A.加入AgNO3溶液生成的白色沉淀不溶于稀盐酸,则原溶液中一定有Cl-存在B.加入氨水时生成白色沉淀,当氨水过量时白色沉淀消失,则原溶液中一定有Al3+存在C

A.加入AgNO3溶液生成的白色沉淀不溶于稀盐酸,则原溶液中一定有Cl-存在B.加入氨水时生成白色沉淀,当氨水过量时白色沉淀消失,则原溶液中一定有Al3+存在C

题型:不详难度:来源:
A.加入AgNO3溶液生成的白色沉淀不溶于稀盐酸,则原溶液中一定有Cl存在
B.加入氨水时生成白色沉淀,当氨水过量时白色沉淀消失,则原溶液中一定有Al3+存在
C.加入NaOH溶液并加热,有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成,则原溶液中一定有NH4+存在
D.加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成,则原溶液中一定有大量CO32存在

答案

解析
A项还可能是Ag2SO4;B项不是Al3+,而是Ag+;D项也可能是SO32-
举一反三
A.可以用分液漏斗分离甘油和水的混合物
B.除去CO2中的少量CO可以通入O2后点燃
C.不用任何其它试剂就可以鉴别NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液
D.检验溴乙烷中的溴元素,可以加入氢氧化钠溶液煮沸,冷却后再加入硝酸银溶液

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人造金刚石酸洗废液中含有大量的Ni2+、Mn2+、Co2+离子,不经处理排放危害极大。某工厂技术人员设计了创新方案,使有害离子的浓度降低到排放标准,同时得到了纯度较高的镍粉。
废液经分析组成如下:

在强酸性的废液中加入NaOH调节pH到2,在搅拌下加入饱和Na2CO3溶液和NaClO除去Mn2+、Co2+,并控制pH不超过3.5(Na2CO3需缓慢加入,防止产生大量CO2而冒槽),过滤后电解含Ni2+的过滤液,以镍铬钛不锈钢片为阴极,以铅片为阳极,电解后在阴极得到镍粉。回答下列问题
⑴ 调节强酸性废液至pH=2,可否直接用饱和Na2CO3溶液?分析你的原因
⑵ 写出除去废液中Mn2+、Co2+的反应方程式
⑶ 搅拌过程中Ni不被沉淀下来,实际操作中是如何实现?
⑷ 电解过程中电流效率与pH的关系如下图,试分析如下图所示变化的原因.并选择电解的最佳pH值
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下列各组溶液,不用其它试剂就可以区别开的是                       (   )
A.氯化钠盐酸偏铝酸钠氢氧化钠
B.氯化钡硫酸钠硝酸钾硫酸铵
C.盐酸硝酸氯化钾碳酸钠
D.氯化钡氯化钠氢氧化钠硫酸钠

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(10分)(1)用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号中的物质),写出所用试剂及离子方程式。
①BaCl2(HCl):试剂________,离子方程式____________________________。
②HCl(BaCl2):试剂________,离子方程式____________________________。
(2)把Fe、Cu、FeCl3溶液、FeCl2溶液、CuCl2溶液混合于某容器中充分反应,试判断下列情况下溶液中存在的离子和金属单质。
①若Fe粉有剩余,容器中不可能有________。
②若CuCl2有剩余,容器中还可能有________。
③若FeCl3和CuCl2均有剩余,容器中不可能有________,可能有________。
④若FeCl3有剩余,则容器中不可能有________。
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设计实验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理,可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器(见图)。关闭K,若不能使反应停止,可将试管从烧杯中取出,此时会有部分气体逸出。下列气体的制取可使用该装置的是
A.用MnO2粉末与双氧水制氧气
B.用锌片与稀H2SO4制氢气
C.用铜片与浓HNO3制二氧化氮
D.用石灰石(块状)与稀H2SO4制二氧化碳

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