实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是已知苯甲醛易被空气氧化,苯甲醇的沸点为205.3℃,苯甲酸的熔点为121.7℃,沸点为249℃,溶解度为0.34g;乙醚的沸
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实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是 |
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已知苯甲醛易被空气氧化,苯甲醇的沸点为205.3℃,苯甲酸的熔点为121.7℃,沸点为249℃,溶解度为0.34g;乙醚的沸点为34.8℃,难溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下所示 |
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试根据上述信息回答下列问题: (1)操作I的名称是________,乙醚溶液中所溶解的主要成分是____________; (2)操作Ⅱ的名称是________,产品甲是________。 (3)操作Ⅲ的名称是________,产品乙是________。 (4)如图所示,操作Ⅱ中温度计水银球上沿放置的位置应是____(填“a”、“b”、“c” 或“d”),收集产品乙醚的适宜温度为____。 |
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答案
(1)萃取分液;苯甲醇 (2)蒸馏;苯甲醇 (3)过滤;苯甲酸 (4)b;34.8℃ |
举一反三
实验室制取硝基苯常用如图装置,请回答下列问题: |
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(1)苯的硝化反应是在浓硫酸和浓硝酸的混合酸中进行的,混酸的添加顺序是先加后加 _______________________。 (2)请写出该反应的方程式 _______________。 (3)被水浴加热的试管口处都要带一长导管,其作用是__________________。 (4)苯的化学性质是易取代,那么除了苯的硝化反应外,你还能写出其他的取代反应方程式吗?请写出_____________________。 |
下列图中A是制取溴苯的实验装置,B、C是改进后的装置。请仔细分析,对比三个装置,回答以下问题 |
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(1)写出三个装置中发生反应的主要化学方程式:___________________。写出B中右边试管中所发生反应的化学方程式:_______________________。 (2)装置A和C均采用了长玻璃导管,其作用是_____________________。 (3)在实验B、C装好仪器及药品后要使反应开始,应对装置B进行的操作是________;应对装置C进行的操作是____。 (4)装置B、C较好地解决了A中加装药品和使装置及时密封的矛盾,方便了操作。A装置中这一问题在实验中造成的后果是____________。 (5)B中采用了洗气瓶吸收装置,其作用是_________, 反应后洗气瓶中可能出现的现象是_______________。 (6)B装置也存在两个明显的缺点,使实验的效果不好或不能正常进行。这两个缺点是_____________________。 |
某学生设计如图所示的实验装置,利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)。请回答下列问题: |
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(1)A为实验室制氯气的发生装置,反应方程式为____________。某学生用12mo1·L-1的浓盐酸100mL和足量的MnO2反应制Cl2,实际得到的Cl2 ____ 6.72L(填“<”或“>”或“=”)。 (2)漂白粉将在U形管中产生,其化学方程式是 ______________。 (3)此实验所得漂白粉的有效成分偏低。该学生经分析并查阅资料发现,主要原因是在U形管中还存在两个副反应: ①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2,为避免此副反应的发生,可采取的措施是 _______________。 ②试判断另一个副反应是 _____________(写化学方程式),为避免此副反应的发生,可将装置作何改进? _____________________。 (4)C装置的作用是 _______________________。 |
苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理 |
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实验方法:一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应,按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。 |
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已知:苯甲酸分子量是122,熔点122.4℃,在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g;纯净固体有机物一般都有固定熔点。 (1)操作Ⅰ为________,操作Ⅱ为________。 (2)无色液体A是,定性检验A的试剂是________,现象是________________________。 (3)测定白色固体B的熔点,发现其在115℃开始熔化,达到130℃时仍有少量不熔。该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物,设计了如下方案进行提纯和检验,实验结果表明推测正确。请在答题卡上完成表中内容。 |
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(4)纯度测定:称取1.220g产品,配成100ml甲醇溶液,移取25.00ml溶液,滴定,消耗KOH的物质的量为2.40×10-3mol。产品中甲苯酸质量分数的计算表达式为_________,计算结果为________(保留两位有效数字)。 |
废弃物的综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下 |
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(1)①铜帽溶解时加入H2O2的目的是_______________(用化学方程式表示)。 ②铜帽溶解完全后,需将溶液中过量的H2O2除去。除去H2O2的简便方法是______________________________。 (2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO,杂质为铁及其氧化物)的量,实验中需测定除去 H2O2后溶液中Cu2+的含量。 实验操作为:准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中,加适量水稀释,调节溶液pH=3~4,加入过量的KI,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下:2Cu2++4I-=2CuI(白色)↓+I2 2S2O32-+I2=2I-+S4O62- ①滴定选用的指示剂为_______________,滴定终点观察到的现象为_______________。 ②若滴定前溶液中的H2O2没有除尽,所测定的Cu2+含量将会_______(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 (3)已知pH>11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol/L计算)。 |
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实验中可选用的试剂:30%H2O2、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1NaOH。由除去铜的滤液制备 ZnO的实验步骤依次为:①_______________;②_______________;③过滤;④_______________;⑤过滤、洗涤、干燥;⑥900℃煅烧。 |
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