A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大；A原子中电子运动的轨道只有一种形状；B、C同周期，A、D同主族．D、B能形成两种离子化合物甲和乙，原子个数比

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大；A原子中电子运动的轨道只有一种形状；B、C同周期，A、D同主族．D、B能形成两种离子化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1；E元素原子的最外层电子数是其电子总数的

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．根据以上信息回答下列问题：
（1）甲、乙中含有非极性键的物质的电子式是______．
（2）E、C分别形成的氢化物稳定性大小关系是______．（用氢化物的化学式作答）
（3）C和D的离子中，半径较小的是______（填离子符号）．画出C和D的离子的结构示意图______，______．
（4）写出B元素基态原子的轨道表示式______．
（5）X是与E同主族的短周期元素，下表列出了X原子间各种共价键的键能：

键类型	X-X	X=X	X≡X
键能（kJ/mol）	159	418	946
A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子序数依次增大，A原子中电子运动的轨道只有一种形状，核外只有1个电子，故A为H元素，A、D同主族，与A的原子序数之差大于2，故D为Na元素，D、B能形成两种离子化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1，故B为氧元素，甲为Na2O，乙为Na2O2，B、C同周期，故C为F元素，E元素原子的最外层电子数是其电子总数的 1 3 ，E处于第三周期，令最外层电子数为x，则10+x=3x，解得x=5，故E为P元素，则 （1）甲为Na2O，乙为Na2O2，含有非极性键的物质是Na2O2，Na2O2的电子式是 ， 故答案为： ； （2）非金属性F＞P，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性为HF＞PH3， 故答案为：HF＞PH3； （3）F-与Na+具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，故半径较小的是Na+，F-的离子的结构示意图为 ，Na+的离子的结构示意图为 ，  故答案为：Na+， ， ； （4）B为氧元素，O元素基态原子的轨道表示式 ， 故答案为： ； （5）X是与E同主族的短周期元素，故X为N元素，N-N单键为σ键，键能为159kJ/mol，N=N双键中有1个σ键，1个π键，故N=N双键中π键d键能为418kJ/mol-159kJ/mol=259kJ/mol，N≡N中有1个σ键，2个π键，故N≡N三键中π键的键能为 1 2 （946kJ/mol-159kJ/mol）=393.5kJ/mol，键能越大化学键越稳定，故N2中π键比σ键稳定， 故答案为：π键比σ键稳定．
某元素负一价阴离子的核外有10个电子，该元素在周期表中的位置是（　　） A．二周期IA族 B．三周期ⅦA族 C．二周期ⅦA族 D．三周期IA族
某主族元素的离子X2+有6个电子层，最外层有2个电子，当把XO2溶于浓盐酸时，有黄色气体产生，则下列说法不正确的是（　　） A．X2+具有还原性 B．X的+2价化合物比+4价化合物稳定 C．XO2具有强氧化性 D．该元素是第ⅡA族元素
某元素位于第三周期第VIA族．下列叙述不正确的是（　　） A．该元素是非金属元素 B．该元素原子的核电荷数为16 C．该元素原子核外有3个电子层 D．该元素原子容易失去最外层电子
如图为元素周期表短周期的一部分，有关元素X、Y、Z、M的说法不正确的是（　　） A．X晶体的结构微粒是原子，故属于原子晶体 B．Y、Z可形成ZY6分子 C．原子半径：Z＞M＞Y D．Z离子的结构示意图可表示为：
如图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是（　　） ①X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y＜X ②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y＜Z ③W的单质常温下呈液态，一定条件下可与铁粉反应 ④W的原子序数比Z大9． A．只有③ B．①② C．①②③ D．①②③④