（10分）某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。（1）装置F中发生反应的离子方程

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（10分）某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

（1）装置F中发生反应的离子方程式：___________________。
（2）装置A中的烧瓶内固体可选用________(选填以下选项的代号)。
A．碱石灰 B．生石灰 C．二氧化硅 D．五氧化二磷 E．烧碱
（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：B__________，D__________，E__________。(均填编号)
（4）氯气和氨气在常温下相混就会反应生成氯化铵和氮气，装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计实验方案鉴定该固体就是氯化铵：____________________________。
（5）从装置C的出气管口处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理？________________________________________________________________________________。

答案

(1)MnO₂＋4H^＋＋2Cl^－=Mn²^＋＋Cl₂↑＋2H₂O（２分）
(2)A、B、E（２分）
(3)氨气Ⅰ Ⅱ Ⅲ（３分，每空１分）
(4)取一定量该固体加水溶解，将该溶液分成两份于试管中，向其中一份中加入NaOH溶液，加热，生成的气体能使红色石蕊试纸变红，说明含NH；向另一份溶液中加入HNO3酸化，然后加入AgNO3，出现白色沉淀，说明含Cl^-；通过上述现象即可证明该固体是氯化铵（2分）
(5)将尾气通入盛有NaOH溶液的烧杯中（1分）

解析

试题分析：（1）、制取Cl₂的方程式为MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O,改写成离子方程式为MnO₂＋4H^＋＋2Cl^－=Mn²^＋＋Cl₂↑＋2H₂O
（2）、因为有NH₃↑+H₂O

NH₃.H₂O

NH₄⁺+OH^-,只要能产生OH^-的物质都可以使平衡向逆向移动生成NH₃，故碱石灰、生石灰、烧碱均可用于制取氨气
（3）、B为氨气的干燥装置，氨气为碱性，可以使用碱石灰做干燥剂，故选装置Ⅰ。E用于除去Cl₂中混有的HCl气体，D为干燥Cl₂的装置分别用Ⅱ Ⅲ
（4）、要检验氯化铵分别检验NH₄⁺和Cl^-即可
（5）、尾气中的Cl₂会污染环境，可用NaOH溶液吸收
点评：本题属于探究题，但其实质还是对基本的实验知识点的考查，反应原理和物质的性质是其制取装置，干杂、除杂装置的选择依据。因此，对实验基础知识的把握很重要。

举一反三

CuSO₄是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（）

A．途径①所用混酸中H₂SO₄与HNO₃物质的量之比最好为3∶2

B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想

C．1molCuSO₄在1100℃所得混合气体X中O₂一定为0.75mol

D．Y可以是葡萄糖

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(15分)淀粉水解的产物（C₆H₁₂O₆）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：实验过程如下：①将1∶1的淀粉水乳液与少许硫酸(98%)加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30 min，然后逐渐将温度降至60℃左右；②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO₃、98%H₂SO₄的质量比为2：1.5）溶液；④反应3h左右，冷却，减压过滤后再重结晶得草酸晶体。

硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
C₆H₁₂O₆＋12HNO₃→3H₂C₂O₄＋9NO₂↑＋3NO↑＋9H₂O
C₆H₁₂O₆＋8HNO₃→6CO₂＋8NO↑＋10H₂O      3H₂C₂O₄＋2HNO₃→6CO₂＋2NO↑＋4H₂O
请回答下列问题：
(1)实验①加入98%硫酸少许的目的是：                                    。
(2)冷凝水的进口是    （填a或b）；实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其
原因是                              。
(3)检验淀粉是否水解完全所用的试剂为               。
(4)草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯,玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有
(5)当尾气中n(NO₂):n(NO)＝1：1时，过量的NaOH溶液能将NO_x全部吸收，发生的化学反应方程式为：                                  。
(6) 将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用KMnO₄标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：2MnO₄^-+ 5H₂C₂O₄+ 6H⁺ = 2Mn²⁺ + 10CO₂↑+ 8H₂O
称取该样品0.12 g，加适量水完全溶解，然后用0.020 mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定至终点（杂质不参与反应），此时滴定终点的现象为                              。滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为        。

