在某澄清溶液中,可能存在下述几种离子:H+、K+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-.取该溶液进行下述实验:(1)用pH试纸检验,该溶液呈强酸性;(2)取部
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在某澄清溶液中,可能存在下述几种离子:H+、K+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-.取该溶液进行下述实验: (1)用pH试纸检验,该溶液呈强酸性; (2)取部分溶液,滴入几滴氯水,再加入少量四氯化碳,振荡后静置,四氯化碳层呈紫色; (3)另取部分溶液,逐滴加入NaOH溶液,使溶液由酸性逐渐呈碱性,然后再加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成. 根据上述实验现象,推断原溶液中肯定存在的离子是______,肯定不存在的离子是______,可能存在的离子是______.(均填化学式) |
答案
根据实验(1)现象:溶液呈强酸性,说明溶液中肯定含有H+,而H+与CO32-发生反应而不能共存,说明溶液中肯定不含有CO32-; 根据实验(2)现象:CCl4层呈紫红色,说明有I2,这是由于I-被氯气氧化所产生的,从而说明溶液中含有I-,; 根据实验(3)现象:溶液从酸性逐渐变为碱性,在滴加过程中和滴加完毕后,然后再加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成,能和碳酸钠反应生成白色沉淀的离子是钡离子,所以一定含有Ba2+,一定不含SO42-, 综上所述,在提供的离子中肯定含有的离子为:H+、I-、Ba2+;肯定不含有的离子为:CO32-、SO42-,还不能确定的离子为:K+, 故答案为:H+、I-、Ba2+;CO32-、SO42-;K+. |
举一反三
关于某溶液中所含离子的检验,下列判断正确的是( )A.加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,加稀硝酸沉淀不消失,则原溶液中一定含有SO42- | B.向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色,再向溶液中滴几滴新制的氯水,溶液变为红色,该溶液中一定含有Fe2+ | C.用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧,产生黄色的火焰,则原溶液中一定不含有K+ | D.加盐酸,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,则原溶液中一定含有CO32- |
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某无色澄清溶液,可能含有以下离子中的几种:Cl-、Ba2+、Cu2+、Br-、C、S、K+.取该溶液进行下述实验: ①取少量溶液进行焰色反应,透过钴玻璃观察到火焰呈紫色; ②另取部分溶液,加入盐酸,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊; ③另取部分溶液,滴入几滴氯水,再加入少量四氯化碳,振荡静置,四氯化碳层呈橙红色; ④另取部分溶液,加入过量BaCl2溶液,产生白色沉淀;用稀硫酸和该沉淀反应,有气体生成,同时有白色沉淀; ⑤取④中部分滤液,加入AgNO3溶液,有白色沉淀,加稀硝酸沉淀不溶解. 根据上述实验现象推断,原溶液中肯定存在的离子是______; 肯定不存在的离子是______;可能存在的离子是______. |
实验中在对某种样品进行检验时,加入试剂顺序的不同对最后结果的判断具有很大影响.某样品中可能含有SO42-,实验中加入试剂种类和顺序正确的是( )A.BaCl2溶液,稀盐酸 | B.稀盐酸,BaCl2溶液 | C.BaCl2溶液,稀硝酸 | D.稀硝酸,BaCl2溶液 |
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在某未知溶液中加入硝酸银溶液有白色沉淀生成,加入稀硝酸后,沉淀部分溶解,有无色无味的气体生成,将气体通入澄清石灰水中,石灰石变浑浊,由此判断该溶液中含有( )A.Cl-SO42- | B.Cl-NO3- | C.Cl-CO32- | D.Cl-OH- |
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某溶液中可能含有C、S、HC三种离子中的一种或两种.为探究其组成,取出两份相同的样品溶液于试管中,向一份样品溶液中加入过量的盐酸,产生无色气泡;向另一份样品溶液中滴加过量的氯化钡溶液,产生白色沉淀.请设计合理实验步骤,在此实验的基础上做进一步的实验验证,给出实验结论.仅限选择的仪器和试剂:烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、集气瓶、铁架台、漏斗、滤纸、酒精灯、1mol•L-1硫酸、2mol•L-1盐酸、2mol•L-1硝酸、1mol•L-1氯化钡、澄清石灰水、蒸馏水. 完成下列探究过程: (1)提出假设: 假设1:溶液中只存在C. 假设2:______. 假设3:______. 假设4:溶液中存在S、HC (2)基于假设4,设计出实验方案,将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中.(可不填满,也可增加步骤)
步骤编号 | 实验操作 | 预期现象和结论 | ① | 用胶头滴管取少量样品溶液加入试管中,再用胶头滴管取过量的1mol•L-1氯化钡溶液并滴加到此试管中,充分反应后,静置,然后过滤,将沉淀和滤液分别装入另外的两个试管中 | 产生白色沉淀 | ② | ______ | ______ | ③ | ______ | ______ | ④ | | |
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