(14分)工业上SnSO4是一种重要的硫酸盐,广泛应用于镀锡工业,其制备路线如下:提示:①已知在酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式.②
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(14分)工业上SnSO4是一种重要的硫酸盐,广泛应用于镀锡工业,其制备路线如下:
提示:①已知在酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式. ②已知Ksp[Sn(OH)2] =1.0×10-26 回答下列问题: (1)SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是__________,加入Sn粉的作用是_________。 (2)反应I生成的沉淀为SnO,写出该反应的离子方程式___________________________。 (3)检验沉淀已经“漂洗”干净的方法__________________________________________。 (4)反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH,若溶液中c(Sn2+)=1.0mol•L-1,则应控制溶液pH_____。 (5)酸性条件下,SnSO4还可以用作双氧水去除剂,请写出发生反应的离子方程式____________。 |
答案
(1)抑制Sn2+水解 (2分) 防止Sn2+被氧化(2分)(2)Sn2+ + CO32-=SnO↓ + CO2↑(3分) (3)取最后一次洗涤液,向其中加入AgNO3溶液,若无沉淀,则说明洗涤干净;(2分) (4)小于1; (2分) (5)Sn2+ + H2O2 + 2H+=Sn4+ + 2H2O (3分) |
解析
试题分析:(1)SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡,存在平衡Sn Cl2+H2OSn(OH)Cl+HCl,加入盐酸,使该平衡向左移动,抑制Sn2+水解;Sn2+易被氧化,加入Sn粉除调节溶液pH外,还防止Sn2+被氧化; (2)反应Ⅰ得到沉淀是SnO,Sn元素化合价没有变化,属于非氧化还原反应,同时生成气体,该气体为二氧化碳,离子方程式为:Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑; (3)沉淀表面有吸附的氯离子,因此检验沉淀已经“漂洗”干净的方法是:取最后一次洗涤液,向其中加入AgNO3溶液,若无沉淀,则说明洗涤干净; (4)根据 Ksp[Sn(OH)2]=1.0×10-26=c(OH-)2×c(Sn2+),将c(Sn2+)=1.0mol•L-1带人可得c(OH-)=10-13mol/L,c(H+)=0.1mol/L,故pH小于1,Sn2+完全沉淀; (5)酸性条件下,SnSO4还可以用作双氧水去除剂,双氧水有强氧化性,Sn2+易被氧化为Sn4+,自身被还原为水,离子方程式为:Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O。 |
举一反三
莫尔盐【硫酸亚铁铵(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O】是一种重要化学试剂,实验室用含油污的铁片来制取莫尔盐,流程如下:
请回答下列问题: (1)加入10%Na2CO3溶液的原因是___________________(用离子方程式表示)。 (2)A物质可以为________(填编号)。 a.CuCl2 b.CuO c.Cu(NO3)2 d.CuSO4 (3)B物质的成分为_________________。 (4) 加少量硫酸调节pH为 1~2的目的是_____________________________, 操作Ⅱ的名称_______________________________________________。 (5)用无水乙醇洗涤潮湿的硫酸亚铁铵晶体是为了除去晶体表面残留的水分,不用加热烘***原因是_________________________________________。 (6)鉴定所得晶体中含有Fe2+、NH、SO离子的实验方法正确的是________(填编号)。 a.取少量样品于试管,加水溶解,通入适量Cl2,再加KSCN溶液,观察现象 b.取少量样品于试管,加水溶解,加入酸性KMnO4溶液,观察现象 c.取少量样品于试管,加水溶解,加入浓NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸置于试管口,观察试纸颜色的变化 d.取少量样品于试管,加水溶解,加入盐酸后再加入BaCl2溶液,观察现象 |
(15分)大理石中含有的主要杂质是氧化铁,以下是某化学兴趣小组用大理石为原料制取安全无毒***菌剂过氧化钙的主要流程:
请回答下列问题: (1)试剂A的名称是 ; (2)操作I的目的是 ; (3)本实验需要多次使用玻璃棒,则本实验过程中玻璃棒的作用有 ; (4)写出反应②中生成CaO2·8H2O的化学方程式: ; (5)制得的CaO2中一般含有CaO该化学兴趣小组通过实验测定制得的样品中CaO2的含量:称量0.6g样品于锥形瓶中,然后加入过量的浓度为2.00mol•L-1的盐酸20.00mL,再用浓度为2.00mol•L-1的氢氧化钠溶液滴定锥形瓶中的溶液,消耗氢氧化钠溶液11.00mL.该样品中CaO2的质量分数为 。 |
草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂,用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸(含2个结晶水)的工艺流程如图:回答下列问题:
(1)CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠,甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为:____、____ 。 (2)该制备工艺中有两次过滤操作,过滤操作①的滤液是 ,滤渣是____ ;过滤操作②的滤液是 和 ,滤渣是____ 。 (3)工艺过程中③和④的目的是____ 。 (4)有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯,其中含有的杂质主要是___ 。 (5)结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。 称量草酸成品0.250 g溶于水,用0.0500 mol·L-1的酸性KMn04溶液滴定,至浅粉红色不消褪,消耗KMn04溶液15.00 mL,反应的离子方程式为____ ; 列式计算该成品的纯度 。 |
下列装置能达到实验目的的是
A.除去乙醇中的苯酚 | B.制取金属锰 | C.实验室制氨气 | D.从碘的CCl4溶液中分离I2 |
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(18分)空气吹出法工艺,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下:
(1)氯元素在周期表中位于_______ 周期_______族。 (2)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,理由是________ 。 (3)步骤④利用了SO2的还原性,反应的离子方程式为_________ __。 (4)步骤⑥的蒸馏过程中,温度应控制在80~90℃温度过高或过低都不利于生产,请解释原因____________________________. (5)步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物,可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是__________。 (6)步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴,而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氧化”后再蒸馏,这样操作的意义是__________。 |
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