检验下列物质中是否含有杂质(括号内为杂质)，检验方法及除杂试剂均正确的是( )物质及其杂质检验除杂A.Cl2(HCl)湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水B.NaH

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检验下列物质中是否含有杂质(括号内为杂质)，检验方法及除杂试剂均正确的是( )

物质及其杂质	检验	除杂
A.Cl₂(HCl)	湿润的淀粉KI试纸	饱和食盐水
B.NaHCO₃溶液(Na₂CO₃)	Ca(OH)₂溶液	过量CO₂
C.CO₂(HCl)	AgNO₃溶液(含稀硝酸)	饱和Na₂CO₃溶液
D.NO(NO₂)	观察颜色或湿润的淀粉KI试纸	水

答案

解析

湿润的淀粉KI试纸只能检验氯气，不能检验氯化氢气体，A错误；Ca(OH)₂溶液与NaHCO₃溶液或Na₂CO₃溶液都能产生沉淀，无法检验，B错误；选项C检验方法正确，除杂方法不对，CO₂能与饱和Na₂CO₃溶液反应；D选项检验及除杂方法都正确，不引入新的杂质。

举一反三

某同学想用实验证明高锰酸钾的紫红色是MnO₄^-的颜色，而不是K⁺的颜色，他设计了以下实验方案。请你判断下列方案与本实验目的无关的是( )

A．观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中的K⁺无色

B．在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K⁺不反应

C．在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉、振荡、静置后紫红色褪去，表明MnO₄^-为紫红色

D．将高锰酸钾晶体加热分解，所得的固体质量减轻

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下列实验设计能够成功的是( )

	实验目的	实验操作
A	该物质一定是氨气	该物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝
B	除去硫酸钠溶液中少量氯化钠杂质	向含有氯化钠杂质的硫酸钠溶液中加入适量的硝酸银溶液，过滤
C	该溶液一定含有大量碳酸根离子	某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体
D	浓硝酸的氧化性强于稀硝酸	向盛有少量的浓硝酸、稀硝酸的两支试管中，分别加入大小相同的铜片

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用下列实验或实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是( )

A．装置甲：防止铁钉生锈

B．测定同温同浓度的NaCl和NaF溶液的pH，确定F、Cl两元素的非金属性的强弱

C．装置乙：除去乙烷中混有的乙烯

D．用Ca(OH)₂溶液来鉴别Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液

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某溶液仅含Fe²⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、S

、N

、Cl^-中的4种离子,所含离子的物质的量均为1 mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸,有气泡产生,且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。下列说法不正确的是( )

A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体的质量为72 g

B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸,产生的气体遇空气能变成红棕色

C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液,溶液显血红色

D．该溶液中所含的离子是:Fe²⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-

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工业利用精炼镁渣(含有MgO、KCl、MgCl₂、BaCl₂、CaCl₂、FeCl₃等杂质)回收MgCl₂的工业流程如下:

已知:25 ℃时有关物质的溶度积如下:

物质	CaCO₃	MgCO₃	BaCO₃	Mg(OH)₂	Fe(OH)₃
K_sp	4.96×10^-9	6.82×10^-6	5.1×10^-9	5.61×10^-12	2.64×10^-38

回答下列问题:
(1)写出溶解时的离子方程式                               。
(2)溶解时温度不能太高,也不宜太低,要求控制在35 ℃左右,其理由是               。
(3)操作Ⅰ包含多个操作,分别为             ,过滤,洗涤,烘干。烘干时需要减压烘干,原因是                              。
(4)为减少Na₂CO₃的用量和提高产品质量,在中和工序(中和后溶液接近中性)结束前要检验溶液中是否存在       离子,选择检验该离子的原因是                        。
(5)母液的主要成分                                       。

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