下列各组中指定原子序数的元素,能形成AB2型离子化合物的是( ) A.6和8 | B.16和18 | C.11和15 | D.12和9 |
答案
举一反三
为了确定SbCl3、SbCl5是否为离子化合物,以下分析正确的是( )
A.常温下,SbCl3、SbCl5均为液体,说明SbCl3和SbCl5都是离子化合物 | B.SbCl3、SbCl5的熔点依次为73.5℃、2.8℃.说明SbCl3、SbCl5都不是离子化合物 | C.SbCl3、SbCl5溶液中,滴入酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀.说明:SbCl3、SbCl5、都是离子化合物 | D.SbCl3、SbCl5的水溶液都可以导电.说明:SbCl3、SbCl5都是离子化合物 | 在测定液态BrF3导电时,发现20℃时其导电性很强,说明BrF3能发生电离,其他众多事实证明KBrF4、(BrF2)2SnF6、ClF3、BrF3等物质都是具有明显离子化合物倾向的盐.由此推断液态BrF3电离时的阴、阳离子是( )A.Br3+和F- | B.Br2F+和F- | C.BrF2+和BrF4- | D.BrF52-和BrF2+ | 氯化钠是日常生活中人们常用的调味品.下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是( )A.具有较高的熔点 | B.水溶液能导电 | C.熔融状态能导电 | D.常温下能溶于水 | 下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是( )A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 | B.Mg(OH)2、Na2SO4、NH4HCO3 | C.Na2O2、KOH、Na2SO4 | D.HCl、Al2O3、MgCl2 | 下列化合物中存在离子键的是( )
A.CO2 | B.CH4 | C.H2O | D.NaCl |
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