水是生命之源,动植物的生命活动与其密切相关。 (1)工业废水中常含有不同类型的污染物,可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法正确的是____。 (2)我国规定

水是生命之源,动植物的生命活动与其密切相关。 (1)工业废水中常含有不同类型的污染物,可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法正确的是____。 (2)我国规定

题型:专项题难度:来源:
水是生命之源,动植物的生命活动与其密切相关。
(1)工业废水中常含有不同类型的污染物,可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法正确的是____。
(2)我国规定饮用水质量标准必须符合下表中要求:
以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图:
①原水中含Ca2+ 、Mg2+ 、HCO3-、Cl-等,加入生石灰生成Ca(OH)2,进而发生若干复分解反应,写出其中的离子方程式:_____________(只要求写出两个)。
②凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程_________(填编号,多选倒扣) FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂,它在水中最终生成_____________沉淀。
a.只是物理过程 b.只是化学过程 c.既有物理过程又有化学过程
③通入二氧化碳的目的是____和______。
④气体A的作用是____。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有______。
⑤下列物质中__________可以作为气体A的代用品(填编号,多选倒扣)。
a.H2O2 b.浓氨水 c.K2FeO4 d.SO2
答案

(1)C
(2)①HCO3-+OH-=CO32- +H2O ,Mg2+ +2OH-=Mg(OH)2↓  ,Ca2+ +HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O(任选其 二,其他合理答案均可)
②c ;Fe(OH)3
③除去Ca2+ ;调节pH
④***菌消毒 ;强氧化性
⑤ac

举一反三
高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂,它的性质和作用是[     ]
A.有强氧化性,可消毒***菌,还原产物能吸附水中杂质
B.有强还原性,可消毒***菌,氧化产物能吸附水中杂质
C.有强氧化性,能吸附水中杂质,还原产物能消毒***菌
D.有强还原性,能吸附水中杂质,氧化产物能消毒***菌
题型:山东省期中题难度:| 查看答案
为了降低锅炉用水或化工用水的硬度,许多单位都应用离子交换柱。在此之前曾经普遍应用过“药剂法”,如石灰纯碱法等,使Ca2+、Mg2+转化成沉淀物从水中除去,达到软化硬水的目的。与之相比,离子交换法软化水的优点很多,下列各项中,不符合事实的是[     ]
A.操作简便,设备简单,占地面积小     
B.离子交换剂(离子交换树脂或磺化煤)可再生,反复使用     
C.能除去水中的所有离子
D.废水容易处理,不产生污染物
题型:云南省同步题难度:| 查看答案
处理下列废水常用什么方法?将方法名称填在横线上。
(1)轧钢厂的含盐酸的废水:________________。
(2)金矿的含氰化钠的废水:_______________。
(3)化工厂的含有能引起“痛痛病”的镉离子的废水:___________________。
题型:云南省同步题难度:| 查看答案
电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法。下图是电解污水实验装置示意图。接通直流电源后,与直流电源正极相连的阳极铁失去电子生成Fe2+,进一步被氧化,并生成
Fe(OH)3沉淀,Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉积下来,具有净化的作用;与直流电源负极相连的阴极产生H2,气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层,积累到一定厚度时刮去(或撇掉)浮渣层,即起到了浮选净化的作用。
(1)根据该净化原理写出阳极区和阴极区上各自发生的电 极反应式
阳极:________________阴极:_____________________   
(2)试分析不能参加反应的污染物是如何沉淀的:_____________              
(3)最后悬浮物为什么会形成浮渣:_____________ 
(4)某同学甲模拟该原理进行污水处理实验,在电压符合要求情况下,发现产生气泡速率缓慢,无法使悬浮物形成浮渣。其原因是__________________________。乙同学为甲同学提出一种切实可行的解决措施是向污水中加入适量的_____________溶液。 
题型:云南省同步题难度:| 查看答案
科学上把含有较多Ca2+、Mg2+的水称为硬水。我国规定饮用水的硬度不能超过25度,硬度的表示方法是:将水中的Ca2+和Mg2+都看成Ca2+,并将其折算成CaO的质量。通常把1L水中含有10 mgCaO称为1度。
⑴使硬水中所含Ca2+、Mg2+、HCO3等除去的方法是:加入石灰后生成Ca(OH)2,进而发生若干复分解反应,在沉降池中所得沉淀的主要成分为_____________和___________(化学式)。
⑵FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂,它在水中最终生成胶状Fe(OH)3沉淀。凝聚剂除去悬浮固体颗粒起到净水的作用的过程______________(填写编号)。
①发生水解   ②发生氧化还原反应   ③胶体的聚沉
⑶经过净化后的水要进一步消毒,常用的消毒剂是Cl2,应用Cl2消毒的实质是Cl2和水反应生成了__________(填化学式),Cl2与水反应的离子方程式为:_______________。由于Cl2与水中的有机物作用产生对人体不利的物质,所以世界卫生组织要求停止用Cl2对自来水进行消毒,而用其他的代用品,我国已经开始使用ClO2代替Cl2对自来水进行消毒,ClO2和Cl2的消毒效率比为____________(单位质量转移电子数之比)。从氧化还原反应角度看,下列物质中,___________可以作为气体Cl2的代用品(填写编号)。
①Ca(ClO)2  ②NH2Cl(氯氨)  ③K2FeO4  ④SO2  ⑤Al2(SO4)3
⑷取某水样10mL,经实验测定,其中含Ca2+0.001g,含Mg2+0.00048g,试通过计算回答,该水样从硬度角度看,是否符合饮用水标准?(写出计算过程)
题型:陕西省模拟题难度:| 查看答案
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