（每空2分，共14分）下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：①    G是一种红棕色粉末、C既能与盐

题型：不详难度：来源：

（每空2分，共14分）下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：
①    G是一种红棕色粉末、C既能与盐酸又能与NaOH溶液反应
②  I是一种常见的温室气体，它和可以发生反应：2E＋I2F＋D，F中的E元素的质量分数为60%.

回答问题：
(1）写出G→H的化学方程式为________________________；
此反应在工业上常用于焊接钢轨，实验室在演示该实验时，在装置中加入G、C混合物后，引发此反应的操作是                 ；
(2）化合物Ⅰ的电子式为______________________,
(3）用适量的盐酸溶解G后，所得溶液叫蚀铜剂，常用来洗涤印刷电路板上的铜，写出该反应的离子方程式为________________;
(4）E在I中燃烧观察到的现象是_______________________。
(5)在氩气的保护下，将一定计量的C、E加热熔炼可获得一种潜在的贮氢材料E₁₇C₁₂，该材料吸氢的反应方程式为E₁₇C₁₂+17H₂  = 17EH₂+12C
①熔炼制备贮氢材料E₁₇C₁₂时通入氩气的目的是          
②1mol E₁₇C₁₂完全吸氢后，将得到的产物与足量的盐酸完全反应。释放出H₂的物质的量为           

答案

（每空2分，共14分）(1） 2Al＋Fe₂O₃Al₂O₃＋2Fe 
在混合物上面加少量氯酸钾，中间插一根打磨过的镁条，点燃镁条
(2）            (3）    2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺     
(4） 镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的碳
(5）  隔绝空气，防止镁和铝被氧气氧化 ，  52mol 

解析

本题是无机框图题，关键是找准突破点。I是一种常见的温室气体，则I是CO₂。根据2E＋I2F＋D，F中的E元素的质量分数为60%可知，E是镁，F是氧化镁，D是碳，因此A是氧气。G是一种红棕色粉末，所以G是氧化铁。C既能与盐酸又能与NaOH溶液反应，且C是单质，所以C是铝，则H是氧化铝。
（1）G生成H的反应是铝热反应，所以方程式是2Al＋Fe₂O₃Al₂O₃＋2Fe；引发铝热反应的正确操作是在混合物上面加少量氯酸钾，中间插一根打磨过的镁条，点燃镁条。
（2）CO₂是含有极性键的共价化合物，所以电子式是。
（3）氧化铁溶于水生成氯化铁，氯化铁能和铜反应，方程式是2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺。
（4）镁是活泼的金属，能在CO₂中燃烧，所以现象是镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的碳。
（5）①由于镁和铝都是活泼的金属，极易被氧化，所以通入氩气的目的是隔绝空气，防止镁和铝被氧气氧化。
②1mol E₁₇C₁₂中含有17mol镁和12mol铝，其中17mol镁能生成17mol氢气，而12mol铝能生成18mol氢气。由于还吸收铝17mol氢气，所以最终放出的氢气是52mol。