用下图所示装置进行实验,下表中实验结果能说明结论的是( ) 甲乙丙结论A水电石溴水稳定性:水>C2H2>Br2B盐酸石灰石苯酚钠溶液酸性:HCl>H2CO3>
题型:不详难度:来源:
用下图所示装置进行实验,下表中实验结果能说明结论的是( )
| 甲
| 乙
| 丙
| 结论
| A
| 水
| 电石
| 溴水
| 稳定性:水>C2H2>Br2
| B
| 盐酸
| 石灰石
| 苯酚钠溶液
| 酸性:HCl>H2CO3>苯酚
| C
| 盐酸
| FeS
| 溴水
| 还原性:S2->Br->Cl-
| D
| 浓盐酸
| KMnO4
| KBr溶液
| 氧化性:KMnO4<Cl2<Br2
| |
答案
B |
解析
A项中溴水褪色,说明乙炔具有不饱和性,不能证明稳定性的相对大小,错误;B项由强酸制弱酸的规律可知是正确的;C项只能说明还原性S2->Br-,而不能证明还原性Br->Cl-,错误;D项说明氧化性KMnO4>Cl2>Br2,错误。 |
举一反三
从下列事实所得出的相应结论正确的是( )
序号
| 实验事实
| 结论
| ①
| Cl2的水溶液可以导电
| Cl2是电解质
| ②
| 将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧
| 还原性:Mg>C
| ③
| 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应
| 非金属性:P>N
| ④
| 某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
| 该溶液中一定有NH4+
| A.①② B.②④ C.①③ D.③④ |
以下实验目的能达到的是( )A.测Zn的相对原子质量可以通过测Zn的质量以及这些Zn和过量的稀硫酸反应时放出H2的体积 | B.测Na2CO3、NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数可以通过测样品的质量及样品和过量Ba(OH)2溶液反应的沉淀的质量 | C.测中和热时,可以用稀氨水代替NaOH溶液 | D.将淀粉溶液滴入某混合液中,检验是否含有碘化钾 |
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某同学想利用实验证明高锰酸钾溶液的紫色是MnO4-的颜色,而不是K+的颜色,他设计的下列实验步骤中没有意义的是( )A.将高锰酸钾晶体加热分解,所得固体质量减小 | B.观察氯化钾溶液没有颜色,表明溶液中的K+无色 | C.在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡,静置后未见明显变化,表明锌与K+不反应 | D.在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡,静置后见紫色褪去,表明MnO4-为紫色 |
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下列实验不能达到目的的是( )
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某废水样品中含有一定量的K+、HCO3—、SO32—,甲、乙两研究小组欲测定其中SO32—的浓度。 甲组方案:
乙组方案: ①用烧杯盛取废水适量,加适量活性炭除色;过滤,取滤液。 ②精确量取20.00 mL过滤后的废水试样,用0.1 mol·L-1紫色KMnO4(H2SO4酸化)溶液进行滴定(有关反应为2MnO4—+5SO32—+6H+=2Mn2++5SO42—+3H2O)。 ③记录数据,计算。 (1)甲组方案中的“试剂X”可选用________。 a.0.1 mol·L-1 KMnO4(H2SO4酸化)溶液 b.0.5 mol·L-1 KOH溶液 c.新制氯水 d.NaI溶液 (2)甲组方案中,加入试剂X后生成SO42—的离子方程式为________________。 (3)甲组方案中,第③步的“系列操作”包含的操作名称依次为__________________。 (4)为乙组方案设计的下列滴定方式中,最合理的是________(填字母序号),达到滴定终点时可观察到的现象是__________________。 |
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