实验室要用98%(ρ=1.84g·cm-3)的硫酸配制3.68mol·L-1的硫酸溶液500mL(1)需准确量取98%的硫酸 mL。(2)准确
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实验室要用98%(ρ=1.84g·cm-3)的硫酸配制3.68mol·L-1的硫酸溶液500mL (1)需准确量取98%的硫酸 mL。 (2)准确量取一定体积的98%的硫酸后,要配制3.68mol·L-1的硫酸溶液500mL,必须用到的实验仪器是(填写序号): . ①500mL量筒 ②烧杯 ③1000mL容量瓶 ④500mL 容量瓶 ⑤天平 ⑥胶头滴管 ⑦锥形瓶 ⑧玻璃棒 (3)若配制3.68mol·L-1的硫酸溶液的其他操作均正确,但出现下列错误操作,将例所配制的硫酸溶液浓度的影响(偏高,偏低,或不变)A.将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后,未洗涤烧杯和玻璃棒 | B.将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时,因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外。 | C.用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹液面高于容量瓶刻度,此时立即用滴管将瓶内液体吸出,使溶液凹液面与刻度相切。 | D.用胶头滴管加水时,仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切。 |
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答案
(1)100mL。(2)②④⑥⑧(3)A偏低B 偏低 C 偏低D 偏低 |
解析
试题分析:欲配制500mL的溶液,需用500mL的容量瓶。(1)需准确量取98%的硫酸的体积v=0.5L×3.68mol·L-1×98g/mol÷98%÷1.84g·cm-3=100mL;(2)量取98%的硫酸后,倒入烧杯,稀释,用玻璃棒进行搅拌,冷却至室温,转移入500mL 容量瓶,洗涤,定容,当距离刻度线1-2cm时改用胶头滴管,摇匀,则配制了一定浓度的溶液。故需用到的实验仪器有烧杯、玻璃棒、500mL 容量瓶和胶头滴管;(3)A烧杯和玻璃棒上面粘附有溶质,若没有洗涤或洗涤后洗涤液没有加入容量瓶,都会使所配制的溶液的浓度偏低;B部分稀硫酸外溅,溶质减小,故浓度偏低;C若加入过多的水,则使溶液的浓度偏小,将瓶内液体吸出,会吸出少量溶质,故溶液最终的浓度还是偏低,当加入过量的水时,只能倒掉重新配制;D 仰视时,溶剂过量,溶液的浓度偏低。 点评:对化学实验的考查是历年的高考重点,考生在备考中应注意对化学实验、化学仪器的相关知识的积累。 |
举一反三
Ⅰ. 在实验室利用下列装置,可制备某些气体并验证其化学性质。
完成下列表格:
序号
| 气体
| 装置连接顺序(填字母)
| 制备反应的化学方程式
| (1)
| 乙烯
| _________________
| _________________
| (2)
| 乙炔
| A→C→E
| _________________
| Ⅱ. 某学习小组设计实验测定电石样品的纯度。 经查阅有关资料得知H2S、PH3能与硫酸铜溶液反应,相关仪器和药品装置图如下:
(1)按气体从左到右的流向选择最佳的装置组合是(选填字母序号):_________ (2)为保证测定的精度,要求产生乙炔的气流较为平缓,在分液漏斗中应装入的液体是________________。 (3)若电石样品的质量为m1g,F吸收乙炔前后的质量差为m2g,则电石样品中CaC2质量分数=_______________。 |
实验室制乙烯时,产生的气体能使Br2的四氯化碳溶液褪色,甲、乙同学用下列实验验证。(气密性已检验,部分夹持装置略)。
实验操作和现象:
操 作
| 现 象
| 点燃酒精灯, 加热至170℃
| Ⅰ:A中烧瓶内液体渐渐变黑 Ⅱ:B内气泡连续冒出,溶液逐渐褪色
| ……
| 实验完毕, 清洗烧瓶
| Ⅲ:A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物,有刺激性气味逸出
