(12分)为探究乙炔与溴的加成反应,甲同学设计并进行了如下实验:先取一定量工业用电石与水反应,将生成的气体通入溴水中,发现溶液褪色,即证明乙炔与溴水发生了加成反

(12分)为探究乙炔与溴的加成反应,甲同学设计并进行了如下实验:先取一定量工业用电石与水反应,将生成的气体通入溴水中,发现溶液褪色,即证明乙炔与溴水发生了加成反

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(12分)为探究乙炔与溴的加成反应,甲同学设计并进行了如下实验:先取一定量工业用电石与水反应,将生成的气体通入溴水中,发现溶液褪色,即证明乙炔与溴水发生了加成反应。
乙同学发现在甲同学的实验中,褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊,推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体,由此他提出必须先除去之,再与溴水反应。请你回答下列问题:
(1)写出甲同学实验中两个主要的化学方程式1                            
2                                                              
(2)为了减缓电石与水的反应速率,实验时常用                                   代替水。
(3)乙同学推测此乙炔中含有杂质气体H2S,实验时,常用硫酸铜溶液除去该杂质气体,写出相应的化学方程式                                                                               
(4)乙炔是重要的化工材料,常见的塑料聚氯乙烯()就是以乙炔为原材料制得的。写出以乙炔和HCl为原料制聚氯乙烯的化学方程式。
(1)                                                           ,(2)                                                                 
答案



解析

举一反三
以下是几种常见的实验室制取气体的装置,其中可用于制取乙炔的是

A                 B                 C              D
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用水处理金属钠与碳化钙的混合物,有气体放出,此气体在催化剂作用下恰好完全反应,生成另一种气体A。气体A完全燃烧时,需要3.5倍体积的氧气,则金属钠与碳化钙的物质的量之比是
A.2∶1                 B.1∶2                     C.4∶1                      D.1∶4
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CaC2和ZnC2,Al4C3,Mg2C3,Li2C2等都同属离子型碳化物。请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考,从中得到必要的启示,判断下列反应产物正确的是(   )
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A.ZnC2水解生成乙烷(C2H6B.Al4C3水解生成丙炔(C3H4
C.Mg2C3水解生成丙炔(C3H4D.Li2C2水解生成乙烯(C2H4
CaC2是离子型金属碳化物,容易发生水解反应,生成乙炔和氢氧化钙。现有ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等,同属于离子型金属碳化物,也很容易发生水解反应。请从CaC2跟H2O反应生成C2H2的反应过程进行思考,从中得到必要的启示,判断下列物质的水解产物是C3H4的是
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A.ZnC2B.Al4C3 C.Mg2C3D.Li2C2
用乙炔原料制取CH2Br—CHBrCl,可行的反应途径是  ( 
A .先加Cl2,再加Br2               B .先加Cl2,再加HBr
C.先加HCl,再加HBr                          D .先加HCl,再加Br2