(1)选用方案I时,X应该具有的性质是______,残留物应该具有的性质是______;(2)选用方案Ⅱ从某黑色粉末(含有MnO2和CuO)中分离X(MnO2)
题型:闸北区一模难度:来源:
(1)选用方案I时,X应该具有的性质是______,残留物应该具有的性质是______; (2)选用方案Ⅱ从某黑色粉末(含有MnO2和CuO)中分离X(MnO2),加入的试剂是______; 王同学参照以上方案I和Ⅱ,设计以下实验方案除去AlCl3固体中的FeCl3.
(3)操作①所需的玻璃仪器为______; (4)试剂a为______;试剂b为______; (5)请描述操作②的步骤:______; (6)李同学认为在溶液C中滴加适量的试剂b就能得到溶液E,从而得到AlCl3固体,你______(填“赞同”或“不赞同”)李同学,理由是______. |
答案
(1)加热X的混合物进行分离可得X,X应具有挥发性或易升华的性质,则残留物难挥发, 故答案为:有挥发性(或易升华); 受热不挥发,且具有较高的热稳定性; (2)从MnO2和CuO中分离MnO2,应加入酸的稀溶液,可为稀盐酸(或稀硫酸 或稀硝酸),故答案为:稀盐酸(或稀硫酸 或稀硝酸); 除去AlCl3固体中的FeCl3,应先水溶解,然后加入过量的NaOH溶液分别生成Fe(OH)3沉淀和NaAlO2溶液,过滤分离后再滤液中通入过量的二氧化碳气体生成Al(OH)3,过滤后将沉淀溶解于盐酸中得AlCl3溶液,在酸性条件下蒸发结晶可到AlCl3, (3)操作①为过滤操作,所需的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒,故答案为:烧杯、玻璃棒; (4)由以上分析可知试剂a为过量的氢氧化钠(氢氧化钾)溶液,试剂b为适量的盐酸, 故答案为:过量的氢氧化钠(氢氧化钾)溶液;适量的盐酸; (5)操作②为AlCl3溶液,在酸性条件下蒸发结晶可到AlCl3,操作方法为将溶液加热浓缩,然后冷却浓溶液,过滤即可得到固体氯化铝, 故答案为:将溶液加热浓缩,然后冷却浓溶液,过滤即可得到固体氯化铝; (6)在NaAlO2溶液中滴加盐酸得到氯化铝和氯化钠的混合溶液,蒸发结晶不能得到纯净的氯化铝固体, 故答案为:不赞同; 会在氯化铝溶液中引入氯化钠杂质. |
举一反三
下列各物质(括号内物质为杂质) 的除杂质方案设计中,合理的是( )A.NO2(NO):通入足量O2充分反应 | B.CO2(SO2):通过饱和Na2CO3溶液 | C.Na2SO3溶液(Na2SO4):滴加适量的BaCl2溶液 | D.Na2CO3固体(NaHCO3):充分加热 |
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若要除去下列各物质中的杂质,写出所用试剂的化学式 (1)除去MgCl2中混有的少量MgCO3,可选用______溶液; (2)除去FeCl2中混有的少量Cu2+,可选用______; (3)除去Fe粉中混有的少量Al粉,可选用______ 溶液. |
海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素.实验室中从海藻里提取碘的部分流程如图所示.
下列判断正确的是( )A.步骤①③的操作分别是过滤、萃取 | B.可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全 | C.步骤③中加入的有机溶剂是裂化汽油或乙醇 | D.步骤④的操作是过滤 |
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为提纯下列物质(括号内为杂质),选用的试剂和分离方法都正确的是( )
| 物质 | 试剂 | 分离方法 | ① | 氯化钾固体(氯化铵) | NaOH溶液 | 加热 | ② | 二氧化碳(氯化氢) | 饱和NaHCO3溶液 | 洗气 | ③ | 乙醇(水) | 生石灰 | 蒸馏 | ④ | 甲烷(乙烯) | 酸性KMnO4溶液 | 洗气 | 选择下列物质分离和检验方法,将其序号填在横线上. A.萃取 B.升华 C.结晶 D.分液 E.蒸馏 F.层 析 G.过滤 (1)______分离饱和食盐水与沙子的混合物. (2)______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾. (3)______分离水和汽油的混合物. (4)______分离酒精(沸点为78.1℃)和甲苯(沸点为110.6℃)两种互溶液体. |
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