下列叙述合理的是 A.用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中混有的少量乙烯气体B.向淀粉溶液中加入稀硫酸,加热几分钟,冷却后再加入少量新制Cu(OH)2浊液,加热,没
题型:不详难度:来源:
下列叙述合理的是 A.用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中混有的少量乙烯气体 | B.向淀粉溶液中加入稀硫酸,加热几分钟,冷却后再加入少量新制Cu(OH)2浊液,加热, 没有红色沉淀生成,说明淀粉还没有发生水解 | C.用硝酸酸化的AgNO3溶液检验否含有氯元素 | D.红热的铜丝可以和乙醇发生置换反应产生氢气 |
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答案
A |
解析
试题分析:A、乙烯与溴发生加成反应产物溶解于四氯化碳而除去,正确;B、应先加入氢氧化钠溶液中和硫酸,再加入新制Cu(OH)2浊液,否则在酸性条件下实验不能成功,错误;C、CCl4在水溶液中不能电离出氯离子,所以不能直接用硝酸银检验,错误;D、乙醇只与活泼金属如钾钠等反应产生氢气,错误。 |
举一反三
下列说法正确的是A.用广泛pH试纸测得饱和氯水的pH约为2.2 | B.配制一定物质的量浓度的溶液,定容时仰视刻度,溶液浓度偏小 | C.用待测液润洗锥形瓶后才能进行滴定操作 | D.中和反应热测定实验中,要将盐酸逐滴加入烧碱溶液 |
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亚硝酸钠(NaNO2)是一种外观与食盐相似的食品添加剂。某化学兴趣小组进行如下实验。 【实验I】 用如下装置(已省略夹持装置)制NaNO2。 已知:2NO+Na2O2=2NaNO2;2NO2+Na2O2=2NaNO3。
(1)仪器甲的名称是________.装置B的作用是_________________________。 (2)装置D可将剩余的NO氧化成NO,发生反应的离子方程式为_____________。 (3)使用气密性良好的上述装置进行实验,NaNO2的纯度较低。为提高NaNO2纯度须对 上述实验装置或药品进行改进,其改进措施是________________________________。 【实验Ⅱ】 利用目视比色法(比较溶液颜色深浅以测定物质浓度)测定泡菜样品中NaNO2的含量。 步骤i:在5个有编号的试管中分别加入不同量的NaNO2溶液,各加入1 mL的M溶液 (M遇NaNO2呈紫红色,NaNO2浓度越大颜色越深),再加蒸馏水至总体积均为l0 mL并振荡,制成标准色阶。
步骤ⅲ:取5 mL待测液X,加入1 mLM溶液,加蒸馏水至10mL振荡,与标准色阶比较。 (4)步骤ii获取待测液X的过程中,加入明矾的目的是__________。 (5)步骤iii比较结果与④号色阶颜色相同,此泡菜样品中NaNO2的含量为_________mg·kg-1 (6)用目视比色法证明泡菜中加入维生素C可以降低NaNO2的含量。设计并完成下列实 验报告。
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下列针对甲、乙、丙、丁四种实验及装置的说法,不合理的是
A.甲可用来证明碳的非金属性比硅强 | B.乙装置可用于碘水中碘的萃取及分液 | C.用丙图示的方法检查此装置的气密性 | D.丁装置:从①进气可收集NO;从②进气可收集NH3 |
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研究物质的性质有四个基本主干程序,是一个系统化的研究过程。研究金属镍的性质的基本程序的第三步是A.预测物质的性质 | B.进行实验和观察 | C.观察物质的外观特征 | D.做出有关的解释和结论 |
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