除去CO2中的CO,应采用的方法是A.将气体通石灰水B.将气体通过浓硫酸C.将气体通过灼热的碳D.将气体通过灼热的氧化铜

除去CO2中的CO,应采用的方法是A.将气体通石灰水B.将气体通过浓硫酸C.将气体通过灼热的碳D.将气体通过灼热的氧化铜

题型:不详难度:来源:
除去CO2中的CO,应采用的方法是
A.将气体通石灰水B.将气体通过浓硫酸
C.将气体通过灼热的碳D.将气体通过灼热的氧化铜

答案
D
解析
石灰水与CO2反应与CO不反应,A错误;浓硫酸一般是做干燥剂吸收水分,B错误;将气体通过灼热的碳,CO2与碳反应生成CO,C错误;将气体通过灼热的氧化铜CO反应生成CO2而除去,D正确。答案选D。
举一反三
(10分) 下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图

(1)仪器a的名称是_________________。
(2)利用上图装置制备纯净、干燥的氯气。
①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为_______________________________________。
②装置B中的溶液为__________________________;
烧杯中溶液的作用为________________
(3)利用上图装置证明SO2具有漂白性、还原性及生成气体中含有CO2
圆底烧瓶内加入碳,a中加入浓硫酸,B、D中匀为少量品红溶液,C中为足量酸性高锰酸钾溶液,E中为澄清石灰水。
①证明SO2具有漂白性的装置是     ,现象是                
②证明SO2具有还原性的现象是                
③证明生成气体中含有CO2的现象是                
④D装置的作用是                                     
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(12分)某课外小组利用乙炔与酸性KMnO4溶液反应,测定乙炔的相对分子质量。下图是测定装置示意图。

⑴实验室制取乙炔时,分液漏斗中的液体a通常是                
⑵CuSO4溶液的作用是                    
⑶配平乙炔与酸性KMnO4溶液反应的化学方程式(请在方框中填计量系数):
□C2H2+□KMnO4+□H2SO4—□K2SO4+□MnSO4+□CO2↑+□H2O
⑷该小组实验如下:实验前,D装置中KMnO4的物质的量为x mol。实验完毕,D及E装置的总质量共增重y g,此时D中过量的KMnO4恰好能与含z mol FeSO4的溶液完全反应(注:反应中MnO4被还原成Mn2,Fe2被氧化成Fe3)。则所测乙炔的相对分子质量是(请用含字母xyz的代数式表示)          
⑸若该小组实验原理及所有操作均正确,则下列各因素对所测乙炔的相对分子质量没有影响的是(填选项)           
A.装置A中产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液
B.乙炔通过酸性KMnO4溶液的速率过快,少量乙炔未被氧化而逸出
C.将E装置(盛有碱石灰的干燥管)换成盛有浓硫酸的洗气瓶
⑹另一课外小组认为,该课外小组的实验装置及实验操作存在不足,请用简明文字说明,应采取何种措施或改进?答:                                                                  
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下列气体不能用排水集气法收集的是
A.NOB. NH3C. O2D. CO

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(8分)电解法制碱的原料是饱和食盐水,由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质,不符合电解要求,因此必须经过精制。某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下:
请回答以下问题:
  (1)操作a的名称是_______,所用玻璃仪器有_____________;
  (2)在Ⅱ步中,加入过量试剂甲后,生成了两种大量的难溶沉淀,则试剂甲为(填化学式)___溶液;
  (3)写出固体H所含物质的化学式_____________;
  (4)在Ⅴ步中,逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时,写出此过程中发生反应的离子方程式
     _______________________;_______________________。
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在甲、乙两个装置中,胶头滴管中吸人某种液体,烧瓶中充入(或放入)另一种物质,挤压胶头滴管,加入液体,一段时间后两装置中的气球都有明显胀大。则所用试剂分别可能依次是(   )
A.甲:稀硫酸和木炭乙:NaOH溶液和SO2气体
B.甲:双氧水和MnO2乙:饱和食盐水和HC1气体
C.甲:醋酸和Na2CO3溶液乙:浓氨水和NaOH固体
D.甲:浓硫酸和Al片乙:蒸馏水和Na2O2

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