糖是体内的主要能源，人体所需的各种热量，70%由糖类提供。理论上，每摩尔葡萄糖在体内完全氧化时，释放的热量为2872kJ。葡萄糖完全氧化分解时的能量变化方程式为

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糖是体内的主要能源，人体所需的各种热量，70%由糖类提供。理论上，每摩尔葡萄糖在体内完全氧化时，释放的热量为2872kJ。葡萄糖完全氧化分解时的能量变化方程式为：
C₆H₁₂O₆+6O₂+38H₃PO₄+38ADP→6CO₂+44H₂O+38ATP
ATP+H₂O→ADP+H₃PO₄，△H=－30.6kJ/mol
由此可知，人体内葡萄糖完全氧化分解时，能量的利用率为( )

A．40.5%

B．60.6%

C．81.0%

D．100%

答案

解析

能量的利用率为：

×100%=40.5%

举一反三

天然蛋白质水解产物中含某有机物A，A由C、H、N、O元素组成。A能与NaOH反应，也能与盐酸反应。在一定条件下两分子A发生缩合反应生成有机物B和1个水分子，B的相对分子质量为312，当蛋白质与浓硝酸反应时显黄色。由此推断A的结构简式为________________________，B的结构简式为_______________________。

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有一个十肽A，其分子式为C₆₅H₈₆O₁₇N₁₂，A完全水解可以得到以下4种氨基酸：

试通过计算(或推理)确定四种氨基酸的个数。
四种氨基酸按题给顺序分别是1、2、3、4个。

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⑴ 以淀粉为原料可制取香料乙酸乙酯，生产流程为：

① 部分链状葡萄糖分子在水溶液中通过分子内加成反应，以六元环或五元环的形式存在，其中六元环

的结构为，则葡萄糖在水溶液存在的五元环结构为 ▲ 。
② 若用1000 kg 含(C₆H₁₀O₅)_n 90％的淀粉(杂质不参与反应)为原料制取乙酸乙酯。生产中，淀粉的水解率为90％，乙醇的产率为85％，酯化反应中乙醇、乙酸的转化率均为90％。计算生产中得到的乙酸乙酯的质量(kg)。
⑵ 纤维素的结构可表示为[(C₆H₇O₂)(OH)₃]_n。10.00 g脱脂棉花（纤维素含量为100％）与乙酸、乙酸酐[(CH₃CO)₂O]的混合物在一定条件下发生酯化反应，可制得15.19 g醋酸纤维 (纤维素乙酸酯)。请通过计算推断该醋酸纤维的结构简式。

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为鉴别乙醇、乙酸、葡萄糖溶液，选用一种试剂，可为下列中的

A．钠

B．硝酸

C．碘

D．新制氢氧化铜

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患有糖尿病的人，尿中含有糖分（葡萄糖）较多，怎样检验一个病人是否患有糖尿病？

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