(11分)铁是人体必须的微量元素,治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”(主要成分:琥珀酸亚铁,呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水
题型:不详难度:来源:
(11分)铁是人体必须的微量元素,治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”(主要成分:琥珀酸亚铁,呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在,设计并进行了如下实验:
⑴试剂1是 ,试剂2是 ,加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是 , ; ⑵加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色是因为 ,写出+2价Fe在空气中转化为+3价Fe的化学方程式 ; ⑶该同学猜想血红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的+3价铁被还原为+2价铁,你认为该同学的猜想合理吗? 。若你认为合理,请说明理由(若你认为不合理,该空不要作答) ;若你认为不合理请提出你的猜想并设计一个简单的实验加以验证(若你认为合理,该空不要作答) 。 |
答案
(11分)⑴稀盐酸 KSCN溶液 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+ (每空1分) ⑵少量的Fe2+转化为Fe3+,加入KSCN后显红色 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 (每空2分) ⑶不合理 我的猜想是[Fe(SCN)]2+离子中的SCN-被过量的氯水氧化。设计的实验为在褪色后溶液加入FeCl3溶液,仍不变红色(或在褪色后溶液加入加入KSCN溶液,变红色) (第1空1分,第2空2分) |
解析
略 |
举一反三
某综合实践活动小组到自来水厂进行参观,了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如下:
⑴源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等,加入CaO后生成Ca(OH)2,进而发生若干复分解反应,试写出其中的一个离子方程式 。 ⑵加入凝聚剂可以除去其中的悬浮固体颗粒,其过程是 。(填写下列各项的序号)①只有物理过程,无化学过程 ②只有化学过程,无物理过程 ③既有化学过程又有物理过程; FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂,加入后,最终生成红褐色胶状沉淀,则这种红褐色胶状沉淀是 。用化学反应方程式表示实验室制备该胶体的方法: ⑶通入二氧化碳的目的是 和 。 ⑷气体A的作用是 。 ⑸下列物质中, 可以作为气体A的代替品。(填写下列各项的序号) ①ClO2 ②浓氨水 ③SO2 ④浓硫酸 |
下列仪器中,根据物质的沸点不同分离物质时需要的是 (填编号)。 ①容量瓶 ②普通漏斗 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥滴定管 ⑦燃烧匙 ⑧温度计 ⑨干燥管 |
(16分) Ⅰ.下图是实验室制备乙酸乙酯的装置图,填写下列空白。
(1)试管A中加入沸石的作用是:__________。导管B的作用是导气和___________。 (2)试管C中的饱和碳酸钠溶液作用是:溶解乙醇、中和乙酸、____________。装置中通蒸汽的导管要插在溶液的液面以上,不能插在溶液中,目的是:________________。 (3)要将乙酸乙酯从试管C的混合物中分离出来,必须用到的仪器是_________。 Ⅱ.下图是实验室石油分馏的装置图,填写下列空白。
(4)A仪器的名称是____________,B仪器的名称是____________,B仪器内的水流方向是_______________(选答“上进下出”或“下进上出”)。 |
(16分)某化学兴趣小组需制备22.4 LSO2气体(标准状况),他们依据化学方程式Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后,取65.0g锌粒与98%的浓硫酸(ρ=1.84g/cm3)110mL充分反应,待锌粒全部溶解后,收集所得气体X。经测定其中含有气体杂质。 (1)化学兴趣小组所制得的气体X中混有的主要杂质气体可能是 (填分子式)。产生这种结果的主要原因是(用离子方程式表示) 。 (2)为了检验主要杂质气体的成分,化学兴趣小组的同学设计了如下实验,对气体(X)取样进行认真探究。
①组装好仪器后,盛放药品前,必要的一个操作是 。 ②A中加入的试剂可能是 ,作用是 。 B中加入的试剂可能是 ,作用是 。 ③证实气体X中混有较多杂质气体,应观察到C中的实验现象是 ,D中最好选择的试剂是 。 (3)假定气体在吸收过程吸收完全,对上述装置略加改进,可以粗略测定X气体中SO2的体积分数。改进时可选用的下列仪器为 (填代号)。 a.导管 b.水槽 c.广口瓶 d.容量瓶 e.量筒 f.单孔塞 g.双孔塞 |
(8分)工业“从海水中提取镁”的流程图如下:
其步骤为: ①将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰,并将石灰制成石灰乳; ②将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀; ③在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液,再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O; ④将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2; ⑤电解熔融的氯化镁可得到Mg。 请回答以下问题: ⑴步骤③中的蒸发是利用风吹日晒来完成的,而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有 、 、酒精灯、铁架台等。 ⑵步骤④中的“一定条件”指的是 ,目的是 。 ⑶上述提取镁的流程中,在降低成本、减少污染方面做了一些工作,请写出其中一点: 。 ⑷有同学认为:步骤②后可加热Mg(OH)2得到MgO,再电解熔融的MgO制金属镁,这样可简化实验步骤,体现实验的简约性原则。你同意该同学的想法吗?为什么? 你的观点是 。理由是 。 |
最新试题
热门考点