已知B是一种由三种短周期(各位于不同周期)元素组成的正盐,该盐在常用锌锰干电池中做电解质;Y在常温下为液态,E的相对分子质量比D大16,它们存在如下转化关系(反

已知B是一种由三种短周期(各位于不同周期)元素组成的正盐,该盐在常用锌锰干电池中做电解质;Y在常温下为液态,E的相对分子质量比D大16,它们存在如下转化关系(反

题型:山东省模拟题难度:来源:
已知B是一种由三种短周期(各位于不同周期)元素组成的正盐,该盐在常用锌锰干电池中做电解质;Y在常温下为液态,E的相对分子质量比D大16,它们存在如下转化关系(反应条件及部分产物已略去)

请回答下列问题:    
(1)B的化学式为_____________;F与Cu反应的离子方程式为_________;
(2)C可与过量的Cl2反应生成HCl和物质A,A可发生水解反应生成NH3和HClO,则C与过量Cl2反应的化学方程式为___________,反应中的还原剂为___________;
(3)D气体和CO都是汽车尾气的主要成分,降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器,发生如下反应:2D(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g);△H<0。若在一定温度下,将1.4 mol D、1.2 mol CO充入1 L固定容积的容器中,反应过程中各物质的浓度变化如图所示。
①该反应的化学平衡常数为 K = ____________;  
②若保持温度不变,20 min 时再向容器中充入CO、N2各0.8 mol,平衡将________移动(填“向左”、 “向右”或“不”)  
③20 min时,若改变反应条件,导致CO 浓度发生如图所示的变化,则改变的条件可能是__________(填序号);  
a.缩小容器体积      b.增加CO2 的量       c.升高温度          d.加入催化剂
答案
(1)NH4Cl;3Cu+2NO3+8H = 3Cu2++2NO↑+4H2O
(2)NH3 + 3Cl2 = NCl3 +3HCl;Cl2
(3)①0.05 L·mol-1;②向左;③ bc 
举一反三
下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物。产物J是含金属元素A的白色胶状沉淀,I为NaCl溶液,D是淡黄色固体单质。试填写下列空白
(1) 框图中所列物质中属于非电解质的物质的化学式是___________________;
(2) 用电子式表示出H的形成过程__________________;
(3) 将E的水溶液蒸干并灼烧得到的固体物质的化学式为__________________;
(4) F的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________ ;
(5) F的水溶液显碱性的原因:(用离子方程式表示) __________________;
(6) E与F在L中反应的离子方程式为__________________;
(7) H和G之间反应的化学方程式为___________________________
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A、B、C、D、E、F六种的转化关系如右图,其中A为应用最广泛的金属,氧化物E既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应。X、Y属于同一周期,且核电荷数相差4。
上述转化中某些反应条件未指出,请回答下列问题:
(1)指出C中的化学键类型:__________;D的化学式为___________;元素X、Y的原子半径大小顺序是____________(用元素符号表示)。
(2)E与NaOH溶液反应的离子方程式为____________。
(3)反应A+H2O→C+D的化学方程式为______________。
(4)F能促进H2O的电离,其原因是__________(用离子方程式表示)。
(5)250C时,将pH=1的盐酸与pH=12的NaOH溶液按体积比1:9混合(混合时溶液体积变化忽略不计),混合均匀后所得溶液的pH=_______________。
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化合物X的水溶液为浅绿色,可发生如下转化关系(部分反应物、生成物略),其中B、D、E、F均为无色气体,W、K为常见金属单质,C为难溶于水的红褐固体。 在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀,H和W反应放出大量的热。
请回答下列问题
(1)B气体的检验方法为_____________
(2)电解混合液时产生D的电极反应为______________  
(3)按要求写出上述转化关系中的有关反应方程式
①含有K元素的化合反应_____________   
②含有K元素的置换反应_____________               
(4)K与过量G的稀溶液反应的离子方程式________________    
(5)物质X的化学式____________,其水溶液的pH_____________7(填大于、小于、等于)。
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物质X、Y、Z有如下转化关系
请回答下列问题:
(1)若X、Y、Z均为含铝元素的化合物,M的化学式可以是_____________________。
(2)若M是第ⅣA族某元素的最高价氧化物,且M为气体,构成离子化合物X的阴阳离子均含有10个电子,Y溶液中5种离子浓度的大小顺序为:_________________。
(3)若X是一种黄绿色气体,M是一种常见金属。写出Z→Y的离子方程式:__________。
(4)若X、Y、Z中都含有硫元素,已知下列两个热化学方程式:
X转化为Y:2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(1)    ΔH =-Ql kJ/mol;   
X转化为Z:2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(1)  ΔH =-Q2 kJ/mol;   
请写出X与Z反应转化为Y的热化学方程式:______________________。
(5)若X、Y、Z中均含有N元素,则在常压下把氢气和用氦气稀释的Y气体,分别通入   一个加热到570℃的电解池中,采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质,用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜作电极,电解可合成X气体(装置如图)。则在电解法合成X的电解池中______ (填“能”或“不能”)用水作电解质溶液的溶剂。钯电极A是电解池的______极(填“阳”或“阴”),该极上的电极反应式为:____________________。
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化合物A是尿路结石的主要成分,属于结晶水合物,可用X·H2O表示。在一定条件下有如下图所示的转化关系
 已知:
① 经分析,上图中的各字母代表的物质均由常见元素(原子序数≤20)组成,其中X由三种元素组成;A、D晶体中阴、阳离子个数比都是1∶1;D中的阳离子与C分子有相同的电子数,A中的阳离子与D中的阴离子的电子层结构相同。
② G、H是常见的气体单质,E、K、L是常见的气体化合物;E被人体吸入会与血红蛋白结合而使人中毒,K的大量排放是造成地球温室效应的一个主要原因。
③ 反应②、③是重要的化工反应,I是一种重要的化工原料。
④ 上图中的部分变化经定量测定,得到如图所示的固体产物的质量分数[ω(%)]随温度[t (℃)]的变化曲线。回答下列问题:
(1)写出A的化学式:__________,D中阴离子的结构示意图为_____________;
(2)反应①的化学方程式为:____________________________。
(3)写出电解反应②的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:______________。
(4)K与G在一定条件下可生成多种物质,既可获得经济效益,也减少对环境的污染。
① 若O是一种易挥发的液态燃料,有毒,误饮5-10mL会导致双目失明。则O的分子式为:______________。
② 若O是K与G按1∶3的比例反应而得,则O可能是___________。(填编号)
A.烷烃     B.烯烃   C.炔烃  D.芳香烃
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