用18mol/L的硫酸配制100mL 1.0mol/L的硫酸,若实验仪器有:A、100mL量筒;B、托盘天平;C、玻璃棒;D、50mL容量瓶;E、10mL量筒;
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用18mol/L的硫酸配制100mL 1.0mol/L的硫酸,若实验仪器有:A、100mL量筒;B、托盘天平;C、玻璃棒;D、50mL容量瓶;E、10mL量筒;F、胶头滴管;G、50mL烧杯;H、100mL容量瓶. (1)实验时选用仪器的先后顺序是______; (2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是______ A.使用容量瓶前检查它是否漏水 B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗 C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心的倒入容量瓶中,加入蒸馏水到接近刻度线2-3cm处,再用滴管滴加蒸馏水到刻度线 D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2-3cm处,再用滴管滴加蒸馏水到刻度线 E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动几次. |
答案
(1)反应操作步骤有量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作, 首先用10ml量筒量取=5.6ml浓硫酸,注意约为5.6ml时,改用胶头滴管滴加,在烧杯中溶解,冷却后转移到500ml容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加, 故答案为:F、E、G、C、H; (2)A、容量瓶在使用前要检查是否漏水,因配制后要摇匀,故A正确; B、容量瓶用蒸馏水洗净后,不能用待配溶液润洗,会导致溶液浓度偏大,故B错误; C、容量瓶只能在常温下使用,不能用来稀释溶液,故B错误; D、浓硫酸在配制溶液时,由于遇水放热,所以必须先在烧杯中稀释,当恢复常温时,才能转移进容量瓶,故C错误; E、盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动几次,目的是使溶液充分混合,浓度均匀,故E正确. 故答案为:BCD;. |
举一反三
实验室需要480mL 0.4mol•L-1的NaCl溶液,有如下操作步骤: ①用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀. ②把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解. ③将容量瓶瓶塞塞紧,充分摇匀. ④把②所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中. ⑤继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm~2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切. 请填写下列空白: (1)操作步骤的正确顺序为(填序号)______. (2)实验室有如下规格的容量瓶:①100mL,②250mL,③500mL,④1 000mL,本实验选用______(填序号). (3)本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、玻璃棒外还有:______. (4)需要使用玻璃棒的操作有______(填序号),其作用为______. (5)误差分析:(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) ①称量NaCl时,物码倒置(1g以下用游码):______. ②某同学观察液面的情况如图所示:______. ③没有进行操作步骤①:______. ④加蒸馏水时不慎超过了刻度线,立即用胶头滴管将多余的水吸出:______. ⑤容量瓶原来有少量水:______. |
实验室要用浓硫酸配制500mL 0.2mol•L-1的H2SO4 溶液. (1)需用质量分数为98%,密度为1.84g•cm-3 的浓硫酸的体积为______mL. (2)实验中所需用到的主要玻璃仪器有:量筒、烧杯、玻璃棒、______、______等. (3)下列操作会引起所配制的溶液浓度偏高的是______. A.所用容量瓶经蒸馏水洗涤后没有干燥 B.浓硫酸溶解后直接转入容量瓶 C.没有洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒 D.摇匀后发现液面低于刻度线,加入少量水至刻度线 E.用量筒量取浓硫酸,读数时仰视刻度线. |
实验室用 98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制0.2mol/L的 H2SO4溶液1000mL. (1)需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、______、______. (2)其操作步骤可分解为以下几步: A.用量筒量取______mL浓硫酸,缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里,并用玻璃棒搅拌. B.用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒,将每次的洗液都移入容量瓶里. C.将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里. D.检查容量瓶是否漏水. E.将蒸馏水直接加入容量瓶,至液面接近刻度线1-2cm处. F.盖紧瓶塞,反复颠倒振荡,摇匀溶液. G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水,到液面最低点恰好与刻线相切. 请据此填写: ①完成上述步骤中的空白处. ②补充完成正确的操作顺序(用字母填写): ( D )→( A )→( C )→______→______→______→( F ). ③将浓硫酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时,必须______方可移液. (3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响 ①量取浓硫酸时眼睛俯视刻度线,会导致所配溶液浓度会______;(填:偏高、偏低、或无影响,下同) ②定容时,眼睛俯视刻度线,所配溶液浓度会______; ③定容后,加盖倒转摇匀后,发现溶面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度.所配溶液浓度会______. |
实验室用固体烧碱配制500mL0.1000mol/L的NaOH溶液.
(1)需称量______g烧碱 (2)配制过程中,不需要的仪器(填写代号)______ a、烧杯 b、托盘天平 c、玻璃棒 d、1000mL容量瓶 e、漏斗 f、胶头滴管 (3)根据实验需要和(2)所列仪器判断,完成实验还缺少的玻璃仪器有______ (4)步骤B通常称为转移,步骤A通常称为______ (5)将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列______ (6)若实验时遇到下列情况,将使溶液的浓度偏低的是______. A、忘记将洗涤液转入容量瓶; B、容量瓶洗涤后底部内壁有水珠而未作干燥处理; C、定容、摇匀、静置后发现凹面低于刻度线又加水至刻度线; D、定容时俯视刻度线. |
实验室需配制 480mL 1mol/L NaOH 溶液,下列叙述正确的是( )A.转移液体时,玻璃棒应紧靠容量瓶口 | B.用托盘天平称量19.2克NaOH固体 | C.容量瓶上标有温度、浓度、容积和压强 | D.定容时若俯视刻度线观察液面,会使所配制的NaOH 溶液的浓度偏高 |
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