| (1)烧瓶内产生乙烯的化学方程式是___ __ 。 (2)溶液“渐渐变黑”,说明浓硫酸具有 性。 (3)分析使B中溶液褪色的物质,甲认为是C2H4,乙认为不能排除SO2的作用。 ① 根据甲的观点,使B中溶液褪色反应的化学方程式是 。 ② 乙根据现象Ⅲ认为产生了SO2,在B中与SO2反应使溶液褪色的物质是 。 ③ 为证实各自观点,甲、乙重新实验,设计与现象如下:
| 设 计
| 现 象
| 甲
| 在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶
| Br2的CCl4溶液褪色
| 乙
| 与A连接的装置如下:
| D中溶液由红棕色变为浅红棕色时,E中溶液褪色
| a. 根据甲的设计,洗气瓶中盛放的试剂是___ ___。 b. 根据乙的设计,C中盛放的试剂是___ __。 c. 能说明确实是SO2使E中溶液褪色的实验是_ ___。 d. 乙为进一步验证其观点,取少量D中溶液,加入几滴BaCl2溶液,振荡,产生大量白色沉淀,浅红棕色消失,发生反应的离子方程式是____ _。 (4)上述实验得到的结论是 。 |
化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如下图),用环己醇制备环己烯。 已知:
| 密度(g/cm3)
| 熔点(℃)
| 沸点(℃)
| 溶解性
| 环己醇
| 0.96
| 25
| 161
| 能溶于水
| 环己烯
| 0.81
| -103
| 83
| 难溶于水
|
(1)制备粗品 将12.5 mL环己醇加入试管A中,再加入1 mL浓硫酸,摇匀后放入碎瓷片(防止爆沸),缓慢加热至反应完全,在试管C内得到环己烯粗品。 ①导管B除了导气外还具有的作用是________。 ②试管C置于冰水浴中的目的是______________________________。 (2)制备精品 ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水,振荡、静置、分层,环己烯在________层(填“上”或“下”),分液后用________(填入编号)洗涤。 A.KMnO4溶液 B.稀H2SO4 C.Na2CO3溶液
②再将环己烯按上图装置蒸馏,冷却水从________口进入(填“g”或“f”)。蒸馏时要加入生石灰,其目的是_____________________________________。 ③收集产品时,控制的温度应在________左右,实验制得的环己烯精品质量低于理论产量,可能的原因是________。 A.蒸馏时从70 ℃开始收集产品 B.环己醇实际用量多了 C.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出 (3)以下区分环己烯精品和粗品的方法,合理的是________。 A.分别加入酸性高锰酸钾溶液 B.分别加入用金属钠 C.分别测定沸点 |
下图所示装置中,若关闭活塞,则品红溶液无变化,石蕊溶液变红,石灰水变浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是( )
A.SO2和H2SO4(浓) | B.SO2和饱和NaHCO3 | C.Cl2和NaHSO3 | D.NO2和KOH |
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某化学实验小组为验证常见还原剂SO2、I-、Fe2+的还原性强弱的顺序为: SO2>I->Fe2+,用下图所示装置进行实验(加热和夹持装置已略,气密性已检验)。
(1)上述实验需要加热的装置是 (2)D中,烧杯盛放的是 (3)实验开始时,关闭K1,打开K2,通入少量氯气,写出B中发生反应的离子方程式 ________________ ①为验证I-的还原性比Fe2+强,取(3)后B中的少量溶液于试管中,应再往试管中滴入 ________ 溶液,现象是 ②在(3)后,为了比较SO2和I-的还原性强弱,接下来的操作是 A.关闭K2开K1 B.关闭K1打开K2 C.同时打开K1和K2 (4)若打开K2,通入Cl2恰好将Fe2+、I-全部氧化后,再打开K1通入SO2,当Fe3+全部转化为Fe2+时,此时通入的SO2的体积(标准状况下)为 ________ |
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