下列所设计的鉴定方案或者结论正确的是（）A．检验C2H5Cl中的氯元

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下列所设计的鉴定方案或者结论正确的是（）

A．检验C₂H₅Cl中的氯元素时，将C₂H₅Cl和NaOH溶液混合加热后，加入稀硫酸后进
行酸化，再加硝酸银溶液

B．向溶液中加入盐酸，有无色气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中
含有CO₃^2-

C．向某溶液中加入少量NaOH溶液，有白色沉淀产生，若加入过量的NaOH溶液，沉
淀消失，则原溶液中肯定含有Al³⁺

D．用洁净的铂丝蘸取某溶液放在酒精灯上灼烧时，若火焰呈黄色，则溶液中肯定含有

Na⁺

答案

解析

KClO₃受热分解生成的氯化钾和氧气不会在冷却重新生成氯酸钾，故不可以重复做此实验；白磷在一定温度下转化红磷，红磷在另一温度下可以转化为白磷，故可用此仪器做实验；胆矾加热可失水转变为无水硫酸铜和水，冷却后水又可以与无水硫酸铜重新结合为胆矾，故可以用此仪器做此实验；氯化铵受热分解产生氯化氢和氨气，而氯化氢与氨气又可以重新结合为氯化铵，故可以用此仪器做实验。

举一反三

用下图所示装置进行实验，表中叙述的结论不正确的是（）

	甲	乙	丙	结论
A	盐酸	石灰石	苯酚钠溶液	酸性：HCl>H₂CO₃>苯酚
B	盐酸	FeS	溴水	还原性：S^2->Cl^->Br^-
C	浓盐酸	KMnO₄	KBr溶液	氧化性：KMnO₄>Cl₂>Br₂
D	水	电石	溴水	乙炔可与溴水反应

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下列实验操作能达到实验目的的是

A．检验SO₄^2-离子的存在：在未知溶液中加入BaCl₂溶液产生白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不消失

B．检验Fe²⁺：向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，说明原溶液一定含有Fe²⁺

C．检验某气体是SO₂：将某未知气体通入到品红溶液中，溶液褪色，则该气体一定是SO₂

D．检验CO₃^2-：在某未知溶液中加入盐酸产生无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体，则一定含有CO₃^2-

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下面是课本上的插图，下列用途或操作不合理的是（）

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下列实验不能达到预期目的的是（）

序号	实验操作	实验目的
A	浓、稀HNO₃分别与Cu反应	比较浓、稀HNO₃的氧化性强弱
B	MgCl₂、AlCl₃浓液中分别通入NH₃	比较镁、铝的金属性强弱
C	测定等浓度的Na₃PO₄、Na₂SO₄两溶液的PH	比较磷、硫的非金属性强弱
D	用等浓度的盐酸、碳酸氢钠两溶液混合反应	比较盐酸、碳酸的酸性强弱

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请按要求填写下列空格。
（1）为确认C₆H₅OH、H₂CO₃、CH₃COOH的酸性强弱，某同学设计了如下图1，一次实验即可达到目的(不必选用其他酸性物质)。
①装置B中所盛的试剂是，其作用是。
②C中反应的离子方程式是。

（2）实验室制取乙烯的实验中，为检验乙烯的存在，采用如图2的装置即可达到目的。

①装置B的作用                     ，装置C的目的是                         ；
②装置D（溴水）中发生反应的化学方程式为                                                 。
（3）由乙烯通过①加成②消去③……共三步反应最终可以转化为苯，请写出最后一步生成苯的化学方程式                               （不必注明条件）。

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下列所设计的鉴定方案或者结论正确的是 （ ）A．检验C2H5Cl中的氯元