A．加入AgNO3溶液生成的白色沉淀不溶于稀盐酸，则原溶液中一定有Cl－存在B．加入氨水时生成白色沉淀，当氨水过量时白色沉淀消失，则原溶液中一定有Al3+存在C

题型：不详难度：来源：

A．加入AgNO₃溶液生成的白色沉淀不溶于稀盐酸，则原溶液中一定有Cl^－存在

B．加入氨水时生成白色沉淀，当氨水过量时白色沉淀消失，则原溶液中一定有Al³⁺存在

C．加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定有NH₄⁺存在

D．加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量CO₃²^－存在

答案

解析

A项还可能是Ag₂SO₄；B项不是Al³⁺，而是Ag⁺；D项也可能是SO₃^2-。

举一反三

A．可以用分液漏斗分离甘油和水的混合物

B．除去CO₂中的少量CO可以通入O₂后点燃

C．不用任何其它试剂就可以鉴别NaOH溶液和Al₂(SO₄)₃溶液

D．检验溴乙烷中的溴元素，可以加入氢氧化钠溶液煮沸，冷却后再加入硝酸银溶液

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人造金刚石酸洗废液中含有大量的Ni²⁺、Mn²⁺、Co²⁺离子，不经处理排放危害极大。某工厂技术人员设计了创新方案，使有害离子的浓度降低到排放标准，同时得到了纯度较高的镍粉。
废液经分析组成如下：

在强酸性的废液中加入NaOH调节pH到2，在搅拌下加入饱和Na₂CO₃溶液和NaClO除去Mn²⁺、Co²⁺，并控制pH不超过3.5（Na₂CO₃需缓慢加入，防止产生大量CO₂而冒槽），过滤后电解含Ni²⁺的过滤液，以镍铬钛不锈钢片为阴极，以铅片为阳极，电解后在阴极得到镍粉。回答下列问题
⑴　调节强酸性废液至pH=2，可否直接用饱和Na₂CO₃溶液？分析你的原因
⑵　写出除去废液中Mn²⁺、Co²⁺的反应方程式
⑶　搅拌过程中Ni不被沉淀下来，实际操作中是如何实现？
⑷　电解过程中电流效率与pH的关系如下图，试分析如下图所示变化的原因.并选择电解的最佳pH值

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下列各组溶液，不用其它试剂就可以区别开的是（）

A．氯化钠盐酸偏铝酸钠氢氧化钠

B．氯化钡硫酸钠硝酸钾硫酸铵

C．盐酸硝酸氯化钾碳酸钠

D．氯化钡氯化钠氢氧化钠硫酸钠

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(10分)(1)用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号中的物质)，写出所用试剂及离子方程式。
①BaCl₂(HCl)：试剂________，离子方程式____________________________。
②HCl(BaCl₂)：试剂________，离子方程式____________________________。
(2)把Fe、Cu、FeCl₃溶液、FeCl₂溶液、CuCl₂溶液混合于某容器中充分反应，试判断下列情况下溶液中存在的离子和金属单质。
①若Fe粉有剩余，容器中不可能有________。
②若CuCl₂有剩余，容器中还可能有________。
③若FeCl₃和CuCl₂均有剩余，容器中不可能有________，可能有________。
④若FeCl₃有剩余，则容器中不可能有________。

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设计实验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器(见图)。关闭K，若不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出，此时会有部分气体逸出。下列气体的制取可使用该装置的是

A．用MnO₂粉末与双氧水制氧气

B．用锌片与稀H₂SO₄制氢气

C．用铜片与浓HNO₃制二氧化氮

D．用石灰石(块状)与稀H₂SO₄制二氧化碳

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