已知电离能是指1 mol气态原子（或阳离子）失去 l mol电子形成了l mol气态阳离子（或更高价阳离子）所需要吸收的能量。现有核电荷数小于20的元素A，其电

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已知电离能是指1 mol气态原子（或阳离子）失去 l mol电子形成了l mol气态阳离子（或更高价阳离子）所需要吸收的能量。现有核电荷数小于20的元素A，其电离能数据如下：(I₁表示气态原子失去第一个电子的电离能；I_n表示离子失去第n个电子的电离能，单位：eV)

(1)外层电子离核越远，能量越高，电离能越___________（填 “大”或“小”）；阳离子电荷数越高，再失去电子时，电离能越___________（填“大”或“小”）。
(2)上述11个电子分属________个电子层。
(3)该元素的主要化合价为_________。
(4)该元素原于的电子排布式为_____________
(5)写出该元素最高价氧化物对应的水化物与稀盐酸反应的离子方程式___________________________。

答案

(1)小；大
(2)3
(4)1s²2s²2p⁶3s²
(5)Mg(OH)₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O

举一反三

第一电离能I₁是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X⁺(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I₁随原子序数变化的曲线图（其中12号至17号元素的有关数据缺失）。请回答以下问题：

(1)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na-Ar元素中，Al的第一电离能的大小（最小）范围为 ____< Al<____（填元素符号）。Al的原子最外层电子排布式为_________________。
(2)从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I₁变化规律是_________________________；
(3)上图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是__________________。
(4)根据对角线规则，Be、Al元素最高氧化物水化物的性质相似，它们都具有___________性，其中Be(OH)₂显示这种性质的离子方程式是：_________________________________、____________________________，

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已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是

[ ]
A．元素X的常见化合价是+1价
B．元素Y是ⅢA族的元素
C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应

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下列关于元素第一电离能的说法不正确的是[ ]
A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠
B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大
C．最外层电子排布为ns²np⁶（若只有K层时为1s²）的原子，第一电离能较大
D．对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大

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下列各组元素的第一电离能按递增顺序排列正确的是 [ ]
A.Na、Mg、Al
B.B、C、N
C.Si、P、As
D.He、Ne、Ar

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下列说法中正确的是 [ ]
A．第三周期中所有元素中钠的第一电离能最小
B．硫的第一电离能比磷的第一电离能大
C．在所有元素中，氟的第一电离能最大
D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大

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