[化学—选修物质结构与性质](15分)第一个稀有气体化合物Xe[PtF6]被合成出来后,打破了“绝对惰性”的观念。(1)Pt与Ni在周期表中位于同一族,写出基态
题型:不详难度:来源:
[化学—选修物质结构与性质](15分) 第一个稀有气体化合物Xe[PtF6]被合成出来后,打破了“绝对惰性”的观念。 (1)Pt与Ni在周期表中位于同一族,写出基态Ni原子核外电子排布式______________________________。 (2)金属Pt内部原子的堆积方式与铜及干冰中CO2相同,右图正方体是Pt晶胞示意图, 叙述Pt原子在晶胞中位置:_______________________ 。
(3)已知XeO3分子中氙原子上有1对孤对电子,则XeO3为____________分子(填“极性”或“非极性”);XeO3分子中中心原子的杂化类型为 ;XeO3分子实际空间构型为 。 (4)一定压强,将HF和HCl混合气体降温时,首先液化的物质是 。 |
答案
(1)1s22s22p63s23p63d84s2(3分)(2)正方体的八个顶点和六个面心(3分) (3)极性 (1分) Xe原子以sp3杂化轨道成键(2分),三氧化氙分子为三角锥形分子(3分) (4)HF先液化(3分) |
解析
略 |
举一反三
[化学—选修物质结构与性质](15分) 美国《科学》杂志评出的2009年十大科学突破之一是石墨烯的研究和应用方面的突破。石墨烯具有原子级的厚度、优异的电学性能、出色的化学稳定性和热力学稳定性。制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。石墨烯的球棍模型及分子结构示意图如右:
(1)下列有关石墨烯说法正确的是____。A.石墨烯的结构与金刚石相似 | B.石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面 | C.12g石墨烯含σ键数为NA | D.从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力 | (2)化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一,催化剂为金、铜、钴等金属或合金,含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。
①钴原子在基态时,核外电子排布式为:____________。 ②乙醇沸点比氯乙烷高,主要原因是____________。 ③上图是金与铜形成的金属互化物合金,它的化学式可表示为:________。 ④含碳源中属于非极性分子的是___(a.甲烷 b.乙炔 c.苯 d.乙醇) ⑤酞菁与酞菁铜染料分子结构如下图,酞菁分子中氮原子采用的杂化方式有:________。 |
【化学—选修3 物质结构与性质】(15分) A、B、C、D、E是原子序数逐渐增大的1-36号元素。A原子核外有4个原子轨道填充了电子;B的第一电离能比同周期相邻元素的第一电离能大,其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素氢化物中最大;C的最高化合价和最低化合价的代数和为4;D原子的M层和N层电子数均比E原子少4个,E是人体必须的微量元素。 试根据以上信息,回答下列问题: (1)A原子的电子排布图 ,E原子的外围电子排布式为 。 (2)AC2分子中含有 个π键。 (3)含C50%的C的氧化物的空间构型为_________,C的原子轨道采用______杂化。 (4)写出A的常见氧化物与B的氧化物中互为等电子体的一组 。 (5)已知D的晶体在不同温度下有A、B两种堆积方式,则A、B两晶胞中D原子的配位数之比 ; 晶体的密度之比为 。 |
下列各组物质按熔点由低到高的顺序排列的是( )A.O2、S、Br2 | B.CO2、KCl、SiO2 | C.Na、W、NaCl | D.H2O、H2S、H2Se |
|
(6分)氮是地球上极为丰富的元素。 (1)NN的键能为942 kJ·mol-1,N-N单键的键能为247 kJ·mol-1,计算说明N2中的___________键比____________键稳定(填“σ”或“π”)。 (2)(CH3)3NH+和AlCl4-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成,熔点低于100℃,其挥发性一般比有机溶剂__________(填“大”或“小”),可用作__________(填代号)。 a.助燃剂 b.“绿色”溶剂 c.复合材料 d.绝热材料 (3)X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,它与N3-形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是_____________,与同一个N3-相连的X+有__________个 (白圆圈代表N3-离子) |
[化学选修-物质结构与性质](13分)已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F3+离子M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,用所对应的元素符号表示) (1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。 (2)A的氢化物的分子空间构型是 ,其中心原子采取 杂化,属于 (填“极性分子”和“非极性分子”)。 (3)F和M(质子数为25)两元素的部分电离能数据列于下表:
元 素
| M
| F
| 电离能 (kJ·mol-1)
| I1
| 717
| 759
| I2
| 1509
| 1561
| I3
| 3248
| 2957
| 比较两元素的I2、I3可知,气态M2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难。对此,你的解释是 ; (4)晶体熔点:DC EC(填“<、=、>”),原因是 。 (5)H2S和C元素的氢化物(分子式为H2C2)的主要物理性质比较如下:
| 熔点/K
| 沸点/K
| 标准状况时在水中的溶解度
| H2S
| 187
| 202
| 2.6
| H2C2
| 272
| 423
| 以任意比互溶
| H2S和H2C2的相对分子质量基本相同,造成上述物理性质差异的主要原因 ? (6)已知某化合反应,在反应过程中只有σ键的断裂与生成,写出符合要求的化学方程式 (写一个)。 |
最新试题
热门考点