某兴趣小组的同学发现,将CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合会产生蓝绿色沉淀。他们对沉淀的组成很感兴趣,决定采用实验的方法进行探究。 【提出猜想】猜想1:所得沉
题型:模拟题难度:来源:
某兴趣小组的同学发现,将CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合会产生蓝绿色沉淀。他们对沉淀的组成很感兴趣,决定采用实验的方法进行探究。 【提出猜想】 猜想1:所得沉淀为___; 猜想2:所得沉淀为___; 猜想3:所得沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为mCu(OH)2·nCuCO3]。 查阅资料获知,无论是哪一种沉淀受热均易分解(假设均不含结晶水)。 【实验探究】 步骤1:将所得悬浊液过滤,先用蒸馏水洗涤,再用无水乙醇洗涤、风干; 步骤2:取一定量所得固体,用如下装置(夹持仪器未画出)进行定性实验。 |
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能证明猜想1成立的实验现象是____。 【问题讨论】 (1)检查上述虚线框内装置气密性的实验操作是:关闭K,____。 (2)若在上述装置B中盛放无水CaCl2,C中盛放Ba(OH)2溶液,还可测定所得沉淀的组成。 ①C中盛放Ba(OH)2溶液,而不使用澄清石灰水的原因是________。 ②若所取蓝绿色固体质量为27.1 g,实验结束后,装置B的质量增加2.7 g,C中产生沉淀的质量为19.7 g。则该蓝绿色固体的化学式为___。 |
答案
【提出猜想】Cu(OH)2 ; CuCO3 【实验探究】B中白色固体变蓝,C中无明显现象(若猜想1所得沉淀为 CuCO3,则实验现象为B中无明显现象,C中产生白色沉淀) 【问题讨论】 (1)用酒精灯微热硬质玻璃管,若C中有气泡逸出,撤去酒精灯,冷却一段时间后,C中导管内形成水柱,则证明装置的气密性良好 (2)①Ba(OH)2的溶解度大于Ca(OH)2,充分吸收CO2;BaCO3的摩尔质量大于CaCO3,测量误差小; ②Cu5(OH)6(CO3)2[或3Cu(OH)2·2CuCO3] |
举一反三
某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应,测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下 |
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①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀,放入干燥的试管中,准确称量,质量为ag。 ②装好实验装置。 ③检查装置气密性。 ④加热,开始反应,直到产生一定量的气体。 ⑤停止加热(如图,导管出口高于液面)。 ⑥测量收集到气体的体积。 ⑦准确称量试管和残留物的质量为bg。 ⑧测量实验室的温度。 ⑨把残留物倒入指定的容器中,洗净仪器,放回原处,把实验桌面收拾干净。 ⑩处理实验数据,求出氧气的摩尔质量。 回答下列问题: (1)如何检查装置的气密性?________________________ (2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤: ①调整量筒内外液面高度使之相同; ②使试管和量筒内的气体都冷却至室温; ③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是:__________________(请填写步骤代号)。 (3)测量收集到气体体积时,如何使量筒内外液面的高度相同?_______________。 (4)如果实验中得到的氧气体积是c L(25℃、1.01×105Pa),水蒸气的影响忽略不计,氧气的摩尔质量的计算式为(含a、b、c,不必化简):M(O2)=____________。 |
资料显示:“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。某校化学小组学生设计如下装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。 |
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(1)用装置A制取纯净、干燥的氨气,大试管内碳酸盐的化学式是 ________;碱石灰的作用是 _____________。 (2)将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中,用酒精喷灯加热: ①氨催化氧化的化学方程式是______________ ;试管内气体变为红棕色,该反应的化学方程式是________________ ; ②停止反应后,立即关闭B中两个活塞。一段时间后,将试管浸入冰水中,试管内气体颜色变浅,请结合化学方程式说明原因 ___________________。 (3)将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中,并在b管上端点燃氨气: ①两气体通入的先后顺序是 ________________。 其理由是__________________。 ②氨气燃烧的化学方程式是_______________________ 。 |
用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是: 甲:①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL ②用pH试纸测出该溶液的pH值,即可证明HA是弱电解质 乙:①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制pH=1的两种溶液各100mL; ②分别取这两种溶液各10mL,加水稀释为100mL ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察观象,即可证明HA是弱电解质。 (1)在两个方案的第①步中,都要用到的定量仪器是______________。 (2)甲方案中,说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH________1(选填>、<、=) 乙方案中,说明HA是弱电解质的现象是________(多选扣分) (a)装HCl溶液的试管中放出H2的速率快; (b)装HA溶液的试管中放出H2的速率快; (c)两个试管中产生气体速率一样快, (3)请你评价:乙方案中难以实现之处和不妥之处________、________。 (4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取),作简明扼要表述。 ________________________________ |
为探究乙炔与溴的加成反应,甲同学设计并进行了如下实验:先取一定量工业用电石与水反应,将生成的气体通入溴水中,发现溶液褪色,即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中,褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊,推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体,由此他提出必须先除去之,再与溴水反应。 请你回答下列问题: (1)写出甲同学实验中两个主要的化学方程式____________________________。 (2)甲同学设计的实验_______(填能或不能)验证乙炔与澳发生加成反应,其理由是_______(多选扣分)。 (a)使溴水褪色的反应,未必是加成反应 (b)使溴水褪色的反应,就是加成反应 (c)使溴水褪色的物质,未必是乙炔 (d)使溴水褪色的物质,就是乙炔 (3)乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是_______,它与溴水反应的化学方程式是_____________________;在验证过程中必须全部除去。 (4)请你选用下列四个装置(可重复使用)来实现乙同学的实验方案,将它们的编号填入方框,并写出装置内所放的化学药品。 |
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(5)为验证这一反应是加成而不是取代,丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性,理由是____________________________。 |
氧化铜有多种用途,如作玻璃着色剂,油类脱硫剂等,为获得纯净的氧化铜以探究其性质,某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验: (1)制备氧化铜 工业CuSO4CuSO4溶液 CuSO4·5H2O …… CuO ①步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质。操作是_____________ 。 ②步骤Ⅱ的目的是除铁。操作是:滴加H2O2溶液,稍加热:Fe2+转化完全后,慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末,搅拌,以控制溶液pH=3.5;加热煮沸一段时间,过滤,用稀硫酸酸化滤液至pH=1。控制溶夜pH=3.5的原因是___________ 。 ③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O,操作是____________ ,过滤,水浴加热烘干。水浴加热的特点是______________ 。 (2)探究氧化铜性质 ①取A、B两支试管,往A中先加入适量CuO粉末,再分别向A和B中加入等体积的3% H2O2溶液,只观察到A中有大量气泡,结论是____________ 。 ②为探究试管A中反应的速率,收集气体并测定其体积必需的实验仪器有______________ 。 |
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