（15分）砷(As)在地壳中含量不大,但砷的化合物却是丰富多彩.(1)基态砷原子的电子排布式为_______________,砷与溴的第一电离能较大的是____ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

（15分）砷(As)在地壳中含量不大,但砷的化合物却是丰富多彩.(1)基态砷原子的电子排布式为___________,砷与溴的第一电离能较大的是

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（15分）砷(As)在地壳中含量不大,但砷的化合物却是丰富多彩.
(1)基态砷原子的电子排布式为_______________,砷与溴的第一电离能较大的是______.
(2)AsH₃是无色稍有大蒜味气体.AsH₃的沸点高于PH₃,其主要原因是
________________________________________________.
(3)Na₃AsO₄可作***虫剂.AsO₄^3-的空间构型为_____________,与其互为
等电子体的一种分子为______________.
(4)某砷的氧化物俗称“砒霜”,其分子结构如图所示,该化合物的分子式为__________,As原子采取_______杂化.

(5)GaAs等是人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与金刚石相似。GaAs晶体中,每个As与_______个Ga相连，As与Ga之间存在的化学键有_____________(填字母)。

A．离子键

B．氢键

C．配位键

D．金属键 E.极性键

答案

（1）[Ar]3d¹⁰4s²4p³（2分）    Br（或溴）（1分）
（2）AsH₃的相对分子质量大于PH₃的相对分子质量，故AsH₃分子间作用力大于PH₃分子间作用力（2分）
（3）正四面体形（2分）   CCl₄（或其他合理答案）（1分）
（4）As₄O₆（2分）    sp³（2分）（5）4（1分）    C E（2分）

解析

(1)根据构造原理可知，基态砷原子的电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s²4p³。非金属性越强，第一电离能越大，所以溴的第一电离能大于砷的。
（2）.AsH₃和PH₃形成晶体都是分子晶体，其沸点高低与分子间作用力强弱有关系。由于AsH₃的相对分子质量大于PH₃的相对分子质量，故AsH₃分子间作用力大于PH₃分子间作用力，所以AsH₃的沸点高于PH₃的。
（3）根据AsO₄^3-的结构可知，其空间构型是正四面体。等电子体是指价电子数和原子数分别都相等的物质。AsO₄^3-中价电子数是5+6×4+3＝32，所以与其互为等电子体的是四氯化碳。
（4）根据砒霜的分子结构图可知，分子式为As₄O₆，由于化学键都是单键，所以是sp3杂化。
（5）晶体结构与金刚石相似，所以GaAs晶体中，每个As与4个Ga相连。As与Ga之间存在的化学键是极性键，由于Ga的价电子是3个，所以还存在配位键，答案选CE。

举一反三

关于氢键，下列说法正确的是（）

A．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高；

B．冰中存在氢键，水中不存在氢键；

C．每一个水分子内含有两个氢键；

D．H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

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. (6分)碳族元素包括C、Si、Cu、Sn、Pb。
（1）碳纳米管由单层或多层石墨卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过          杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠      结合在一起。
（2）CH₄中共用电子对偏向C、SiH₄中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为          。
（3）用价层电子对互斥理论推断SnBr₂分子中Sn—Br键的键角     120°（填“>”“<”或“=”）
（4）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb⁴⁺处于立方晶胞顶点，Ba²⁺处于晶胞中心，O^2-处于晶胞棱边中心。该化合物化学式为         ，每个Ba²⁺与          个O^2-配位。

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（7分）氮是地球上极为丰富的元素
（1）Li₃N晶体中氮以N^3-的形式存在，基态N^3-的电子排布式为；
（2）X离子中所有电子正好充满K．L．M三个电子层，它与N³^－形成的晶体结构如右图所示。X的元素符号是______，X离子与N³^－形成的化合物化学式为______。

（3）水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（为按顺序排序）。与冰的晶体类型相同的是______（请用相应的编号填写）

A B C D E
（4）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，已知冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11kJ/mol），则冰晶体中氢键的“键能”是 kJ/mol；

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【化学—选:3：物质结构与性质】（15分）

已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构如右图。

请回答：

(1)A元素的名称是；

(2)B元素原子核外运动状态不同的电子数为，C元素原子价电子层的电子排布图为，B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因是

(3)元素E在周期表中的位置是，它的+2价离子的电子排布式为：
（4）由以上五种元素的任意两种形成的常见化合物中，所含离子键成分最多的可能为

(5) 如图所示，D跟B形成的离子化合物晶体的密度为ag·cm^-3，则晶胞的体积是
(只要求列出算式)。

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（9分）长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。但是至1971年斯图杰尔和阿佩里曼（美）成功地合成了次氟酸后，这种论点被剧烈地动摇了。他们是在0℃以下将氟化物从细冰末的上面通过，得到毫克量的次氟酸。
⑴以下两种结构式，能正确表示次氟酸结构的是。A、H—O—F B、H—F—O
⑵次氟酸中氧元素的化合价为，次氟酸的电子式为，次氟酸分子中共价键的键角 180°（填“<”或“=”）。
⑶下面给出了几个分子和基团化学键的键能：

	H₂	O₂	F₂	OH	OF	HF
E/(kJ/mol)	432	494	155	424	220	566

请计算反应　2HOF(g) = 2HF(g)+ O₂（g）的反应热(△H)，近似为　 kJ/mol。从计算结果预测次氟酸的一条化学性质：。
⑷次氟酸能被热水瞬间分解，生成一种常见的物质M，M是18e^-，且被称为“绿色氧化剂”。写出次氟酸与热水反应的化学方程式：。

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