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用浓度为0.10 mol/L的KMnO₄（H⁺）溶液滴定未知浓度的H₂C₂O₄（弱酸）溶液，其实验步骤如下：
I、滴定前的准备：
① → 用蒸馏水清洗 → 用待装溶液润洗 → 装液→ ② → 调节液面在零刻度或零刻度以下 → 记录初始读数
II、滴定：
分别取20.00 mL 草酸溶液于4个洁净的锥形瓶中，滴加几滴MnSO₄溶液，然后用标准的KMnO₄（H⁺）溶液进行滴定至终点，记录最终读数。数据如下：

测定次序	第一次	第二次	第三次	第四次
初始读数（mL）	0.40	0.10	0.90	0.00
最终读数（mL）	25.05	20.10	21.00	19.90
V_标（mL）	24.65	20.00	20.10	19.90

III、实验数据处理：略
请回答下列问题：
（1）将步骤I中的操作补充完整：
①__________________________
②__________________________
（2）KMnO₄（H⁺）溶液应装入________式滴定管进行滴定；
（3）向锥形瓶中滴加MnSO₄溶液的作用是_____________________________________；判断已达滴定终点的现象是：_____________________________________；
（4）该滴定反应的离子方程式为：__________________________________________；
（5）实验测得草酸溶液的浓度为_____________mol/L；
（6）下列操作会引起实验结果偏高的是_____________
A．向锥形瓶中加入了较多 MnSO₄溶液
B．滴定振摇时，锥形瓶中溶液溅出
C．滴定时，锥形瓶内壁附有紫红色溶液，未用蒸馏水冲洗
D．滴定结束时，仰视读数

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（14分）二氧化氯（ClO₂）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。实验室以NH₄Cl、盐酸、NaClO₂（亚氯酸钠）为原料制备ClO₂的流程下如下：

已知：①NCl₃是黄色黏稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性气味，自然爆炸点为95℃，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定。②气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
回答下列问题：
（1）电解时，发生反应的化学方程式为          。为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：①控制好生成NCl₃的浓度；②          。
（2）NCl₃与NaClO₂（亚氯酸钠）按物质的量之比为1∶6混合，在溶液中恰好反应生成ClO₂，该反应的离子方程式为          。
（3）实验室制取气体B的化学方程式为          。
（4）ClO₂很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO₂溶液。为测定所得溶液中ClO₂的含量，进行了下列实验：
步骤1：准确量取ClO₂溶液10 mL，稀释成100 mL试样；
步骤2：量取V₁ mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30 min。
步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL。
（已知I₂＋2S₂O₃²^－＝2I^－＋S₄O₆²^－）
①若步骤2中未将锥形瓶“在暗处静置30 min”，立即进行步骤3，则测定的结果可能
        （选填“偏大”、“偏小”、“无影响”）；
②上述步骤3中滴定终点的现象是         。
③根据上述步骤可计算出原ClO₂溶液的浓度为    g / L（用含字母的代数式表示）。

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（8分）过碳酸钠（Na₂CO₃·3H₂O₂），有固体双氧水的俗称，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，过碳酸钠的某生产流程如下图所示。已知：2Na₂CO₃+3H₂O₂=2Na₂CO₃·3H₂O₂ △H<0；回答下列问题：

（1）下列物质可使过碳酸钠较快失效的是(填序号) 。

A．FeCl₃溶液

B．H₂S

C．稀硫酸

D．NaHCO₃溶液

（2）已知产物C是一种常用氮肥，则其化学式为                         ，
反应①的总反应方程式为                                               。
（3）该生产流程中可循环使用的物质是             。
（4）生产过碳酸钠的流程中遗漏了一步，造成所得产品纯度偏低，该步操作的名称是         　。

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