(10分)铁及铁的化合物在生产、生活中有着重要的用途。(1)聚合硫酸铁(简称PFS)的化学式为 [ Fe (OH)n(S04) (3-n) / 2 ]m ,现代
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(10分)铁及铁的化合物在生产、生活中有着重要的用途。 (1)聚合硫酸铁(简称PFS)的化学式为 [ Fe (OH)n(S04) (3-n) / 2 ]m ,现代潜水处理工艺中常利用PFS在水体中形成絮状物,以吸附重金属离子。则PFS的中心原子未成对电子数为__ 个。 (2)六氰合亚铁酸钾K4[Fe(CN)6]可用做显影剂,该化合物中存在的化学键类型有_____ ____ 。 (3)CN一中碳原子的杂化轨道类型是 _______ :写出一种与CN一互为等电子体的分子的化学式_____ ___; (4)三氯化铁常温下为固体,熔点304℃,沸点3160C 在3000C以上可升华,易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为______ 晶体。 (5)普鲁士蓝是一种配合物,可用作染料,它的结构单元如下图所示,普鲁士蓝中 n(K+):n(Fe3+):n(Fe2+):n(CN一)= _____ ___。 |
答案
(10分)(1)5 个(2分) (2)离子键、共价键、配位键 (3分) (3) sp(1分)、 CO或N2(1分) (4)分子晶体(1分) (5)1:1:1:6 (2分) |
解析
略 |
举一反三
下表给出几种氯化物与单质B的熔沸点,下列判断中正确的是
| NaCl
| MgCl2
| AlCl3
| SiCl4
| 单质B
| 熔点(℃)
| 801
| 714
| 190
| —70
| 2300
| 沸点(℃)
| 1413
| 1412
| 180
| 57
| 2500
| A.SiCl4是原子晶体 B.单质B可能是原子晶体 C.AlCl3在加热时不能升华 D.NaCl比MgCl2更容易熔化 |
氮化硼是一种新合成的结构材料,它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时所克服的微粒间的作用力类型与氮化硼熔化所克服的微粒间的作用力类型都相同的是A.氯化钠和金刚石 | B.金刚石和二氧化硅 | C.冰和干冰 | D.二氧化硫和二氧化硅 |
|
关于晶体和化学键关系的下列说法中,正确的是 |
(13分)(1)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是__ ___(请用相应的编号填写)
(2)一种离子晶体的晶胞如图。其中阳离子A以表示,阴离子B以表示。则每个晶胞中含A离子的数目为________,含B离子数目为________。若A的核外电子排布与Ar相同,B的核外电子排布与Ne相同,则该离子化合物的化学式是___________________;
(3)下图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子,请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。
(4)通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可用于估算化学反应的反应热(△H),化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
化学键
| Si—Cl
| H—H
| H—Cl
| Si—Si
| 键能/kJ·mol—1
| 360
| 436
| 431
| 176
| 已知:工业上高纯硅可通过下列反应制取: SiCl4(g) + 2H2(g) 高温 Si(s) + 4 HCl(g) 则该反应的反应热△H = kJ/mol. |
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