知丙为O2;与O原子序数相差8的乙元素必为S; 甲燃烧生成的A为氧化物,再与CO2反应生成O2,可推知A为Na2O2,甲为钠; Na2O2与SO2可发生氧化还原反应生成Na2SO4。 |
举一反三
(10分)A为两种固体的混合物,G和I为溶液D的组成成分,E为红褐色沉淀,J为淡黄色固体。反应所加的试剂均足量。
(1)混合物A一定含有的元素为(写元素符号) ; (2)溶液F一定含有的阴离子为(写离子符号) ; (3)写出B+G―→J的化学方程式: 写出溶液C―→溶液D的离子方程式: ; (4)I溶液I中溶质的阳离子常作净水剂,其作用原理是(用离子方程式表示): 。 |
(8分)下图中A~J均代表无机物或其水溶液,其中B、D、G是单质,B是地壳中含量最高的金属元素,G是气体,D是应用最广泛的金属。根据图示回答问题:
(1)反应②的化学方程式是 ; (2)J与氢碘酸反应的离子方程式是 ; (3)要使溶液F中的一种金属元素全部以沉淀的形式析出,最适宜加入的反应物是 (填化学式);I→F的离子方程式为 。 |
(11 分)已知 A、B、D为中学常见的单质,甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。其中,丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体;丁是一种高能燃料,其组成元素与丙相同,1 mol 丁分子中不同原子的数目比为1 :2,且含有18 mol电子;戊是一种难溶于水的白色胶状物质,既能与强酸反应,也能与强碱反应,具有净水作用。各物质间的转化关系如下图所示(某些条件已略去)。
请回答:(1)单质B的组成元素在周期表中的位置是_________。 (2)戊的化学式为________。戊与强碱反应的离子方程式:________________ (3)丙中所包含的化学键类型有________ (填字母序号)。 a.离子键 b.极性共价键 c.非极性共价键 (4)反应①的化学方程式为________________________。 (5)反应②中,0.5mol NaClO参加反应时,转移1 mol电子,其化学方程式为_________ (6)—定条件下,A与TiO2、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛(TiC),二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。已知,该反应生成1 mol乙时放出536 kJ热量,其热化学方程式为_______________________________。 |
(10分)置换反应的通式可表示为(转化中涉及的均为中学化学的常见物质):
请回答下列问题: (1)若单质甲与化合物A发生的反应常用于野外焊接钢轨,则该反应的化学方程式为 ; (2)若甲、乙分别是同主族的两种非金属固体单质,则化合物A的一种主要用途是 ; (3)若甲、乙分别是同主族短周期元素的两种单质,化合物B是一种强碱,则反应的离子方程式为 ; (4)若组成单质乙的元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍,金属单质甲能在化合物A中燃烧,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ;若反应中生成2.4g单质乙,则消耗的化合物A在标准状况下的体积为 。 |
(9分)有一包白色粉末状混合物,可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某几种,现进行如下实验: ①将混合物溶于水,得到无色透明溶液。 ②取少量上述溶液两份,其中一份加入BaCl2溶液,立即产生白色沉淀,再加上稀硝酸,沉淀不溶解,在另一份中加入NaOH溶液,也产生白色沉淀。 根据上述实验现象回答: (1)原混合物中肯定没有__________________________。 (2)原混合物中肯定有____________________________。 (3)不能确定是否含有____________________________。 |
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