有下列四种微粒:①188O ②2311Na ③2412Mg ④147N(1)按原子半径由大到小顺序排列的是______.(2)微粒中质子数小于中子数的
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有下列四种微粒:①188O ②2311Na ③2412Mg ④147N (1)按原子半径由大到小顺序排列的是______. (2)微粒中质子数小于中子数的是______. (3)在化合物中呈现的化合价的数值最多的是______. (4)能形成X2Y2型化合物的是______,能形成X3Y2型化合物的是______. |
答案
(1)因同一周期从左到右元素原子半径逐渐减小,所以半径2311Na>2412Mg,147N>188O; 下一周期元素原子半径比上一周期大, 所以2311Na>2412Mg>147N>188O,故答案为:②>③>④>①; (2)188O的质子数为8,中子数为10,2311Na的质子数为11,中子数为12,2412Mg的质子数为12,中子数为12,、147N的质子数为7,中子数为7, 所以质子数小于中子数的是188O、2311Na,故答案为:①②; (3)O的化合价有:-1、-2、0;Na的化合价有:0、+1;Mg的化合价有:0、+2;N的化合价为:-3、0、+1、+2、+3、+4、+5, 所以在化合物中呈现的化合价的数值最多的是N,故答案为:④; (2)O和Na可以形成Na2O2,Mg和N能形成Mg3N2,故答案为:Na2O2;Mg3N2. |
举一反三
与氖的核外电子排布相同的阴离子及阳离子所构成的化合物可能是( ) |
有A、B、C、D、E五种微粒: ①A微粒核内有14个中子,核外M电子层上有2个电子; ②B微粒得到2个电子后,其电子层结构与Ne相同; ③C微粒带有一个单位的正电荷,核电荷数为11; ④D微粒核外有18个电子,当失去1个电子时呈电中性; ⑤E微粒不带电,其质量数为1. 依次写出A、B、C、D、E各微粒的符号 ______、______、______、______、______. |
下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )A.Al 1s22s22p63s23p1 | B.K 1s22s22p63s23p63d1 | C.Na+ 1s22s22p6 | D.O2- 1s22s22p6 |
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已知x、y是原子,核电荷数不大于18,x原子的最外层电子数为n个,次外层电子数为n+2个,y原子的最外层电子数为m-5个,次外层为m个,推断x和y两元素可能是______. |
A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大.A是宇宙中含量最丰元素,B元素的原子价电子排布为nsnnpn,D元素的最外层电子数是其电子层数的3倍,F的最高价氧化物对应水化物有两性,能溶于C、E的最高价氧化物对应水化物中.试回答: (1)写出C原子的价层电子轨道表示式:______;D原子的价层电子排布式:______,E的原子结构示意图:______; (2)B位于元素周期表的第______族,A、B形成原子个数比1:1且直线形分子的结构式:______; (3)C的基态原子核外有______种不同运动状态的电子; (4)E单质在空气中燃烧生成物的电子式:______,其中的阳离子与阴离子的个数比是______; (5)F的固态氧化物的用途有______(说出一种).F的单质、石墨和二氧化钛(TiO2)按比例混合,高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成,且都是新型陶瓷材料(在火箭和导弹上有重要应用),其反应的化学方程式是______. |
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