A~H以及X、Y的转化关系如图:(1)电解上述滤液时产生G的电极是               。其电极反应式为               。(2)取上图中滤

A~H以及X、Y的转化关系如图:(1)电解上述滤液时产生G的电极是               。其电极反应式为               。(2)取上图中滤

题型:不详难度:来源:
A~H以及X、Y的转化关系如图:

(1)电解上述滤液时产生G的电极是               。其电极反应式为               
(2)取上图中滤液做焰色反应显紫色,上图中焰色反应显紫色的还有                 
(3)写出黑色固体与X浓溶液共热反应的离子方程式               
(4)写出G与B溶液反应的化方程式               
答案

(1)阳  2C1--2e- = Cl2↑(2) D、Y、F(或KC1O3、KOH、KCl,注:不答F或KCl不扣分)(3)MnO2+4H++2C1-Mn2++C12↑+2H2O  
(4)C12+H2O2=2HC1+O2
解析

本题为无机推断题。本题关键是黑色固体A的推导,从框图可知,黑色固体A与B溶液、无色晶体D的反应中,最终的产物中依然有A物质,可知在这两个反应中A为催化剂,猜测为MnO2,无色晶体D为KClO3,发生反应2KClO32KCl+3O2↑,气体C为氧气,B溶液在催化剂条件下可以生成氧气,则B为H2O2,反应为2H2O22H2O+O2↑,所以无色液体E为水,无色晶体F为KCl,过滤后滤液为KCl溶液,电解后产物为:KOH、H2、Cl2,Y是KOH溶液,G能够与H2O2反应,则G是Cl2,反应为C12+H2O2=2HC1+O2,H是H2,G和H光照后的产物为HCl,溶于水得到盐酸,X是盐酸。
举一反三
已知A、E、I、L是常见的非金属单质,其中A为淡黄色固体,Z是常见的金属单质,B的相对分子质量比A大32,C的相对分子质量比B大16,Y是一种常见的液体,J是磁铁矿的主要成分,D、H、K均是重要的工业产品,X分子的球棍模型如图所示,图中部分反应条件已略去。
  
试回答下列问题
(1)写出化学式:D         X              
(2)E的电子式为:                    
(3)写出化学方程式:①            ;②                   
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(10分)A、B、C、X均为中学化学常见的物质,它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。
试回答:

⑴若X是强氧化性单质,则A不可能是_______________。
a.S         b.N2        c.Na        d.Mg        e.Al
⑵若A为强碱溶液,则X可能为________________。
a.AlCl3      b.CO2       c.Al       d.Mg        e.Al2O3
⑶若X是金属单质,向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,则B的化学式为____________;C溶液在贮存时应加入少量X,理由是(离子方程式表示)               
⑷若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物,X为强电解质,A溶液与C溶液能反应生成B,写出该反应的离子方程式                                   
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已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物,它们之间的关系如图所示(部分产物略去)。

(1)若A和E为单质,组成A单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素。
①写出B分子的结构式        ,B分子中各原子最外层是否都满足8电子结构?  (填“是”或“否”)。
②向50mL4mol/L的NaOH溶液中通入1.12L气体B(标准状况),反应后溶液中溶质的物质的量之比为                  (填化学式及其物质的量之比)。
③4gA完全燃烧放出131.2kJ的热量,写出表示A的燃烧热的热化学方程式             
(2)若A为第三周期某元素的氯化物,0.1mol/LE的水溶液pH=13,且其焰色反应颜色呈黄色。
①E的化学式        ,E中含有的化学键类型为                  
②写出图中A的溶液→B的溶液的离子方程式                           
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有M、A、B、D、E五种短周期元素,其原子序数依次增大,M元素的原子半径是周期表所有元素中最小的。A、B、D、E分别在下表中(周期表的一部分)不同的空格内占有相应的位置,它们的原子序数之和为37。请回答:
 
 
 
 
 
(1)元素符号:A    B    D    E   
(2)D、E两种元素分别与M元素形成的最简单化合物中,相对稳定的是   (填化学式),沸点较高的是   (填化学式)。
(3)A、B、D、M可组成多种18电子的分子,其中的两种结构可分别表示为M2B—BM2
AM3—BM2,请再写出2种具有18电子的有机物的结构简式                  
(4)M、B、D以原子个数比4:2:3所形成的离子化合物,其水溶液呈  性。0.1mol/L该化合物的水溶液中各离子的浓度由大到小的排序是                                
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(11分) 甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下两两化合生成X、Y、Z、W四种化合物,转化关系如右图所示。

已知:
①        甲、乙、丙均为前三周期元素的单质,常温下均为气体,丁是日常生活中的一种常见金属。
②        常温下,X是无色液体,Y是黑色固体。
③        丙在乙中燃烧发出苍白色的火焰,W的水溶液呈黄色。
请回答:
(1)写化学式:甲_____________, Z_____________。
(2)丁与X在高温下也能得到Y,请写出该反应的化学方程式
___________________________________________________。
(3)将少量W的溶液滴入几滴KSCN溶液,迅速变为红色,请写出该反应的化学方程式____________________________________________________。
(4)甲与丙两单质的元素可形成原子个数比1∶1的化合物H,将H滴入品红后,溶液的颜色逐渐褪去,加热后溶液为           (填颜色)。
(5)将Y恰好溶于Z的水溶液后,检验其中低价金属离子的方法是滴入酸性KMnO4,紫色褪去,说明有该离子,仔细分析后发现该结论存在缺陷,此“缺陷”是               
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