NaHCO3和Na2O2按1∶1的个数之比混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，容器内残留物的成分是A．Na2O2和NaHCO3B．NaHC
题型：不详难度：来源：
NaHCO3和Na2O2按1∶1的个数之比混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，容器内残留物的成分是| A．Na2O2和NaHCO3 | B．NaHCO3和Na2CO3 | | C．NaOH和Na2CO3 | D．只有Na2CO3 |
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答案
| C |
解析
试题分析：NaHCO3和Na2O2按1∶1的个数之比混合，在密闭容器中加热使之充分反应，NaHCO3分解生成CO2和H2O，根据化学方程式可知，CO2和H2O与Na2O2恰好反应，所以容器内残留物的成分为NaOH和Na2CO3，故C项正确。 |
举一反三
由于金属钠很容易与空气中的 、 等物质反应，少量的钠通常将它保存在 里;在实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器是 。（填序号）
a.试管夹 b.镊子 c.小刀 d.冷凝管 e.滤纸 f.研钵 g.烧杯 h.坩埚 i.石棉网
j.玻璃片 k.药匙 l.燃烧匙 |
关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是（ ）| A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3 | | B．在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3 | | C．与盐酸反应的速率：NaHCO3＜Na2CO3 | | D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同 |
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纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是| A．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度 | | B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色 | | C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀 | | D．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物 |
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在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各 加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数的大小顺序为( )| A．甲<乙<丙<丁 | B．丁<甲<乙＝丙 | | C．甲＝丁<乙＝丙 | D．丁<甲<乙<丙 |
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某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)有剩余气体。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是
①粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3
②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl
③粉末中一定不含有Na2O和NaCl
④无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl |
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